Уравнения кинетической теории газов

Основное уравнение кинетической теории газов имеет [c.16]

Таким образом, основное уравнение кинетической теории газов устанавливает связь между давлением газа, средней кинетической энергией поступательного движения молекул и их концентрацией. [c.16]

Основные зависимости, характеризующие соотношение между параметрами идеального газа при некоторых вполне определенных условиях изменения его состояния, легко получаются из основного уравнения кинетической теории газов. До этого они были получены экспериментальным путем. [c.17]

Связь между давлением газовой смеси и парциальными давлениями отдельных компонентов, входящих в смесь, устанавливается следующей зависимостью (закон Дальтона), легко получаемой из основного уравнения кинетической теории газов [c.30]

Между Х-точкой и критической точкой теплопроводность жидкого гелия оказалась пропорциональной температуре, что приближенно согласуется с уравнением кинетической теории газов [c.256]

Заметим, что полное исследование взаимодействия заряженных частиц в ионизированном газе, так же как и взаимодействие частиц нейтрального т. е. обычного газа, может быть произведено только на основе уравнений кинетической теории газов. [c.10]

При длинах свободного пробега, больших, чем линейные размеры тел, уравнения гидродинамики неприменимы. В этом случае пользуются уравнениями кинетической теории газов. [c.74]

Если Кп>10, то газ рассматривают как свободный молекулярный поток. В этом случае для расчета течения и теплообмена используют уравнения кинетической теории газов. [c.260]

Основное уравнение кинетической теории газов. Основное уравнение кинетической теории [c.44]

ПОНЯТИЕ ОБ ИДЕАЛЬНОМ И РЕАЛЬНОМ ГАЗАХ. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ [c.18]

Формулы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака могут быть получены также теоретическим путем на основании так называемого основного уравнения кинетической теории газов. [c.18]

Эти предпосылки позволяют получить теоретически выражение, называемое основным уравнением кинетической теории газов, или уравнением Клаузиуса [c.23]

Поэтому для всей смеси в целом основное уравнение кинетической теории газов [c.27]

Численные значения теплоемкости идеальных газов могут быть получены из основного уравнения кинетической теории газов (2-1) путем следующих несложных преобразований. [c.34]

Уравнение кинетической теории газа для давления [c.205]

При Кп<0,001 пар можно рассматривать как сплошную среду и применять обычные уравнения газодинамики. При Кп>10 пар следует рассматривать как свободный молекулярный поток и для расчетов конденсации и теплообмена следует использовать уравнения кинетической теории газов. Особенность процессов обмена в сильно разреженных средах заключается в том, что на поверхности тел, которые омываются средой, существует скачок скоростей и температур. [c.72]

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ [c.225]

Уравнения кинетической теории газов [c.30]

УРАВНЕНИЯ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ 1ГЛ. II [c.34]

УРАВНЕНИЯ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ [ГЛ. U [c.36]

Это уравнение является основным уравнением кинетической теории газов. Его называют обычно уравнением Больцмана или Максвелла — Больцмана. Интеграл, стоящий в правой части уравнения, называется интегралом столкновений. [c.37]

УРАВНЕНИЯ кинетической теории газов [ГЛ. II [c.38]

УРАВНЕНИЯ КИНЕТИЧЕСКОЙ теории газов [ГЛ. п [c.84]

Уравнение (8) является основным уравнением кинетической теории газов и формулируется следующим образом давление идеального газа на единицу поверхности численно равно кинетической энергии поступательного движения молекул, заключенных в единице объема. .....- [c.13]

На основании этих положений и применения законов механики к движущимся молекулам выводится основное уравнение кинетической теории газов, которое имеет вид [c.19]

Уравнение (1.1) называют основным уравнением кинетической теории газов. Оно устанавливает связь между молекулярными величинами, такими, как масса и скорость молекул, и величино давления, характеризующей газ как целое, и непосредственно замеряемой в опыте. Так как давление газа определяется средней кинетической энергией его молекул в поступательном движении и их числом в единице объема, то р можно рассматривать как статистическую величину. [c.13]