Изотермические изменения состояни

Изотермическое изменение состояния газа. В случае изотермического состояния газа его плотность меняется в соответствии с уравнением Клапейрона [c.60]

Изотермическое изменение состояния. Начальное состояние [c.282]

Экспериментальная установка. При проведении работы применяется экспериментальная установка, которая позволяет визуально наблюдать фазовые превращения, происходящие при изотермическом изменении состояния углекислого газа. Схема установки показана на рис. 6-5. [c.152]

Изотермическое изменение состояния эле.ментов рабочего тела, которое имеет место в данном процессе, состоит из двух разнородных воздействий [c.18]

Вопрос о существовании миграционной работы тела как особого фактора тепломеханического процесса был фактически рассмотрен выше при анализе адиабатического и изотермического парадоксов. Из анализа процессов опорожнения и наполнения постоянного объема следует, что адиабатическое изменение состояния газа в процессе опорожнения и изотермическое изменение состояния газа в процессах наполнения могут быть оправданы только существованием особой работы тела, помимо контурной работы (в указанных изменениях состояния последняя работа отсутствовала). [c.24]

Это уравнение раскрывает физический смысл свободной энергии при изотермическом изменении состояния работа рйУ, произведенная системой в обратимом процессе, равна уменьшению свободной энергии для необратимого процесса совершенная работа меньше уменьщения свободной энергии. Таким образом, свободная энергия есть мера максимальной величины работы, которую система может произвести в изотермических условиях. [c.100]

Отсюда вытекают следующие формулировки теоремы Нернста. При температуре абсолютного нуля изменение энтропии стремится к нулю при любом изотермическом изменении состояния системы, находящейся во внутреннем равновесии или с понижением температуры энтропии всех состояний системы приближаются к одной и той же величине , т. е. [c.117]

Уменьшение свободной энергии системы для изотермического изменения состояния определяется, согласно (7,15) АР=Аи—ГА5, т. е. изменениями внутренней энергии и энтропии. Пространственное расположение атомов (структура кристалла) зависит от соотношения обоих слагаемых. В частности, следует оценивать вкла- [c.146]

Большинство измерений сделано по изобарам при заданном нижнем (рабочем) давлении находили т для нескольких температур вблизи границы спонтанного вскипания, затем переходили к другому давлению. На рис. 26 в полулогарифмическом масштабе приведены результаты для эфира нри четырех давлениях. На рис. 27 показано изменение т при изотермическом изменении состояния. Переменной величиной для каждой изотермы было нижнее давление в камере. В этом случае по оси абсцисс отложена разность давлений рз — р, характеризующая глубину вторжения в метастабильную область. [c.105]

У равнение процесса. При изотермическом изменении состояния газа уравнение процесса имеет вид [c.53]

На ро-диаграмме (рис. 7-7 в) представлен процесс изотермического изменения состояния пара. Линия 1-а — изотерма влажного насыщенного пара, а линия а-2 — изотерма перегретого пара. [c.78]

В 10 и И излагается процесс парообразования, устанавливаются основные понятия и определения, даются соотношения и формулы (Реньо и Цейнера). Дальше выводится уравнение Клапейрона — Клаузиуса и показывается, как на основании этого уравнения может быть вычислена плотность пара. После этого приводятся таблицы насыщенного водяного пара Цейнера (до 20 аг). В 12 рассматривается изотермическое изменение состояния насыщенного пара и выводятся формулы для работы и теплоты [c.84]

Вместе с тем теплосодержание, поскольку дело касается его изменений с давлением при изотермическом изменении состояния, также выражается через р, V и Т. [c.437]

В общем виде здесь будут исследоваться только однородные напряженные или деформированные состояния. В этой главе мы будем интересоваться в первую очередь влиянием температуры на упругие свойства тел позже будут рассмотрены влияние температуры на пластичность, вязкость или скорость изменения деформаций со временем. Так же как и в термодинамической теории идеальных газов, удобно выделить специальные виды процессов деформирования и нагружения твердого тела и описать, например, те из них, при которых изменения температуры вследствие нагревания или охлаждения тела происходят при поддерживаемой на заданном уровне деформации или напряжении. Удобно также различать изотермические и адиабатические изменения состояния как специальные виды процессов нагружения. При изотермическом изменении состояния температура поддерживается постоянной. [c.15]

Изменение свойств оболочки Земли с глубиной 411 Измерение больших вязкостей 451 Изогональные циклоиды 574, 575 Изотермические изменения состояния 15 [c.854]

В случае изотермического изменения состояния вместо семи уравнений остаются только пять уравнений (3.29), (3.30) и (3.31) для определения пяти неизвестных величин и, v, w, р, р. [c.72]

В основу определений понятий газа, пара и капельной жидкости мы здесь положили изотермическое изменение состояния. В этом, конечно, заключен произвол, который можно, самое большее, мотивировать тем, что на практике обычно стремятся поддерживать температуру равной температуре окружающих тел и, следовательно, по возможности постоянной. [c.301]

Изотермическое изменение состояния. Начальное состояние Pi =1.2 ama. Г, = 30 + 273 = 303° К. [c.291]

Рир. 5. Изотермическое изменение состояния газа в р D-диаграмме [c.32]

Из доказательства существования W, приведенного в 62, вытекает, что для изотермических и адиабатических процессов коэфициенты этого многочлена, однородного и квадратичного относительно компонентов деформации, должны быть различны. Эти коэфициенты суть так называемые упругие постоянные. Эксперименты, произво имые для определения этих постоянных, лают действительно, несколько различные результаты в зависимости от того, применялись ли при испытаниях статические методы, связанные с изотермическими изменениями состояния, или динамические методы, в которых имеет место адиабатический процесс З). Эти различия, однако, не слишком значительны. [c.109]

Выше II ООО л (в стратосфере) принимается изотермическое изменение состояния газа ( = — 56,5" С). [c.440]

Заметим, что в предположении изотермического изменения состояния газа при малых отклонениях поршня пневмоцилиндра от [c.324]

Формула (11.31) годится для всех значений п, кроме /г=1, прп котором значение Ь становится неопределенным. Для этого случая изотермического изменения состояния можно вывести формулу [c.52]

Существующие упрощенные методы различаются главным образом тем, какой процесс (адиабатный или изотермический) изменения состояния рабочего тела принимается в холодной и горячей полостях цилиндра двигателя. Действительный процесс, происходящий в этих полостях, отличается и от изотермического, и от адиабатного. Поскольку более простая методика расчета получается при изотермических процессах изменения состояния рабочего тела в полостях цилиндра, то ниже приводится ее изложение. Результаты расчета при этом незначительно отличаются от результатов расчета при адиабатном изменении состояния рабочего тела в тех же полостях двигателя. [c.24]

Таким процессом является, например, изотермическое расширение идеального газа, находящегося в тепловом контакте с горячим источником. Так как в этом процессе изменение внутренней энергии равно нулю, то согласно первому закону термодинамики, работа, совершенная при расширении газа, равна количеству теплоты, переданной от горячего источника. Таким образом, имеет место полное превращение теплоты в работу. Но это не противоречит второму закону термодинамики, который утверждает, что невозможен процесс, единственным конечным результатом которого будет превращение в работу теплоты, извлеченной от горячего источника. Действительно, в конце изотермического процесса газ занимает объем больше, чем он занимал вначале. Изменение состояния газа и является компенсацией превращения теплоты в работу. [c.209]

Допуская, что изменение состояния газа представляет собой изотермический процесс, имеем (см. рис. З.И9) [c.412]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Изучаемые в термодинамике свойства систем (и соответственно величины, характеризующие эти свойства) могут быть разделены на два класса — термические и калорические. Те свойства, которые определяются только термическим уравнением состояния системы, называются ее термическими свойствами, те же свойства, которые определяются или только калорическим уравнением состояния, или совместно калорическим и термическим уравнениями состояния, называются калорическими свойствами. К калорическим свойствам (величинам) относятся прежде всего теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров. [c.39]

Найдем методом круговых процессов закон изменения поверхностного натяжения с температурой. Для этого осуществим цикл Карно с жидкой пленкой в проволочной рамке. Изобразим этот цикл на плоскости с координатными осями X, а (Е — поверхность пленки, а — поверхностное натяжение рис. 19). Пусть вначале поверхность пленки равна Zj, натяжение а (точка 1). Растянем пленку изотермически до состояния 2. Поверхностное натяжение при этом не изменится, но так как увеличение [c.99]

Найдем методом циклов закон изменения поверхностного натяжения с температурой. Для этого осуществим цикл Карно с жидкой пленкой в проволочной рамке. Изобразим этот цикл на плоскости с координатными осями S, а (S — площадь поверхности пленки, а — поверхностное-натяжение рис. 11). Пусть вначале площадь поверхности пленки равна 2ь натяжение о (точка 1). Растянем пленку изотермически, до состояния 2. Поверхностное натяжение при этом не изменится, но так как увеличение поверхности пленки связано с охлажде- нием, то, для того чтобы процесс шел изотермически, на участке-1—2 пленке сообщается теплота Qi при температуре Т. Растянем пленку адиабатно до состояния 3, при этом ее температура понизится на dT, а поверхностное натяжение увеличится на da. Затем дадим пленке возможность сначала изотермически сжаться до состояния 4 (при этом придется отнять у нее количество теплоты Q2) а потом еще адиабатно сжаться до состояния I. [c.81]

Представление произвольного процесса через элементарные изотермические и адиабатические процессы. Всякий конечный произвольный равновесный процесс изменения состояния любого тела можно рассматривать как совокупность бесконечно большого числа бесконечно малых изотермических и адиабатических процессов (или участков), чередующихся друг с другом (рис. 2.8). [c.42]

Чтобы убедиться в правильности этого утверждения, рассмотрим круговой изотермический процесс изменения состояния какой-либо термически однородной системы, в которой поддержание постоянной температуры осуществляется с помощью единственного источника теплоты. Согласно первому [c.45]

Формула Больцмана. Между значением энтропии 3 системы в данном равновесном состоянии и максимальной термодинамической вероятностью которая, как было показано выше, характеризует равновесное состояние системы, существует вполне определенное соотношение. Чтобы Установить это соотношение, рассмотрим равновесный изотермический процесс изменения состояния системы. В результате этого процесса произойдет, во-первых, увеличение объема системы от Е до Е + (IV, что приведет к изменению внутренней энергии системы на величину произведенной при этом работы йВ = рдУ, взятой с обратным знаком во-вторых, изменится распределение молекул по энергиям, что вызовет некоторое дополнительное изменение внутренней энергии системы. [c.89]

При изотермическом изменении состояния идеального газа количество полученной теплоты и произведенная работа согласно выражениям (2.36) и (2.37) составят (так как п 1 при Т onst, то в правой части выражений [c.41]

При изотермическом изменении состояния идеального газа внутренняя энергия, являющаяся функцией температуры, не меняется и поэтому согласно выражению (1.42) количество полученной теплоты и произведенная работа равны друг другу, т. е. q = I. Если процесс обратим, то dl = р dv = (RT/p) dp и, следовательно, q = I RT- X X in ipilp2)- Это выражение получается из выражений [c.50]

Иа рис. 2-10, а также из вьиражений для I и I нидно, что при адиабатическом и изотермическом изменениях состояния идеального газа при одном и том же перепаде давлений абсолютная величина полезной внешней работы I при расширении будет больше в Случае изотермического процесса, а при сжатии — в случае адиабатического процесса. [c.50]

Процесс в камере пороховой ракеты при принятии r = onst многими авторами рассматривается как изотермический, хотя изотермического изменения состояния газа в данных условиях не имеется. [c.12]

Деформации, рассмотренные в IX. 1, соответствуют изменениям состояния тела при постоянной температуре. Поэтому модули упругости, встречающиеся в тех или иных формулах закона Гука, характеризуют связь между деформациями и напряжениями при изотермических процессах. Эти модули называют изотермическими. Однако изотермическое изменение состояния твердого тела является идеализацией. В природе деформации большей частью осуществляются при условиях, когда температура тела по тем или иным причинам не остается постоянной. В таком случае также можно записать закон Гука, но модули упругости в этом законе будут отличаться от изотермических. Особенно интересен случай динамических деформаций, когда процесс деформации осуществляется в условиях теплоизоляции. Итак, чтобы получить адиабатический закон Гука, воспользуемся механическим уравнением состояния на основе внутренней энергии 0ik = — dulduik)s. [c.404]

Механическое и тепловое состояния среды в данный момент полностью описываются распределением деформаций 8г и температуры Г. Отсюда следует, что процесс изотермического изменения состояния является упруго и термодинамически обратихмым. С другой стороны, в рассматриваемых явлениях, происходящих с изменением температуры, имеют место два взаимосвязанных процесса — обратимый упругий и необратимый термодинамический. Последний вызван самопроизвольным и, следовательно, необратимым процессом переноса тепла посредством теплопроводности. Поэтому термоупругие возмущения не могут быть описаны в рамках классической термодинамики, справедливой для равновесных состояний. Здесь необходимо использовать соотношения термодинамики необратимых процессов [c.11]

В книге Л. Камке, К, Кремер Физические основы единиц измерения (М., 1980, 9.5) доказывается, что процесс Карно не единственный круговой процесс с к. п. д. ri = (7 — Т з)/ ,. Таким же к. п. д. обладает процесс Стирлинга, лежащий в основе воздушного двигателя и газовой холодильной машины Onjwn a. В это.м круговом процессе между изотермическим расширением при Ti и изотермическим сжатием при Tj происходит два изохорных изменения состояния. В ходе первого изохорного этапа рабочее вещество (рассматривается идеальный газ), имеющее объем Vj, охлаждается от Т , до Tj, при этом оно огдает определенное количество теплоты. При [c.176]

Такой процесс возможен, но в соответствии со вторым началом термодинамики он также связан с компенсацией. Компенсация при превращении теплоты в работу может состоять не только в передаче части теплоты теплоприемнику, но и в изменении состояния рабочего тела, если процесс не круговой. Например, в случае идеального газа, для которого внутренняя энергия не зависит от обп>сма, теплота, взятая у теплоотдатчика при изотермическом процессе, целиком превращается в работу расширения компенсацией при таком процессе будет изменение объема газа. Если мы, ликвидируя это изменение, сожмем газ до прежнего объема, то при этом придется затратить полученную ранее работу, отдав взягую у теплоо датчика теплоту. [c.305]

В химических процессах изменение состояния системы может характеризоваться не двумя, как в технической термодинамике, а тремя или более параметрами (например, давление, удельный объем, концентрация). При этом в процессе изменения состояния могут оставаться постоянными два параметра. Так как химические реакции рассматриваются идущими при постоянной температуре, то реакция, идущая при постоянном объеме, называется изохорно-изотермической (V, Т) = onst, а реакция, идущая при постоянном давлении, называется изобарно-изотермической (р, Т) = onst. [c.194]

Разложение произвольного элем( нтарного процесса на изотермический и адиабатический бесконечно малые процессы является весьма плодотворным и часто используется в термодинамике. В частности, таким путем легко определить ход линий процесса в зависимости от знака полученной телом теплоты. Пусть имеется тело, начальное состояние которого изображается точкой 1 в координатах р—V (рис. 2.9). Проведем через точку 1 линию аЬ, изображающую обратимый адиабатический процесс, т. е. адиабату. При изменении состояния вдоль адиабаты аЬ количество полученной телом теплоты dQ = 0. Если состояние тела меняется обратимым образом от точки 1 до точки 2, лежащей под обратимой адиабатой, то тело отдает теплоту, т. е. [c.42]

Процесс изменения состояния тела, изображаемый линией /—2, идущей вниз от адиабаты аЬ, будет после разложения процесса на элементарные изотермические и адиабатические процессы содержать изотермические участки, соответствующие только сжатию тела на каждом из этих участков dQ < 0, и поэтому для всего процесса в целом Qi 2 < 0. Наоборот, на всех изотермических участках линии I—3, идущей вверх от адиабаты, dQ >-0, так как здесь имеет место расширение, вследствие этого для всего процесса в целом Qi 3 > 0. [c.43]

В тепловых двигателях теплота, отдаваемая более нагретыми телами, превращается в работу не полностью некоторая доля этой теплоты передается рабочим телом менее нагретым телам. Переход теплоты от более нагретых тел к менее нагретым в результате действия теплового двигателя и обусловленные этим переходом изменения состояния участвующих в процессе тел по сравнению с начальным и представляют собой те компенсационные эффекты, которыми согласно второму началу термодинамики обязательно сопровождается любой как обратимый, так и необратимый круговые процессы превращения теплоты в работу. Этот относящийся к круговым процессам результат выражают еще следующим образом превращение теплоты в работу всегда сопровождается компенсирующим переходом некоторого количества теплоты от более нагретого к менее нагретому телу. Подчеркнем, что сказанное относится к круговым процессам среди незамкнутых процессов с одним источником теплоты могут быть такие, в которых сообщенная телу теплота превращается в работу полностью. oшлe [ я в связи с этим на следующее высказывание Зоммерфельда .. . Планк приводит сам собой напрашивающийся пример полного превращения тепла в работу, а именно изотермическое расширение идеального газа с подведением тепла от источника с высокой температурой при полном использовании давления газа для совершения работы. В этом процессе энергия не будет обесцениваться , а наоборот, будет становиться ценнее (тепло полностью превращается в работу) . [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...