Теплота жидкостей фазового перехода скрытая

Проходя через поры (рис. 1-2, г), охладитель отбирает тепло от стенки, а выйдя на поверхность, снижает интенсивность теплообмена между горячим газом и стенкой. Оба эти фактора ведут к понижению температуры пористой стенки. Охладителем может быть газ или жидкость. Предпочтение обычно отдается газообразным веществам из-за более высоких рабочих температур и меньшего перепада давления при их течении через поры. Если охлаждающий агент — жидкость, то при ее испарении поглощается скрытая теплота фазового перехода. [c.17]

Процесс передачи теплоты с помощью ЦТТ, как и в традиционных ТТ, можно разбить на следующие этапы от источника теплоты к внешней поверхности трубы в зоне испарения через стенку испарителя от поверхности нагрева к поверхности раздела фаз фазовый переход жидкости в пар с поглощением скрытой теплоты парообразования течение пара в паровом канале фазовый переход пара в жидкость с выделением скрытой теплоты парообразования перенос теплоты от поверхности раздела фаз к поверхности зоны охлаждения передача ее через стенку конденсатора от внешней поверхности охлаждения к стоку тепла. [c.84]

Другой особой точкой кривой жидкость — пар является критическая точка, за которой отсутствует скрытая теплота испарения и другие изменения, характерные для фазового перехода. Пограничные кривые между жидкой и твердой фазами воды показаны на [c.32]

Разность энтальпий в знаменателе A(ts)—Л(ть), очевидно, равна скрытой теплоте фазового перехода жидкости. Таким образом, если рассматриваемая фаза — газ, а соседняя фаза — жидкость, то h тs) — есть не что иное, как скрытая теплота испарения Лисп- [c.95]

Заметим, что в этой области перемещение вдоль изотермы, сопровождающееся изменением параметра смеси в пределах О < < 1 и переходом фазы МТ в фазу Ml, не сопровождается тепловым эффектом, а это оз1 чает, что энтропия вдоль всей этой внутренней изотермы остается постоянной и в силу ее непрерывности при фазовых переходах 2-го рода и Л-типа равной ее значению на границе возникновения спонтанной намагниченности, S 9, М) = 5(в, Мц в)). (Заметим, кстати, что для газа Ваи-дер-Ваальса, см. задачу 52, в двухфазной области энтропия линейно зависит от суммарного удельного объема , являющегося аналогом величины М, именно а силу неравенства нулю скрытой теплоты фазового перехода газ—жидкость.) [c.232]

Джозеф Блэк открыл, что скрытая теплота ( латентное тепло ) превращает твердое тело в жидкость при фиксированной температуре. В общем случае такой фазовый переход происходит при фиксированном давлении, поэтому можно приравнять Д(5 энтальпии плавления АтН. Энтальпия превращения 1 моля твердого вещества в жидкость называется молярной энтальпией плавления А. Н, соответствующее изменение энтропии — молярной энтропией плавления АтЗ [c.105]

Последнее соотношение определяет критический индекс р. Он оказался равным р=1/2. Для скрытой теплоты фазового перехода жидкость—газ получаем [c.261]

Фазовые превращения второго рода не сопровождаются поглощением или выделением скрытой теплоты и изменением удельного объема при переходе вещества из одной фазы в другую примером может служить переход жидкости в пар при критической температуре и при постоянном давлении. [c.175]

В 2-8 было показано, что для любого тела [формула (2-30)] Qp = Ai, т. е. количество тепла, подведенное в процессе р = onst, численно равно разности энтальпий. Поэтому, взяв для одного и того же давления разность между энтальпиями сухого пара и кипящей жидкости, т. е. i" — i, мы получим то количество тепла, которое подведено в процессе парообразования (отрезок 2-3, рис. 3-1), г. е. количество тепла, необходимое для превращения воды, нагретой до температуры насыщения при данном давлении, в сухой насыщенный пар. Это количество тепла называется скрытой теплотой парообразования (иначе — теплотой фазового перехода) и обозначается буквой г. В табл. I и II оно приведено в вертикальных восьмых столбцах. Таким образом [c.114]

Известно много фазовых переходов первого рода, например переход жидкость — пар в чистом веществе, за исключением критической точки, когда теплоемкость Ср становится бесконечной (см. фиг. 53а). Что касается фазовых переходов второго рода, то известно лишь небольшое число примеров, причем имеются определенные отклонения от схемы Эрепфеста. Рассмотрим, например, случай перехода из сверхпроводящего в нормальное состояние этот переход описывается кривой равновесия в плоскости переменных II — Т (Я — магнитное поле). Скрытая теплота перехода равна нулю только в точке Н = О кривой равновесия, когда теплоемкость Сц (= Су) испытывает скачок. Как показал Опсагер [4], для двумерного изинговского ферромагнетика при Н = О теплоемкость С и (=Су) логарифмически расходится в точке перехода и непрерывна везде вне ее. Тисса [5, 6] указал, что разложение в ряд Тейлора невозможно, поскольку коэффициенты при производных от ц второго и более высоких порядков для одной илп обеих фаз могут обращаться в бесконечность. Таким образом, первоначальная классификация Эренфеста является в значительной мере неполной. [c.205]

Пар, достигший поверхности раздела фаз, конденсируется на ней. При этом выделяется скрытая теплота фазового перехода / /п,пов = = (г д.пов—4к,псв)/п,пов. Теплота фазового перехода вместе с теплом, переданным конвективным теплообменом, шередается к твердой стенке, на которой находится конденсированная фаза. Перенос тепла через движущуюся пленку конденсата определяется закономерностями конвективного теплообмена < в жидкости, описанными ранее (см. гл. 12). [c.339]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...