Серебрение анодный процесс

Книга проф. А. Крузенштерна Гальванотехника драгоценных металлов под редакцией известного немецкого специалиста в области гальванотехники проф. Р. Вайнера содержит большой материал по вопросам нанесения покрытий драгоценными металлами методами электролиза и химическим восстановлением. В книге описаны процессы серебрения, золочения, родирования, платинирования, палладирования, а также кратко рассмотрены электролиты для электроосаждения рутения, иридия и осмия. Излагаются сведения об электролитах с разнообразной рецептурой, особенности катодного и анодного процессов, подробно описываются свойства гальванических осадков и их техническое применение. Кроме электролитического способа, кратко рассматривается также химический метод нанесения покрытий без наложения тока извне. [c.7]

Кроме составов и режимов нанесения, на качество покрытий оказывают влияние соотношения плотностей катодного и анодного токов, а также длительностей импульсов катодного и анодного периодов, оптимальные значения которых для процессов серебрения указаны в табл. 4-1. [c.146]

Для интенсификации процесса серебрения в железистосинеродистом электролите [27] рекомендуется применять ультразвук низкой частоты ( 100 Гц). При этом скорость осаждения серебра на катоде вследствие увеличения допустимой плотности тока возрастает в 4—6 раз в зависимости от амплитуды колебаний, а скорость анодного растворения — в 6—8 раз по сравнению с обычными условиями. [c.335]

Интенсификация процесса серебрения достигается при электролизе с реверсированием постоянного тока, когда соотнощение продолжительности катодного и анодного периодов 20 5 или 10 1. Катодная плотность тока при этом может быть повыщена на 30— 50%, по сравнению с электролизом без реверсирования тока. [c.95]

В качестве анодов при серебрении предпочтительно применять вальцованный рекристаллизованный металл. Небольшая примесь в нем меди не влияет на растворение, а примеси свинца, палладия, селена тормозят этот процесс. Во избежание загрязнения электролита анодным шламом, включающим мелкодисперсное серебро и чужеродные металлы, аноды следует загружать в ванну [c.95]

Серебрение в иециаиистых электролитах часто тормозится трудностями анодного процесса. Анодные процессы изучены значительно хуже, чем катодные. Наиболее близким по свойствам к цианистому оказался синеродистороданистый электролит, в чистом синеродистом электролите анодный выход по току равен нулю, добавка роданистого калия делает возможным работу в этом электролите со 100%-ным выходом по току. Причем введение 50 г/л роданида калия повышает плотность тока анодной пассивации до 0.5 А/дм , введение больших количеств роданида приводит к резкому повышению анодной плотности тока (рис. 3). Это говорит о том, что растворение серебра протекает, по-видимому, с образованием роданистого комплекса и при миграции его к катоду происходит обмен аниона NS на N" по реакции [c.15]

Анодный процесс при серебрении в цианидном электролите заключается в растворении серебра, протекающем без заметных затруднений. Анодный выход по току при оптимальных составе электролита и режиме электролиза близок к 100 %. Наибольшее влияние на анодную поляризацию оказывает концентрация свободного цианида калия в электролите чем выше его концентрация, тем меньше анодная поляризация и тем выше плотность тока, при которой происходит пассивирование анода. В широком диапазоне концентраций свободного цианида калия поляризация носит концентрационный характер. В меньшей степени оказывают влияние на анодный процесс концентрации серебра и карбоната калия. Карбонат калия вызывает значительное торможение анодного процесса растворения серебра при концентрации 80— 100 г/л. Нормальному течению анодного процесса благоприятствует повышенное содержание цианида, невысокая концентрация карбонатов и достаточная поверхность анодов отношение ее к поверхности покрываемых деталей должно быть не менее 1 1. [c.266]

Разработанный процесс серебрения алюминиевых сплавов по анодированной поверхности выгодно отличается от других схем, так как наличие анодной пленки препятствует контактному выделению металла, что способствует образованию прочносцепленного покрытия, позволяющего наносить серебро сразу из рабочего раствора, минуя предварительное. Климатические испытания таких покрытий показали, что они лучше противостоят коррозии, чем образцы с цинкатной обработкой и лучше паяются припоями типа ПОС-40, ПОС-60. [c.27]

Сейчас уже трудно сказать, кто и когда впервые открыл явление цементации. Скорее всего это произошло на примере вытеснения меди из ее растворов железом - явления эффективного, но не такого простого, каким оно кажется вначале. Древние алхимики процесс цементации называли трансмутацией. Начало исследований по цементации благородных металлов цинком относят к первой половине Х1Хв. [ 5,6]. Так, в августе 1843 г. в журнале Отечественные записки была помещена статья А.Ф.Грекова с сообщением о разработанном им способе . .. золочения, серебрения и платинирования электрохимическим путем без гальванического снаряда или батарей . В частности, в статье отмечалось, что цинковая пластина, опущенная в цианистый раствор золота, покрывалась слоем металлического золота. Позднее, в 1865 г., Н.Н.Бекетов, предложивший впервые ряд напряжений металлов, заложил научные основы электрохимической природы процессов цементации. В настоящее время наиболее распространенной является коррозионная модель процесса цементации [ 7-10]. Согласно этой теории, процесс цементации рассматривают как аналог короткозамкнутого коррозионного гальванического элемента, при работе которого анодные участки металла растворяются, а на катодных участках происходит разряд ионов извлекаемого металла. На рис. 1 показаны два варианта структуры цементационных элементов для различных металлов-цементаторов, отличающихся друг от друга активностью. Так, например, в процессе цементации меди железом происходит растворение железа на анодных участках и осаждение меди на катодных участках. При этом масса и размер частиц металла-цементатора уменьшаются, а толщина слоя меди увеличивается. [c.4]

Серебро легко растворяется в азотной кислоте, слабо в серной и практически нерастворимо в соляной кислоте и в щелочах. Легко также происходит анодное растворение серебра в цианистых растворах. Этот процесс часто применяется для его электрополировкн. Под действием сероводорода темнеет. Серебрение не предохраняет железа от коррозии в атмосферных условиях. Серебро легко полируется и в полированном состоянии обладает хорошей отражательной способностью. [c.159]

Электрохимическое изучение каталитического процесса показывает [10], что наряду с электрохимическими реакциями происходит и чисто химическое взаимодействие Ag (I) с гидразином, в частности, Ag (I) образует комплекс с N2H4. Скорость серебрения по мере накопления в растворе свободных ионов N снижается для корректировки раствора предложено введение Ag (I) путем анодного растворения Ag, которое можно проводить и во время химического серебрения [11]. [c.160]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...