Ле-Шателье-Вант-Гоффа принцип

Лецитин 495, XVI. Ле-Шателье-Вант-Гоффа принцип 484, XIX. [c.461]

Из принципа Ле-Шателье—Вант-Гоффа ясно, что реакция, идущая с поглощением большего количества тепла, протекает при более высоких температурах. [c.37]

Направление кривой растворимости можно предсказать с помощью закона Вант-Гоффа и принципа Ле Шателье, но при этом необходимо учитывать особенности процесса растворения электролитов в воде. Увеличение растворимости при повышении температуры наступает в тех случаях, когда в процессе растворения соли поглощается тепло. Если же при растворении соли выделяется тепло, ее растворимость с повышением температуры уменьшается. Изменение температуры не оказывает влияния на растворение соли, если оно не сопровождается заметным тепловым эффектом. Наличие экстремальной точки на кривой растворимости показывает, что знак теплового эффекта при этой температуре меняется. [c.55]

Забвение общепринятых представлений привело А. С. Мику-линского к соблазну создания собственного принципа о концентрации энергии [50], долженствующего, по-видимому, заменить известный принцип Ле-Шателье—Вант-Гоффа. Этот классический закон гласит при возрастании температуры системы, находящейся в равновесии, будет происходить та реакция, которая сопровождается поглощением тепла (и наоборот). Соответствующее уравнение Вант-Гоффа, названное изохороГ реакции, в упрощенном виде (принимая, что тепловой эффект реакции при постоянном объеме АН- , не зависит от температуры) имеет следующий вид [c.37]

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

Принцип смещения равновесия в зависимости от темп-ры высказал голл. физико-химик Я. Вант-Гофф (1884), в общем виде установлен франц. химиком А. Ле Шателье (Н. Le hatelier 1884) и термодинамически обоснован нем. физиком К. Брауном (К. Braun 1887). Исторически этот принцип был сформулирован по аналогии с Ленца правилом] строго он выводится из общего условия термодинамич. равновесия (максимальности энтропии). Ле Ш.—Б. п. позволяет определять направление смещения равновесия термодинамич. систем без детального анализа условий равновесия. [c.347]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...