Строение двойного слоя на границе металл — раствор

СТРОЕНИЕ ДВОЙНОГО СЛОЯ НА ГРАНИЦЕ МЕТАЛЛ-РАСТВОР [c.9]

Кабановым с сотрудниками [68, 71, 721 было показано, что наступление анодной пассивности железа вызывается адсорбцией на нем кислорода, изменяющей строение двойного слоя на границе металл — раствор. Растворение железа в щелочных электролитах резко замедлялось уже при наличии на аноде весьма малых количеств кислорода, не достаточных даже для образования моноатомного слоя. [c.65]

Таким образом, величины Qj и зависят от потенциала металла Уме = Уме)обр + и строения ДВОЙНОГО электрического слоя на границе металл—раствор,так как Qi и Qa = / ipj), а il определяется строением двойного электрического слоя. [c.200]

Согласно Л. И. Антропову [34], влияние анионов на разряд ионов различных металлов связано со строением двойного электрического слоя на границе металл — раствор. От знака разности между потенциалом электрода и потенциалом нулевого заряда, т. е. от заряда поверхности металла зависит характер протекания [c.27]

Рис. I. Строение двойного слоя электрических зарядов на границе металл-раствор.

Строение двойного электрического слоя. Определите его роль в возникновении скачка потенциала на границе металл-раствор и влияние на кинетику электродных процессов. [c.117]

Рассмотрим физическую картину взаимодействия раствора электролита с металлическим электродом. В результате взаимодействия ион-атома с молекулами воды образуется гидратированный ион и на границе раздела возникает двойной слой (рис. 8) различного строения. Если ионы металла переходят в раствор (энергия гидратации достаточна для разрыва связи между ион-атомами и электронами), металлическая поверхность [c.21]

Строение двойного слоя на границе металл—раствор, изображенное на рис. 3, следует рассматривать как предель ный случай, относящийся к растворам с высокой общей ионной концентрацией. При переходе к менее концентрированным растворам часть ионов из внешлей обкладки двойного слоя располагается не в непосредственной близости к поверхности электрода на расстоянии бг, равном ионному радиусу а на более значительных расстояниях. В результате этого [c.9]

Скорость электрохимического выделения водорода зависит от строения двойного слоя, на границе металл—раствор. Поэтому наличие веществ, способных адсорбироваться на поверхности электрода, оказывает существенное влияние на условия разряда ионов водорода. Водородное перенапряжение в кислых растворах уменьшается при адсорбции анионов, адсорбция катионов приводит к увеличению перенапряжения. Такой результат был установлен для кадмия, при катодной поляризации которого в растворе серной кислоты потенциал проходит точку нулевого заряда. Этот переход сопровождается скачкообразным увеличением перенапряженияг которое можно было объяснить десорбцией анионов и началом адсорбции катионов. [c.70]

Из природы приведеняой шкалы потенциалов следует, что металлы, обладающие одинаковыми величинами ф-потен-диалов, характеризуются примерно одинаковыми электрическими зарядами, а, следовательно, и приблизительно идентичным строением двойного слоя на границе. металл—раствор. Это позволяет использовать данные адсорбционных измерений, полученные на одном металле, для суждения об адсорбции тех же веществ на другом металле [13—17]. [c.30]

Согласно адсорбционной теории на поверхности метапла предполагается сушесгвование слоев хемисорбированного кислорода или других пассивирующих ионов. Эти слои изменяют строение двойного электрического слоя на границе металла с раствором, приводя тем са.мы.м к уменьшению коррозии. [c.51]

При отсутствии ПАВ в растворе кислоты также имеется iftj-потенциал. В этом случае он связан с диффузным строением двойного электрического слоя на границе металл — раствор. Чем меньше концентрация кислоты, тем более диффузное строение имеет двойной электрический слой, т. е. тем больше величина 1 )гпотенциала. [c.9]

В дальнейшем нас будут интересовать главным образом скачки потенциала на границе металл—раствор Первые представления о строении двойного слоя были сформулированы в 1878 г. русским ученым Р. А. Колли, который сравн 1л его [c.7]

Преимуществом данного способа отсчета потенциалов служит то о<бстоятельство, что знак потенциала в приведенной щкале совладает со знаком заряда поверхности металла. Так, в частности, для ртути En = —0,20 в. Нормальный потенциал ртути по водородной шкале равен 0,80 в, следовательно, потенциал в приведенной шкале составляет 0,80—(—0,20) = = 1,00 в. Такому потенциалу будет соответствовать высокий положительный заряд поверхности ртути. Это заключение невозможно сделать, зная величину потенциала металла в водородной шкале. Приведенная шкала потенциалов особый интерес представляет для интерпретации электрохимических процессов, протекающих на границе раздела электрод—раствор, в частности процессов коррозии металлов. Их скорость зависит от строения двойного слоя, и, следовательно, в значительной степени определяется знаком фгпотенциала. Последний совпадает со знаком заряда поверхности металла, который можно найти посредством приведенной шкалы потенциалов, если известна нулевая точка металла. [c.31]

Электролит у поверхности катода насыщен положительными ионами металла, а поверхность катода несет поверхностный электрический отрицательный заряд из электронов. Ионы металлов в растворе находятся в составе сольватов. Противоположные по знаку заряды образуют вследствие электростатического притяжения на границе металл - раствор двойной электрический слой с напряженностью до 10 В/см. Восстанавливающийся ион металла преодолевает этот слой и приобретает большую скорость на входе в строящуюся на катоде кристаллическую решетку, что объясняет ее неравновесное строение с измененными параметрами. В образовании кристаллической решетки участвуют также различные включения как металлические, так и неметаллические в виде гидроксидов, воды, водорода и поверхностно-активных веществ. [c.420]

Для того чтобы понять физический смысл фг-потенциала, рассмотрим вкратце строение двойного слоя [46]. Как уже указывалось, на границе раздела металл — электролит возникает электрический слой, образованный отрицательными или положительными зарядами, имеющимися на поверхности металла, и ионами противоположного знака, располагающимися вблизи электрода в растворе. Не следует, однако, думать, что все ионы обкладки двойного слоя одинаково сильно связаны с поверхностью электрода. Благодаря наличию кинетического движения ионов, с одной стороны, и электростатического взаимодействия между ионами и электродом, —с другой стороны, получается определенное распределение ионов вблизи поверхности электрода. Часть ионов прочно связана с поверхностью, мало подвижна и расположена на близком расстоянии от поверхности (радиус иона). Эта часть ионов образует так называемый плотный или гельмгольцевский слой. Другая часть ионов гораздо слабее связана с поверхностью электрода, более подвижна и простирается на расстояние, превышающее радиус иона. Она образует так называемый диффузный слой, в котором имеется определенное распределе- [c.28]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...