Калория термодинамическая

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохронно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) кал са1 4,1868 Дж (точно) [c.101]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) килокалория (межд.) калория термохимическая кал ккал 4,1868 Дж 4,1868-Ю Дж 4,1840 Дж [c.21]

Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции калория на грамм килокалория на килограмм кал/г ккал/кг 4.1868- 10 Дж/кг 4.1868- 1Q2 Дж/кг [c.21]

Удельная объемная теплота, удельный объемный термодинамический потенциал калория на кубический сантиметр килокалория на кубический метр кал/см ккал/м 4.1868-10 Дж/м" 4.1868-10 Дж/м [c.21]

Это можно понять из чисто энергетических соотношений. Термодинамическая активность атомов сплава по отношению к раствору, конечно, не будет такой же, как у атомов чистого компонента. Обычно она уменьшается при образовании сплава вследствие уменьшения свободной энергии реакции образования сплава. Однако, уменьшение свободной энергии образования сплавов типа твердых растворов сравнительно невелико (порядка тысячи калорий на 1 г-ат, что соответствует изменению электрохимического потенциала компонентов в положительную сторону примерно на 20 мВ). Уменьшение же свободной энергии при протекании коррозионных реакций для технических (неблагородных) металлов могут составлять десятки и сотни тысяч калорий на 1 г-ат, т. е. будет соответствовать [c.67]

Предположим, что переход из состояния 1 в 2, обусловленный тепловым воздействием, может происходить также и под влиянием механического воздействия [процесс I в соотношении (1.4)]. Тогда количество тепла Q, которое вводится при теп.ловом воздействии процесс II в соотношении (1.4)], можно охарактеризовать эквивалентной работой А. Этот способ определения количества тепла показывает, что оно может измеряться в единицах работы. Принятая единица определяется соотношением (для термодинамической калории )) [c.19]

Для удобства пользования справочником все термодинамические и термохимические величины в связи с переходом на новую систему единиц (СИ) даны в джоулях (или килоджоулях) и калориях (или килокалориях). В качестве основной единицы принят джоуль. При пересчетах калорий на джоули принималось, что международная калория эквивалентна 4,1868 дж. [c.6]

Калория термодинамическая 19 Капля жидкости 276, 296 Каратеодори приниип 75, 103, 125 126 [c.300]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия,энтальпия, изохорно-изотер-мический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) калория термохимическая калория 15-градусная al alth al,s кал калтх кал, 4,186 8 3 (точно) 4.184 0 J (приблизительно) 4.185 5 J (приблизительно) [c.28]

А. А. Гухман приходит к выводу, что второе начало термодинамики в своем термодинамическом содержании перестало быть проблемой. Трудная термодинамическая задача о правильном методе определения меры термического взаимодействия возникла еще в ту пору, когда проис.ходила ломка старых калори.метрических представлений на природу теплоты и утверждалось новое понимание теплоты, как некоторой формы движения материи,— формы, которая может переходить в другие формы в эквивалентных количествах. Количественная мера этой фор.мы движения — количество теплоты — совершенно так же. как и количественная мера любой другой формы движения, может быть выражена через характерные первичные параметры состояния—температуру и энтропию. В этом единообразии представления количественной меры различных форм движения материи отражается единство их природы. [c.142]

Калория - [кал al] — внесистемная единица кол-ва теплоты, в т. ч. фазового превращения, химической реакции , термодинамических потенциалов , теплоты сгорания топлива. В калориях нередко выражали также энергию и работу. Ранее ед. нередко наз. грамм-калорией и малой калорией. К. — исторически первая практ. ед. кол-ва теплоты. Само слово калория" происходит от лат. alor, означающего тепло, жар". Впервые оно было применено швед, физиком И. Вильке (1732—1796). Опред. К. связано с теплоемкостью воды, к-рая зависит от температуры. Поэтому и К. зависит от условий нагревания, от нач. тем-ры и тем-рной шкапы. В связи с этим было предложено узаконить единую К. В 1929 г. I МКСВиВП (г. Лондон) постановила ввести международную килокалорию, определив ее как 1/860 часть междунар. [c.272]

При пснользовании единиц, основанных на калории, единицы измерения удельной теплоты н термодинамического потенциала кал г и ккал кг — см. стр. 192. [c.102]

Те, кого запутала нечеткость и неупорядоченносгь представлений традиционной термодинамики — т. е. фактически почти все, — иногда неправильно понимают эту теорему, считая, что она дает термодинамическое доказательство существования функции запасенной энергии , т. е. того, что все упругие материалы являются гиперупругими. Ничего подобного. Во-первых, существование функции запасенной энергии представляет собой чисто механическое условие, относящееся ко всем полям деформации, а не только к тем, которые соответствуют определенным температурным и калорическим условиям. Во-вторых, чтобы вывести (24) и (25), нам пришлось принять допущения термодинамического характера, а теория упругости представляет собой чисто механическую теорию, в которой температура или плотность калории даже и не упоминаются а fortiori с помощью термодинамики мы не можем ничего доказать относите,чьно теории упругости. В-третьих, функции, о которых доказано, что они ведут себя как запасенная энергия, являются различными в различных процессах для одного и того же термоупругого материала, тогда как функция запасенной энергии гиперупругого материала определена однозначно с точностью до аддитивной постоянной. Таким образом, эта теорема ставит в соответствие данному термоупругому материалу не один гиперупругий материал, а бесконечное множество. В-четвертых, и это наиболее важно, нет никаких причин предполагать, что деформация общего вида будет изотермической, либо изокалорической, так что, если бы эта классическая теория и была применима к теории упругости, мы не знали бы в общем случае, когда ее можно применять. [c.448]

Большее значение, чем рассмотренные сейчас приложения, имеет общий результат, опирающийся на соотношение (I) и сформулированный нами как теорема о термодинамическом потенциале. Мы рассмотрим его сейчас применительно к первому стандартному способу интерпретации. Следуя правилу равноприсутствия, мы допустили возможность того, что напряжения, плотность калории и плотность свободной энергии могут зави сеть как от градиента деформации, так и от градиента температуры, поскольку от последнего, как известно, зависит тепловой поток. Затем мы доказали, что из неравенства Клаузиуса-— Дюгема, принимаемого в качестве требования, которому тождественно должны удовлетворять определяющие соотношения, следует невозможность такой зависимости. Таким образом, то разделение эффектов, которое имеется в теории, является не просто предположением, а математически доказанным фактом. Более того, показано, что независимые функции, выражающие зависимость напряжения и плотность калории от градиента де формации и температуры, однозначно определяются как частные производные от плотности свободной энергии. Этим сильно ограничивается эмпирическая неопределенность всей теории. Эксперименты, которые определяют зависимость я ) от Р и 0, автоматически определяют также, согласно теории термоупругости, зависимость от них Т и т). Наконец, отдельные неравенства Планка и Фурье, которые мы рассматривали в I, как образующие каждое в своей области часть экспериментальной основы, позволяющей принять неравенство Клаузиуса — Дюгема в качестве обобщения их обоих, оказались порознь следующими в теории термоупругости из неравенства Клаузиуса — Дюгема. - [c.451]

Коэффициенты и свободные члены уравнения, рекомендова -ные для вычисления термодинамических потенциалов образования соединений из элементов по уравнению (77), приведены также в двух значениях. Умножив значения коэффициентов на соответствующую степень температуры, можно получить величину термодинамического потенциала ио формуле (77) в джоулях на моль (графы помечены одной звездочкой) и калориях ка моль (графы помечены двумя звездочками). [c.46]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...