Жесткость воды временная карбонатная

Жесткость воды обусловливается наличием в ней растворенных солей кальция и магния. Различают карбонатную (временную) жесткость, которая определяется содержанием двууглекислых солей кальция и магния в воде и некарбонатную (постоянную), определяемую содержанием некарбонатных солей (хлоридов, сульфатов, нитратов кальция и магния). Карбонатная и некарбонатная жесткость характеризуют общую жесткость воды. [c.148]

Соли выпадают в осадок, а СО2 улетучивается. Таким образом, временная (карбонатная) жесткость воды устраняется путем подогрева. [c.137]

Жесткость воды складывается из некарбонатной (постоянной) и карбонатной (временной) жесткости. [c.166]

Охлаждаюш,ая вода должна содержать минимальное количество солей временной (карбонатной) жесткости, чтобы не допускать образования накипи в трубках. Обычно не до- [c.343]

Общая жесткость воды подразделяется на временную (или карбонатную) и постоянную (или некарбонатную). [c.9]

Общая жесткость воды равна сумме постоянной и временной жесткостей. Таким образом, с одной стороны, общая жесткость воды равна сумме кальциевой и магниевой жесткостей и, с другой стороны, сумме постоянной (некарбонатной) и временной (карбонатной) жесткостей. [c.9]

Карбонатная или временная жесткость обусловливается содержанием в воде двууглекислого кальция и магния, превращающихся при кипячении аоды в малорастворимые карбонаты и гидраты кальция н магния, выпадающие в осадок. Остающаяся после этого жесткость воды называется постоянной. [c.363]

Общая жесткость воды представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жесткости. [c.28]

Накипь — твердые и прочные отложения на горячих стенках системы охлаждения — вызывается жесткостью воды, зависящей от содержания в ней двууглекислых, сернокислых и солянокислых солей кальция и магния. Общая жесткость воды состоит из карбонатной (временной) жесткости и некарбонатной (главным образом сульфатной). В зависимости от жесткости применяемой воды изменяется режим эксплуатации и технического обслуживания двигателей (табл. 203) Вода классифицируется по происхождению (табл. 204). [c.278]

Метод стабилизационной обработки воды фильтрованием через мрамор не рекомендуется применять при карбонатной жесткости воды более 2,5—3 мг-экв/кг, так как в этом случае вследствие большого количества СОг равновесное состояние наступает медленно. Если вода содержит железо или марганец, то ее сначала нужно подвергнуть очистке от них и только после этого направить на мраморный фильтр, иначе мрамор будет постепенно покрываться пленкой соединений железа и марганца, которые при обратной промывке фильтра не удаляются. Появление такой пленки нарушает работу мраморного фильтра. Мраморные фильтры нужно периодически промывать током воды снизу вверх с расширением всего загруженного в фильтр материала, чтобы он не слеживался и не цементировался. При работе фильтра мрамор постепенно растворяется и его нужно время от времени добавлять. Теоретически расход мрамора на 1 г связываемой СОг составляет 2,3 г, фактически же (включая потерю мелких частиц мрамора при промывке фильтра) он равен 2,5—2,7 г. Вследствие малой реакционной способности при применении мрамора рекомендуют открытые фильтры С движением воды снизу вверх, [c.143]

Жесткость воды определяется содержанием в ней солей кальция и магния. Она выражается в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л). Различают жесткость карбонатную, некарбонатную и общую (их сумма). Карбонатная, или временная, жесткость характеризует содержание в воде бикарбонатных и карбонатных солей кальция, а некарбонатная, или постоянная, жесткость — содержание в воде некарбонатных солей кальция и магия. Вода подземных источников имеет большую жесткость, а вода поверхностных источников — относительно невысокую (3—6 мг-экв/л). Особенно велика жесткость морской воды. [c.130]

Требования, предъявляемые к качеству производственной воды, зависят от характера производства. На ряде промышленных предприятий значительный процент производственной воды расходуется на охлаждение оборудования и продукции. Так, водой охлаждаются доменные и мартеновские печи, компрессоры, турбины и т. п. В охлаждающей воде не должно содержаться много взвешенных частиц. Она должна иметь невысокую карбонатную жесткость (не более 4—5 мг-экв/л). Во избежание зарастания трубопроводов из-за выпадения солей временной жесткости охлаждающая вода не должна нагреваться выше 30—50° С. Зарастание трубопроводов могут вызвать и микроорганизмы при значительном их содержании в охлаждающей воде. Вода, предназначенная для питания котлов, должна иметь минимальную жесткость. Для снижения жесткости воду подвергают умягчению. [c.131]

Из. методов реагентного умягчения наиболее распространен известково-содовый, при котором в воду добавляют известь для снятия временной (карбонатной) жесткости и кальцинированную соду для удаления постоянной (некарбонатной) жесткости. При введении в воду указанных реагентов образуются нерастворимые соединения, выпадающие в осадок, или соединения, сохраняющиеся в воде, но не обладающие свойствами солей жесткости. [c.144]

Суммарное содержание в воде солей кальция и магния называют общей жесткостью воды. Общая жесткость разделяется на карбонатную (временную, характеризующуюся наличием бикарбонатов — двууглекислых солей кальция и магния) и некарбонатную (наличие других солей кальция и магния). [c.170]

Общая жесткость воды — содержание в воде солей кальция и магния — подразделяется на карбонатную (или временную) и некарбонатную (или постоянную). [c.512]

Общая жесткость воды является суммой карбонатной (временной) и некарбонатной (главным образом, сульфатной) жесткостей. Единица жесткости— 1 мг-экв/л солей жесткости, что соответствует 20,04 мг иона кальция или 12,16 иона магния в 1 л воды. Жесткость воды ориентировочно может быть определена без специального оборудования по пенообразованию при намыливании рук мылом в мягкой воде пена устойчивая, а в жесткой воде пена быстро гаснет и на руках остается сальный осадок. [c.73]

Фиг. 3. Зависимость содержания в воде свободной углекислоты от величины карбонатной (временной) жесткости воды.

Общая жесткость воды складывается из карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной). Наиболее вредны соединения, обусловливающие карбонатную жесткость двууглекислые соли кальция и магния. При температуре 85 С они размягчаются, выпадают в осадок, на поверхности системы охлаждения образуются прочные отложения. [c.130]

Рис. 4. Зависимость допустимой карбонатной жесткости воды от времени ее пребывания в зоне нагрева при разных температурах.

Временная (карбонатная) жесткость Я,р. обусловливается содержанием в воде i [c.379]

Карбонатная временная жесткость Жк определяется по содержанию в воде бикарбонатов кальция и магния, превращающихся в котле в карбонаты, выпадающие в виде шлама и накипи и дающие газ СОг. [c.370]

Жесткость воды характеризует содержание в ней солей кальция и магния, обусловливающих накипеобразующие свойства воды. Различают жесткость общую, временную (карбонатную) и цостоянную (некарбонатную). Временная жесткость характеризует содержание в воде бикарбонатов кальция и магния постоянная жесткость — суммарное содержание сернокислых, хлористых, азотнокислых, кремнекислых, фосфорнокислых и некоторых других солей кальция и магния. Общая жесткость представляет собой сумму временной и постоянной жесткости. Жесткость выражается через концентрацию в воде соответствующих ионов растворенных веществ, выраженных в эквивалентных единицах, т. е. в мг-экв1кг. [c.319]

Жесткость воды характеризуется суммарным содержанием в воде солей кальция и магния, являющихся накипеобразо-вателями. Вода с незначительным содержанием растворимых примесей, образующих отложения на стенках парового котла в виде твердого осадка, называется мягкой, с большим содержанием примесей — жесткой. Различают жесткость общую, временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную). [c.147]

Жесткость воды характеризуется суммарным содержанием в воде солей кальция и магния, являющихся накипеобразова-телями. Различают жесткость общую, временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную). [c.13]

При умягчении воды из нее удаляются катионы Са и (накипеобразователи) до поступления воды в котел. Снижение жесткости воды осуществляется химическим или термическим способом. Как указывалось выше, нагреванием воды до 85— 10.0° С устраняется временная (карбонатная) жесткость. Постоянная жесткость удаляется применением метода катионного обмена, сущность которого заключается в следующем вода пропускается через слой катиоиитового вещества, обладающего способностью заменять свой обменный катион на катионы солей воды. Применяют Na- и Н-катиониты. При Ма-катионировании жесткость воды снижается до 0,2—0,5 мг-экв/кг. В процессе эксплуатации катионит истощается и его подвергают регенерации, пропуская через него 8—10%-ный раствор поваренной соли. [c.138]

Жесткость воды характеризуется количеством солей кальция, магния, растворенных в воде. Природные воды делятся на две груниы щелочные и нещелочные. Более часто встречаются нещелочные воды, в которых различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатная жесткость обусловливается присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния, а некарбонатную жесткость образуют хлориды и сульфиты кальция и магния. Карбонатную жесткость называли также временной, так как при ней соли жесткости выпадают при нагревании воды, тогда как при некарбонатной или постоянной жесткости соли выпадают только лри выпаривании. Временная и постоянная жесткости образуют общую жесткость воды. Выпадение солей жесткости происходит вследствие кристаллизации веществ из пересыщенных растворов, так как вода 98 [c.98]

Умягчение воды. Существует несколько способов умягчения воды. Чаще всего снижение временной (карбонатной) жесткости осуществляется катиониро-ваниегл, при котором происходит процесс обмена катионов между веществами, растворенными в воде, и твердыми особыми веществами, называемыми катионитами Для этой цели вода проиускается через фильтры, заполненные катионитовыми материалами. Таким материалом, например, является. сульфоуголь, получающийся путем обработки каменного коксующегося угля серной кислотой. Применяют также синтетические катиониты. Проходя через слой таких материалов, вода отдает им катионы кальция и натрия. Различают три способа обработки воды методом катионного обмена натрий-катионирование (Ма-катионирование) водород-катионирование (Н-катионирование) аммоний-катионирование (ЫН4-катионирование). Процесс обмена катионов в фильтре происходит до тех пор, пока катионит не истощится, т. е. перестанет умягчать воду. Для восстановления этой способности необходимо удалить из катионита удержанные им катионы, что делается иутем так называемой регенерации (восстановления) катионита. Это производится путем пропускания через слой истощенного катионита [c.102]

Наиболее важной составной частью летки, расположенной в середине пода, является шлаковый подпор, который поднимает уровень шлака на требуемую высоту и ограничивает размеры легки. Так как подпор своей поверхностью соприкасается с горячим шлаком, то он должен хорошо охлаждаться. В настоящее время подпор почти всегда охлаждается проточной холодной водой, которая химически никак не обработана. Эта вода не должна нагреваться выше 40° С, чтобы из нее не выделялись в охлаждающем змеевике подпора соли временной (карбонатной) жесткости. [c.186]

При термическом способе умягчения воду нагревают до 80—95°С. В этом случае часть растворенных в ней солей временной (карбонатной) жесткости превраш ается в трудно растворимые соли, вынадаюш ие в осадок (карбонат кальция СаСО, и гидрат окиси магния Mg(0H)2). Одновременно вода освобождается от углекислосты Og, выделяюш ейся при разложении. Термическим способом удается уменьшить лишь временную жесткость воды. [c.243]

Из таблицы 9 видно, что карбонатная жесткость джейранбатанской воды при электрохимическом методе очистки с увеличением времени снижается. При плотности тока 20 ма дм карбонатная жесткость воды за 56 часов относительно начальной величины снижается на 95%. На такой же процент снижается карбонатная жесткость джейранбатанской воды при плотностях тока 25, 30 и 35 м,а1дм . Однако время полной очистки воды уменьшается с увеличением плотности тока. При плотности тока 25 ма/дм вода полностью очищается за 38 [c.31]

Жесткость воды — свойство воды, обусловленное содержанием в ней ионов кальция (Уз Са ) и магния (Уг М ). Единица жесткости воды соответствует определенной концентрации эквивалентов ионов кальция и магния. Общая ж. в. — сумма молярных концентраций эквивалентов ионов кальция Уг Са ) и магния Уг М8 ) в воде. Карбонатная ж. в. — сумма молярных концентраций эквивалентов карбонатных (СОг ) и гидрокарбонатных (НСОз ) ионов в воде. Некарбонат-ная ж. в. — разность между общей и карбонатной ж. в. Устранимая или временная [c.50]

Карбонатная (временная) жесткость Са(НСОз),2, М (НСОз)г определяет наличие в воде ионов Са +, Mg + и гидрокарбоната НСОз- При нагревании гидрокарбонаты разлагаются с выделением углекислоты и накипеобразователей. Карбонатная (временная) жесткость воды наиболее нежелательна. [c.217]

Различают два вида жесткости общую и карбонатную (или временную). Общая жесткость воды определяется суммой содержания катионов кальция и магния, пересчитанных в градусы. Временная, или карбонатная, жесткость измеряется содержанием ионов НСОз, также пересчитанным в градусы. [c.163]

Таким образом, с увеличением времени пребывания воды в зоне нагрева возрастает интенсивность карбонатного накипеобразования, и наоборот. Экспоненциальная зависимость интенсивности накипеобразования от величины карбонатной жесткости воды при времени налрева 10 сек получена на основании опытов при Т рех значениях карбонатной жесткости 1,55 2,2 и 3,0 мг-экв/кг. Пользуясь тем, что эта зависимость представляется в виде прямой, аналогичные зависимости при продолжительностях нагревания 15 и 20 сек изображены также в виде прямых для опытов с карбонатными жесткостями 1,55 и 2,2 мг-экв/кг (рис. 3). Фиксируя на рис. 3 значения допустимой величины интенсивности отложений 0,044 г/(м -ч), полученное нами выше при 300 000 ккал/(м -ч) и 50 000 ч работы, будем Иметь допустимые величины карбонатной жесткости воды (точки пе ресечения с опытной зависимостью) для определенных условий эксплуатации водогрейных котлов. Эти построения на рис. 3 позволяют получать зависимость допустимой [c.18]

Из рис. 4 видно, что допустимая величина карбонатной жесткости воды уменьшается с ростом температуры п времени ее пребывания а котле. Для водогрейного котла типа ПТВМ-100 при нагрузке 60% время пребывания воды при двухходовой схеме составит 25 сек и при четырехходовой схеме 35 сек. Экстраполяция расчетно-экспериментальных данных (рис. 4) позволяет оценить норму по карбонатной жесткости. [c.18]

Реагентный метод предусматривает введение в обрабатываемую воду реагентов, способствующих образованию малорастворимых соединений, которые выпадают в осадок. Наиболее распространено содово-известковое умягчение воды, при котором соли карбонатной (временной) жесткости удаляются введением гашеной извести Са(0Н)2, а соли некарбонатной (постоянной) жесткости — введением кальцинированной воды НагСОз. Оба реагента добавляются в воду одновременно или поочередно и, вступая в реакцию с растворенными солями кальция и магния, образуют нерастворимые соли СаСОз и Mg (ОН) а, которые выпадают в осадок. [c.156]

Жесткость определяется содержанием Б воде ионов накипеобразова-телей — солей щелочноземельных металлов Са и Mg. Различают жесткость карбонатную (временную) и некар- [c.193]

Жесткость определяется содержанием в воде ионов накипеобразовате-лей — солей щелочноземельных металлов Са и Mg. Различают жесткость карбонатную (временную) и некарбонатную (постоянную) Нр сумма их дает общую жесткость Но. [c.278]

При помощи гексаметафосфата можно стабилизировать карбонатную жесткость циркуляционной воды Жпр на уровне 3,6— 7,5 мг-экв л в зависимости от состава воды. При этом в большинстве случаев необходимо ограничивать степень упаривания воды в системе с помощью продувки. С течением времени стабилизирующие свойства гексаметафосфата, введенного в охлаждающую воду, теряются в результате гидролиза его [(ЫаРОз)д-Ь бНгО—бМаНгР04], связывания образовавшегося при этом ортофосфата кальцием и выпадения продуктов этой реакции в виде фосфатного шлама. Вследствие этого требуется непрерывное дозирование данного реагента в охлаждающую воду. Расход реагента не поддается теоретическому расчету обычная дозировка 2,0—2,5 жг/л. Увеличение размеров дозирования обычно бесполезно и нежелательно, так как, не улучшая эффекта стабилизации воды, оно вызывает усиление шламообразования. Дозируемый раствор гексаметафосфата натрия должен иметь концентрацию не больше 0,1% во избежание усиленного выпадения шлама в месте ввода реагента. [c.341]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...