Уравнение полного сгорания

Здесь V - стехиометрическое количество воздуха по уравнению полного сгорания (для углерода V = 8,89 м /кг), - скорость [c.147]

При таком обозначении уравнение МЭ) приобретает вид, называемый уравнением полного сгорания-. [c.36]

Уравнение полного сгорания [c.52]

Если в дымовых газах отсутствуют продукты неполного сгорания, то при анализе газов можно ограничиться лишь определением КОа, содержание же кислорода можно определить из так называемого уравнения полного сгорания. Ниже приводится вывод этого уравнения. [c.52]

Это уравнение носит название уравнения полного сгорания. [c.53]

Из этой формулы нетрудно видеть, что СО = О, если числитель равен нулю. В этом случае мы снова приходим к уравнению полного сгорания [c.54]

Из изложенного можно сделать вывод, что если в дымовых газах из продуктов неполного сгорания содержится только окись углерода, то нарушение равенства обеих частей уравнения полного сгорания означает наличие химической неполноты сгорания и, следовательно, присутствие в дымовых газах окиси углерода. [c.55]

P)R02, о/о. (3-43). Уравнение полного сгорания [c.58]

Выражение (3-16) называют уравнением полного сгорания. [c.153]

Известно, что при полном сгорании углерода выделяется 394 кДж/моль, а при сгорании окиси углерода СО2 выделяется 283 кДж/моль. Термохимические уравнения этих реакций имеют вид [c.297]

Наиболее распространенные реакции полного сгорания газов обычно записывают в виде следующих стехиометрических уравнений [c.144]

Для решения технических задач, связанных с сжиганием топлива, необходимо уметь сводить материальные балансы по стехиометрическим уравнениям. Продуктами полного сгорания топлива является двуокись углерода СО2, сернистый газ SO2 и водяные пары Н2О. Кроме того, компонентами продуктов сго рания топлива являются азот N2, содержавшийся в топливе и атмосферном воздухе, и избыточный кислород О2, который содержится в продуктах сгорания топлива, потому что процесс горения протекает не идеально и связан с необходимостью подачи большего, чем теоретически необходимо, количества воздуха. [c.48]

Из уравнения (291) следует, что для полного сгорания 1 кг углерода требуется /з кг кислорода, а в результате реакции образуется /з кг СО2 и выделяется 34,1 МДж тепла. [c.105]

Полное сгорание ацетилена протекает по уравнению [c.394]

Следовательно, для полного сгорания 1 объёма ацетилена необходимо 2.5 объёма кислорода. Для получения пламени с наиболее высокой температурой в горелках для резки и сварки сжигание ацетилена ведут в две фазы по уравнениям [c.394]

Теоретическое количество воздуха, необходимое для полного сгорания твёрдого и жидкого топлив, подсчитывается по уравнениям, приведенным в гл. 1. [c.20]

Помимо этого, как установил В. Ф. Кустов [108], более полное сгорание в этом случае обеспечивается также газификацией сажистых остатков топлива, которые обычно не успевают сгорать, но в присутствии паров воды в достаточном количестве взаимодействуют с последними при температурах выше 800° С в соответствии с уравнением [c.253]

Если состав топлива известен, а следовательно, известен и коэффициент р. то при полном сгорании топлива можно по формуле (51), определив газоанализатором Орса только величину RO3, подсчитать и величину Oj, а после этого по уравнению (44) и содержание в продуктах сгорания Nj, т. е. полностью определить состав сухих продуктов сгорания. [c.36]

Для определения коэффициента избытка воздуха и химической неполноты горения необходимо определение состава продуктов сгорания с помощью газоанализаторов и последующие расчеты, базирующиеся на основном уравнении полного горения [c.332]

Объем сухих продуктов горения 1 нм метана при полном сгорании без избытка воздуха равен 8,52 нм в соответствии с уравнением СН4 + 2 02 + 7,52 N2 = СОа + 7,52 N2 (+2 Н2О). [c.300]

Рассмотрим полное сгорание оксида углерода в кислороде. В этом случае две молекулы оксида углерода соединяются с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы диоксида углерода в соответствии с химическим уравнением [c.275]

Одного ЭТОГО уравнения для наших нужд недостаточно, поскольку абсолютные значения Ян, и Нр нам неизвестны. Поэтому мы рассмотрим воображаемый эквивалентный калориметрический процесс (рис. 17.4,6), в котором участвуют те же количества реагентов при заданной опорной температуре Го (обычно равной 25°С) и продукты полного сгорания отводятся при той же температуре То. При этом теплотворная способность топлива будет равна количеству тепла, передаваемому охлаждающей воде внутри калориметра. [c.298]

Следующий коэффициент, который понадобится нам при расчете, относится к явлению сгорания топлива в цилиндре. Как известно, для полного сгорания 1 кг топлива требуется определенное количество кислорода, а следовательно, и воздуха. В дальнейшем мы будем выражать теоретически необходимое количество воздуха в килограммах, потребное для полного сгорания 1 кг топлива, через Ьо, а коэффициентом избытка воздуха называть величину а, определяемую уравнением [c.177]

Из приведенных уравнений ясно, что теоретическое количество воздуха, необходимое для полного сгорания 1 кг твердого и жидкого топлива или 1 м газообразного топлива, зависит только от его химического состава. [c.40]

При полном сгорании углерода реакция протекает по следующему уравнению [c.27]

Реакции горения газов. Горение топлива — процесс быстрого соединения его горючих составных частей е кислородом воздуха. Окончательные результаты полного сгорания представлены уравнениями, приведенными в табл. 4. [c.13]

Количество продуктов полного сгорания 1 кг топлива определяется из стехиометрических уравнений сгорания (при а > 1,0). Общее количество продуктов полного сгорания М одного килограмма топлива [c.52]

Решение. Уравнения реакции полного сгорания водорода и этана таковы [c.36]

Химические реакции при полном сгорании жидкого топлива. Элементарный состав топлив определяют по уравнению (36). [c.36]

При полном сгорании топлива предполагается, что в результате реакций углерода и водорода с кислородом воздуха образуются соответственно углекислый газ и водяной пар. В этом случае окисление углерода и водорода топлива соответствует химическим уравнениям [c.36]

Полное сгорание углерода происходит согласно уравнению [c.41]

Из табл, 18, составленной на основании уравнений реакций соединения горючих элементов топлива с кислородом, видно, что для полного сгорания 1 кг углерода требуется 2,67 кг кислорода, 1 кг водорода — 8 /сг кислорода, 1 кг серы — 1 кг кислорода. [c.42]

Зная состав дымовых газов, можно определить объем сухих газов, а также коэффициенты избытка воздуха. Как было указано выше, при неполном сгорании частиц углерода суммарный объем образовавшихся при горении топлива углекислого газа и окиси углерода независимо от полноты сгорания остается неизменным. Так как объем углекислого газа при полном сгорании углерода топлива по уравнению (43) равен [c.48]

Тепло, выделяемое топливом при полном сгорании его в цилиндрах двигателей внутреннего сгорания, частично превращается в полезную работу двигателя (Qe), а частично теряется с отработавшими газами (Qr), с охлаждающей цилиндры водой (Qn). Кроме этих поддающихся учету потерь, происходят тепловые потери Qo t, которые не представляется возможным учесть. К их числу относят потери от химичес кой неполноты сгорания, на лучеиспускание, потери, эквивалентные кинетической энергии отходящих газов и др., а также неизбежно получающуюся при проведении испытаний двигателей неувязку теплового баланса. Распределение тепла, отнесенное к 1 кг сожженного топлива или к 1 ч работы двигателя, между полезной работой и перечисленными выше потерями, выраженные в виде уравнения, называют тепловым балансом двигателя. Сообразно изложенному выше это уравнение имеет вид [c.439]

С другой стороны, характеристика действительно сожженного топлива по даннош анализа проба продуктов сгорания с дожиганием определяется из уравнения при полном сгорании по формуле [c.491]

Из последнего уравнения видно, что коэфициент избытка воздуха а и содержание при полном сгорании топлива находятся между собой в обратной зависимости. Максимальное содержание Огмако соответствует а = 1. [c.32]

Зависимостъ коэффициентов избытка воздуха X при отклонениях подачи топлива, неизменной подаче воздуха и достаточных избытках воздуха (полное сгорание) определяется следующим выражением [из уравнений (6.1) и (6.6) при /тев=0] [c.96]

Последняя формула справедлива при полном сгорании топлива. При наличии кроме RO2 и О2 также продуктов неполного сгорания (СО) не весь кислород является избыточным. Часть этого количества должна была быть израсходована на окисление СО и превращение его в продукт полного сгорания СО2. Следовательно, избыточного кислорода будет соответственно меньше. Так как для дожигания 1 кмоль СО требуется 0,5 кмоль кислорода, то свободного кислорода соответственно будет О2— и уравнение (3-25) приобре- [c.37]

Основное уравнение полного горения для состава сухих продуктов сгорания топлива в азотокислородных смесях [c.297]

Поскольку в формулу (160) входят два неизвестных С02макс и X, необходимо располагать двумя анализами продуктов полного сгорания и решить два уравнения с двумя неизвестными. [c.296]

По уравнению (129) были вычислены для тех же пяти значений а истинные мольные теплоемкости продуктов полного сгорания дизельного топлива при постоянном объеме причем теплоемкости компонентов газов и воздуха были взяты из соответствующих таблиц М. П. Вукаловича и др. [58]. Вычисленные значения продуктов сгорания приведены в табл. 6. Там же приведена истинная мольная теплоемкость воздуха при постоянном объеме. [c.98]

Определение теоретически необходимого количества воздтаа при полном сгорании жидкого топлива. Наименьшее количество кислорода 0(1, которое требуется подвести извне к топливу для полного его окисления, называется теоретически необходимым количеством кислорода. Из уравнений (38) и (39) следует, что для полного сгорания 1 кг топлива нужно следующее количество кислорода при расчете [c.37]

Назначением системы смесеобразования является наполнение каждого цилиндра двигателя способной к воспламенению смесью топлива и воздуха. В идеальном случае система смесеобразования должна работать таким образом, чтобы свежий заряд горючей смеси, подаваемый в цилиндр, представлял бы собой абсолютно однородную смесь топлива с воздухом, в которой топливо, как и воздух, находится в газообразном состоянии. Для работы двигателя весьма важным являются количественные соотнощения воздуха и топлива в горючей смеси, так как смесь может воспламеняться и сгорать лищь тогда, когда эти соотношения находятся в определенных пределах, т. е. в так называемых пределах воспламеняемости. Для бензина пределы воспламеняемости горючей смеси составляют 1,4—8,0% по объему топлива в смеси Таким образом, пределы воспламеняемости определяют возможные отклонения от нормального состава смеси за этими пределами воспламенение смеси невозмол<но. Соотношение между воздухом и топливом в смеси, соответствующее нормальному составу ее, определяется из уравнений сгорания и из результатов химического анализа данного топлива это соотнощение позволяет установить, сколько килограммов воздуха требуется для полного сгорания 1 /сг топлива. Так как химический состав бензина бывает в разных случаях несколько различным, то и нормальный состав смеси бывает неодинаковым. Для бензина нормальный состав смеси соответствует отношению (по весу) 14—16 кг воздуха к I кг бензина. Для бензола это отношение составляет около 13,0, а для этилового спирта — около 9,0 кг/кг. [c.180]

Объем сухих трехатомных газов (Vro, = Veo, + VsoJ может быть найден непосредственно из уравнений реакции горения. Согласно табл. 18, при полном сгорании 1 кг углерода получается 1,866 нж СОо, а при полном сгорании 1 кг серы — 0,7 нм SOa. Так как в 1 кг рабочего топлива [c.44]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...