Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов

Обобщенный закон Бойля — Мариетта и Гей-Люссака устанавливает связь между термодинамическими параметрами р, v и Г в процессе изменения состояния идеального газа. Исходя из основного уравнения молекулярно-кинетической теории газов (5) в курсе физики делается вывод, что для любого состояния газа  [c.9]


Решение Из условия термодинамического равновесия пылинок н молекул газа следует, что их средние кинетические энергии одинаковы. Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории газов е= (3/2) кТ. Отсюда  [c.122]

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. . 74  [c.69]

Температура. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории для идеального газа устанавливает связь легко измеряемого макроскопического параметра — давления — с такими микроскопическими параметрами газа, как средняя кинетическая энергия и концентрация молекул.  [c.75]

Для вычисления давления идеального газа используем основное уравнение молекулярно-кинетической теории  [c.116]

Решение Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории/ = у ру, где р — плотность газа, и — средний квадрат скорости молекул,  [c.122]

Уравнение (5) — основное уравнение молекулярно-кинетиче-ской теории газов. Оно формулируется следующим образом давление газа численно равно кинетической энергии поступательного движения молекул, заключенных в единице объема.  [c.8]

Первоначально эти законы были установлены экспериментальным путем при этом в опытах применялся газ в состояниях, далеких от жидкого состояния. В дальнейшем из молекулярно-кинетических представлений о строении тел и сущности тепловой энергии было установлено, что давление газа численно равно двум третям кинетической энергии поступательного движения молекул газа, заключенных в единице объема (основное уравнение кинетической теории) это положение и является ИСХОДНЫМ при теоретическом выводе законов идеальных газов.  [c.25]

В первой главе излагаются основные идеи кинетической теории, дается краткое введение в вероятностные концепции и обсуждаются уравнение Лиувилля, средняя длина свободного пробега и равновесное распределение. Во второй главе рассматривается проблема неравновесных состояний выводится уравнение Больцмана из уравнения Лиувилля для газа из твердых сфер без предположения о молекулярном хаосе ), а затем излагаются основные свойства уравнения Больцмана и дается представление о модельных уравнениях. Обсуждаются родственные  [c.7]


Все наши рассуждения не выходят за рамки механики сплошных сред. Молекулярная природа жидкостей и газов при этом в расчет не принимается. Это может, конечно, в некоторых случаях вызвать сомнения в применимости теории. Такие сомнения возникают, например, в применимости уравнений Навье—Стокса к изучению полетов на больших высотах или к изучению ударного слоя в связи с тем, что средняя длина свободного пробега молекул является в этих случаях величиной того же порядка, что и характерный размер. Однако вопрос решается в конце концов не убедительностью доводов, а сравнением результатов теории с экспериментом. При таком сравнении оказывается, что уравнения Навье—Стокса дают хорошие результаты в указанных, выше и в подобных случаях. Добавим, что при выборе между кинетической теорией и теорией сплошных сред основным фактором является простота и стройность последней теории.  [c.194]

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории и уравнение состояния идеального газа позволяют установить следующее соотношение между кинетической энергией поступательного движения молекул К, показателем юоэнтропы идеального газа к и суммарной внутренней энергией идеального газа U  [c.52]

Уравнение (1.1) называют основным уравнением кинетической теории газов. Оно устанавливает связь между молекулярными величинами, такими, как масса и скорость молекул, и величино давления, характеризующей газ как целое, и непосредственно замеряемой в опыте. Так как давление газа определяется средней кинетической энергией его молекул в поступательном движении и их числом в единице объема, то р можно рассматривать как статистическую величину.  [c.13]

Теоремы, приведенные в гл. VIII, касаются в основном вопросов разрешимости линейных задач кинетической теории газов при предположении, что внешние поля отсутствуют, а меж-молекулярные силы задаются центрально-симметричным потенциалом конечного радиуса действия. Здесь мы остановимся более подробно на соответствуюш их результатах для нелинейного уравнения Больцмана (см. (II.5.1) и (V.9.6))  [c.461]


Смотреть страницы где упоминается термин Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов : [c.9]    [c.15]    [c.179]   
Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.74 ]



ПОИСК



Г Кинетическая теория—Уравнени

Газы Кинетическая теория — Уравнени

Газы Уравнение кинетической теории

Кинетическая газов

Кинетическая теория газа

Кинетическая теория газов

Кинетические уравнения

Молекулярно-кинетическая теория

Молекулярный вес

Основное кинетическое уравнение

Основные газы

Теории Уравнения

Теория Уравнения кинетические

Теория молекулярная

Уравнение кинетической теории газов основное

Уравнение основное

Уравнения кинетической теории газов

Уравнения основные



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте