Водород Константы химические

Очень большое значение изменения стандартной свободной энергии и соответственно малое значение константы химического равновесия указывает на то, что равновесное превращение окиси углерода и водорода в метанол имеет место, вероятно, значительно ниже 600 °К. [c.301]

Даже если константа химического равновесия не зависит от давления, возрастание давления от 1 до 300 атм увеличит степень превращения окиси углерода и водорода от незначительной величины до 61 %. Вычисленный равновесный состав реакционной смеси на основании закона идеального газа приведен ниже [c.302]

Постоянная нгО называется константой химического равновесия для реакции образования воды из водорода и кислорода. Степень, в которой каждое парциальное давление входит (в уравнение химического равновесия, равна числу молекул, входящих в уравнение реакции (6.28). [c.164]

Расчеты показывают, что химическое равновесие под действием поля меняется обычно незначительно. Так, если рассмотреть реакцию образования молекул иодистого водорода, HJ, имеющих дипольный момент 0,38 Дебая, и молекул Нг и J2, не обладающих дипольными моментами при 730 К в электрическом поле напряженностью 10 кВ-см , то экспоненциальный множитель в (19.19) равняется 1,0001, т. е. константа равновесия практически не изменяется полем. [c.165]

В связи с этим определение ведущих реакций процесса диффузионного насыщения металлов является весьма важной научной и практической задачей, решение которой позволяет управлять процессами химико-термической обработки, совершенствовать существующие и разрабатывать новые методы. При химикотермической обработке металлов в реакционных камерах установок могут протекать следующие основные реакции термическая диссоциация, диспропорционирование, восстановление водородом, обмен с насыщаемым металлом. Выявление ведущих химических реакций можно осуществлять экспериментальным или расчетным термодинамическим путем. Известно, что более вероятной считается реакция, имеющая более отрицательный изобарный потенциал или большую константу равновесия. [c.10]

Пайка металлов 466—475 Палладий — Растворимость в химических средах 71 —Свойства 9 — Твердость 69 — Физические константы 38 Пасты для цементации 255 Паяльники 474, 475 Паяльные флюсы 466—468 Паяные соединения — см. Соединения паяные Перекись водорода — Свойства 3 — Физические константы 25 Периодическая система элементов Менделеева 1, 80 Пескоструйная очистка — Режимы 340 [c.547]

Для продуктов сгорания рассматриваемого топлива, содержащего в своем элементарном химическом составе атомы кислорода, водорода, азота и углерода, система определяющих реакций, константы скоростей реакций приведены со ссылками на литературу во втором томе Справочника [5]. [c.20]

Вычисленная [5.5] константа химического равновесия при 527 °С для реакции образования СО по процессу С02+Н2ч=ьС04-Н20 равна 2,47-10 . Обратная реакция, т. е. взаимодействие СО с водяным паром, приводит к уменьшению содержания оксида углерода в свежем паре. Как известно, эта реакция принадлежит к числу легко катализируемых и лежит в основе одного из способов промышленного получения водорода. Катализатором данного процесса являются оксиды железа. [c.221]

Для определения состава газов следует написать уравнения констант химического равновесия и добавить к ним уравнения материальных балансов для элементов, входящих в состав газов. При температурах до 2000° С можно ограничиться только учетом диссоциации двуокиси углерода и водяного пара реакции (VI 1.27) и (VII.28). При более высоких температурах (выше 2200° С) происходит более глубокая диссоциация, и, кроме реакций (VII.27), (VII.28) и (VII.29), имеет место разложение молекул водорода на этомы водорода и молекул кислорода на этомы кислорода. [c.228]

Известно, что при переходе от фенолов к карбоновым кислотам, а от них к сульфоорганическим кислотам степень диссоциации их в растворе возрастает. Поэтому мы вправе предположить, что и при переходе от Н-катионитов, характеризующихся наличием только гидроксильных групп в качестве активных центров, к Н-катионитам с карбоксильными и далее с сульфогруппами эффект диссоциации Н-катионитов будет тоже усиливаться. Возрастающая в результате этого относительная свобода катионов водорода может проявиться в форме соответствующего увеличения обменной способности данных Н-катионитов в условиях кислой среды. Этот вывод оправдывается на опыте. Внутримолекулярная взаимосвязь между отдельными кислотными группами, входящими в состав аниона поливалентной кислоты, находит свое отражение в ступенчатом характере ее диссоциации. При этом константа каждой новой ступени диссоциации уменьшается при переходе от этапа к этапу. Это объясняется тем, что на каждом новом этапе диссоциации диспергирующим силам растворителя приходится совершать все большую работу, необходимую для удаления катиона водорода, отщепляющегося в процессе диссоциации новой кислотной группы, из поля сил отрицательных зарядов. Если эти группы не являются тождественными по своей химической природе (как,например, в случае, когда наряду с сульфогруппами в структуру аниона Н-катионита входят еще карбоксильные группы), то естественно ожидать, что переход от последнего этапа диссоциации сильных кислотных групп (сульфо-групп) к первому этапу диссоциации более слабых кислотных групп (карбоксильных) осложнится заметным скачком отношения констант этих двух смежных ступеней диссоциации. Однако ход изменения констант названных ступеней диссоциации зависит не только от химической природы отдельных кислотных групп, но и от расстояния между ними. [c.478]

Основные допущения сводятся к следующему твердая фаза шпинели имеет состав Гвз N 04, в жидкой фазе продукты коррозии железа находятся в четырех формах Fe , Fe(OH), Ре(0Н)2 и Ре(ОН)з между указанными формами достигается состояние равновесия, определяемое константами соответствующих реакций диссоциации растворимость шпинели зависит от ее химического состава, температуры, концентрации растворенного водорода, значения pH реакторной воды при рабочей температуре и допускает аналитическое представление в виде соотношения (19.1). [c.186]

В связи с тем, что экспериментальным путем величина Ех не может быть определена (поскольку цепь (V—25) практически реализовать невозможно), Иеллинек предложил значения ее вычислять из величин для констант равновесий (V—27), установленных Нернстом [171. Таким путем может быть вычислен электродный потенциал галоида относительно потенциала водорода, принятого за нуль, при любой температуре. Если принять, что во всех расплавленных электролитах электродный потенциал галоида сохраняет неизменное значение, то, вычитая из потенциала разложения (или э. д. с. химической цепи) расплавленного галоида электродный потенциал галоида, можно получить значение отдельного электродного потенциала металла (по водороду). Результаты таких расчетов приведены в табл. 19. [c.67]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...