Тух м а н, Об основаниях термодинамики

Гухман А. А. Об основаниях термодинамики.—Алма-Ата Изд-во АН Казахской ССР, 1947. [c.437]

Гухман А. А. Об основаниях термодинамики. Алма-Ата, 1947. [c.196]

Другим основанием термодинамики необратимых процессов является также доказанное Л. Онзагером соотношение взаимности. Доказательство этого соотношения основывается на том, что макроскопическая скорость необратимого процесса такова же, как и скорость затухания среднестатистических флуктуаций в аналогично.м состоянии системы. [c.45]

Использование этих двух оснований термодинамики необратимых процессов вводит фактор времени, который не учитывается классической термодинамикой, ибо последняя рассматривает только такие процессы, которые протекают с бесконечно малой скоростью, т. е. квази-статические процессы. [c.45]

На основании термодинамики необратимых процессов для налагающихся явлений связь между потоком/, по осям / =Xi, х , Хз, которые иногда будем обозначать просто 1, 2, 3 (рис. 8.1), и вызывающим его градиентом Х по оси к имеет вид [4] [c.154]

Возможно дать еще более простое построение основ термодинамики, свободное от влияния исторических наслоений. Соответствующее построение было сделано в 1947 г. А. А. Гухманом в его труде Об основаниях термодинамики [12]. В системе Гух-мана отвергается необходимость привнесения в термодинамику особых постулатов и начал, при помощи которых в других системах обосновывается такое важное понятие, как энтропия. По Гух-ману, энтропию можно ввести в термодинамику непосредственно, без всяких обоснований, опираясь лишь на вековой опыт плодотворного использования этой величины термодинамикой. [c.16]

А. А. БРАНДТ, ОСНОВАНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ [c.81]

А. А. Брандт, Основания термодинамики, ч. 2, 1918, стр. 78. [c.94]

A. A. БРАНДТ, ОСНОВАНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ, ч. 1, [c.189]

Гухман Об основаниях термодинамики (1947) Белоконь Термодинамика (1954) и др. В последних трех сочинениях содержится критический анализ существующих методов обоснования второго закона термодинамики и даются методы, предлагаемые авторами этих сочинений. [c.289]

ГУХМАН А. Об основаниях термодинамики, Изд-во Академии наук Казахской ССР, 1947. [c.655]

А. А. Брандт, Основания термодинамики в применении к паровым машинам, 1893 [c.661]

На основании термодинамик и необратимых процессов показано, что термоэлектрические эффекты имеют общую физическую природу и связаны соотношениями [c.213]

Брандт А. А. Основание термодинамики. [c.603]

Для читателя, желающего изучить статистические основания термодинамики, подходящим учебником может служить [c.567]

Термодинамика в своих основных чертах строится на базе двух фундаментальных законов всякая теория, претендующая на то, чтобы стать основанием термодинамики, должна поэтому показать, что эти два фундаментальных закона являются следствиями ее принципов но этим доказательством, с другой стороны, можно и ограничиться, так как в основном все дальнейшие положения термодинамики являются уже простыми логическими выводами из этих двух законов. [c.89]

Приведенные рассуждения способствуют дальнейшему разъяснению точки зрения, высказанной в разд. 1-9 и касающейся вывода уравнения Бернулли на основании первого закона термодинамики, который часто встречается в руководствах по гидродинамике. На самом деле, если предположить справедливость реологического уравнения состояния (1-9.1), то диссипативный член т Vv обращается в нуль, т. а. в идеальных жидкостях не происходит диссипации энергии. Если первоначально принять это положение как интуитивное, то можно прямо записать уравнение (1-10.14) с нулевым последним членом в правой части и вычесть его из уравнения баланса энергии (1-10.13). Разумеется, при этом получим уравнение (1-10.6) (с V V. х = 0), т. е. уравнение Бернулли. Очевидно, что при таком подходе принимается предположение, что в некоторой точке вдоль линии тока нет диссипации. Несмотря на это, указанный подход имеет столь глубокие традиции, что используется всюду в гидромеханике ньютоновских жидкостей, хотя он не только логически небезупречен, но даже приводит к неправильным результатам ). [c.52]

Уравнения (4-4.4) — (4-4.6) получаются на основании первого и второго законов термодинамики, применяемых к материалам, состояние которых (давление, свободная энергия и т. п.) определяется только текущими значениями Г и F. Уравнения (4-4.5) и (4-4.6) представляют собой ограничения, налагаемые законами термодинамики на допущения о состоянии материала в том смысле, что запрещается постулировать такие уравнения состояния, скажем, для А -а Р, которые не удовлетворяют (4-4.5). В последующем рассмотрении увидим, как получаются соответствующие уравнения (или ограничения) для материалов с памятью. Мы столкнемся с тем дополнительным осложнением, что напряженное состояние нельзя, вообще говоря, рассматривать как изотропное. [c.149]

Физические свойства макроскопических систем изучаются статистическим и термодинамическим методами. Статистический метод основан на использовании теории вероятностей и определенных моделей строения этих систем и представляет собой содержание статистической физики. Термодинамический метод не требует привлечения модельных представлений о структуре вещества и является феноменологическим (т. е. рассматривает феномены — явления в целом). При этом все основные выводы термодинамики можно получить методом дедукции, используя только два основных эмпирических закона (начала) термодинамики. [c.6]

На основании исследований советских ученых (К- А. Пути--лова, А. И- Бачинского и др.) отчетливо выявилось понятие о теплоте как части внутренней энергии, рассматриваемой в момент перехода при контакте от одного объекта к другому в результате неупорядоченных соударений молекул и атомов обоих объектов на поверхности контакта. Такой переход имеет место вследствие разности температур обоих объектов, хотя бы и бесконечно малой. Поэтому, написав выражение первого начала термодинамики [c.16]

Эта книга может служить руководством при изучении основных принципов термодинамики с элементарным приложением их в нескольких областях техники. Так как законы термодинамики основаны на прямом экспериментальном наблюдении суммарных свойств, они являются по своей природе эмпирическими. Несмотря на то что применения, основанные на этих законах, могут быть сформулированы в конкретных количественных математических выражениях, термодинамические величины, такие как температура, давление, энергия и энтропия, не могут быть интерпретированы физически без ссылки на принятые теории по строению материи. [c.26]

Законы классической термодинамики основаны на непосредственных эмпирических наблюдениях и как таковые полностью не зависят от каких-либо теорий, которые были или будут предложены для объяснения физической природы материи и энергии. Количественные соотношения, основанные на законах классической термодинамики, могут быть выражены в величинах экспериментально измеряемых свойств. [c.29]

Второй закон термодинамики, как и первый, основан на надежных экспериментальных данных, полученных в результате следующих наблюдений теплота самопроизвольно переходит из области высоких температур в область низких температур, газы самопроизвольно перетекают из области высокого давления в область низкого давления, два различных газа самопроизвольно смешиваются и теплота не может быть количественно превращена в работу в периодически действующей тепловой машине. Объяснение этих наблюдений основано на молекулярной структуре вещества. Однако экспериментальные наблюдения отражают поведение не отдельных молекул, а статистическое поведение большой группы молекул. Следовательно, второй закон термодинамики, который основан на наблюдении макроскопических свойств, по природе своей является статистическим и справедливость его ограничена законом статистики. [c.189]

Современная теория электрохимической коррозии металлов не противопоставляет два пути (гомогенный и гетерогенный) проте--кания процесса, полагая, что соответствующие теоретические положения, основанные в обоих случаях на использовании электрохимической термодинамики и кинетики, дополняют друг друга, так как каждое из них имеет свои границы применения. В связи с этим попытки необъективной критики одной из этих теорий являются ненужными. [c.188]

С понятием температуры тесно переплетается (и часто путается) понятие теплоты. Из повседневного опыта известно, что для нагревания одних веществ требуется больше тепла, чем для других, однако непосредственно не очевидно, почему это так. Тем не менее при достаточной проницательности на основании повседневного опыта можно сделать ряд весьма фундаментальных выводов относительно теплового поведения вещества эти выводы включают законы термодинамики. Нулевой закон, названный так потому, что он был сформулирован после первого и второго законов, касается состояния тел, приведенных в тепловой контакт друг с другом. Чтобы ясно понять, что это значит, прежде всего необходимо уточнить ряд понятий. Приведенные ниже определения хотя и не являются строгими, позволяют нам сделать несколько общих замечаний о смысле температуры и теплового поведения веществ, которые полезны при введении в термометрию. Более подробное обсуждение основ теплофизики читатель может найти в монографиях по термодинамике и статистической механике, указанных в списке литературы к данной главе. [c.12]

Будем считать, что тепло передается от системы, имеющей более высокое численное значение эмпирической температуры, к системе с более низким значением. Отсюда вытекает еще один важный принцип термодинамики тепло всегда передается в одном и том же направлении (теперь можно сказать от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой), если только не предпринимаются какие-то специальные меры, чтобы обратить этот процесс. Эти специальные меры всегда включают дополнительную внешнюю работу, совершаемую над системой. На этом основан второй закон термодинамики, который можно сформулировать следующим образом [c.16]

Однако прежде чем перейти к этому, нужно сделать на основании цикла Карно еще один вывод, который ведет к определению другой очень важной физической величины в термодинамике, тесно связанной с температурой,— энтропии системы. Если рассмотреть обратимый цикл Карно для случая, когда две адиабаты цикла очень близки друг к другу, то количества тепла становятся бесконечно малыми и вместо (1.3) можно записать [c.18]

Историю термометрии с начала 18 столетия можно проследить по двум направлениям, родоначальниками которых были Фаренгейт и Амонтон. С одной стороны, разрабатываются все более точные практические шкалы, основанные на произвольных фиксированных точках, такие, как шкалы Фаренгейта, Цельсия и Реомюра, при одновременном создании все более совершенных практических термометров. С другой стороны, наблюдается параллельное развитие газовой термометрии и термодинамики. Первый путь привел (через ртутные термометры) к появлению платиновых термометров сопротивления, к работам Каллендара и наконец в конце 19 в. к платино-платинородиевой термопаре Шателье. В гл. 2 будет показано, что кульминационной точкой в практической термометрии явилось принятие Международной температурной шкалы 1927 г. (МТШ-27). Следуя по пути развития газовой термометрии, мы придем к работам Шарля, Дальтона, Гей-Люссака ш Реньо о свойствах газов, из которых следуют заключения о том, что все газы имеют почти одинаковый коэффициент объемного расширения. Это послужило ключом к последующему пониманию того, что газ может служить приближением к идеальному рабочему веществу для термометра и что можно создать [c.32]

Этот же ГОСТ предусматривает применение двух температурных шкал термодинамической температурной шкалы, основанной на втором законе термодинамики, и международной практической температурной шкалы, являющейся практическим осуществлением термодинамической температурной шкалы с помощью реперных (опорных) точек и интерполяционных уравнений. [c.11]

Уравнение политропного процесса выводится на основании уравнения первого закона термодинамики [c.99]

Рассмотрим вопрос, какую максимальную работу можно получить от рабочего тела (газа) при заданных условиях. Считаем источник работы и среду изолированной, адиабатной системой, к которой, теплота не подводится и не отводится, т. е. Q = О- Обозначим внутреннюю энергию системы в начальном состоянии (У и в конечном U". Тогда на основании первого закона термодинамики имеем [c.126]

Безупречное определение температуры, не зависящее от свойств применяемого вещества, предложил Кельвин на основании второго закона термодинамики. [c.132]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Пусть начальное состояние 1 кг вещества при давлении р изображается точкой А с удельным объемом Vi (рис. 11-5). В процессе АВ при постоянной температуре Т подводится теплота фазового превращения г, в результате чего в точке В получается пар с удельным объемом V2- Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. От точки В пар расширяется но адиабате ВС, при этом давление падает на dp, а температура на iir и в точке С температура становится равной Т — dT. От точки С нар сжимается при постоянной температуре Т — dT до точки D. Процесс D — изобарный и [c.179]

В книге большое место отведено основаниям термодинамики, без чего невозможно последовател1[1Ное изложение термодинамического метода анализа. [c.5]

По-видимому, это понимание автора вызвано лишь тем, что им не было уделено должное внимание современной ему русской литературе по термодинамике, в том числе наиболее обстоятельным русским учебникам но этой дисциилике. Это отчасти подтверждает и приве- денный в книге указатель литературы. В нем из 34 наименований только 4 относятся к сочинениям русских авторов Брандт, Основания термодинамики, ч. I, 1915 Хвольсон, Курс физики, 1899 Погодин, Термодинамика, 1905 и Центнершвер, Химическое сродство и его значение для техники. [c.177]

В 1933 г. вышло первое, а в 1935 г. второе издание книги Капустинского Термодинамика химических реакций , получившей широкое распространение. В аннотации к этой книге Капустинский в следующих словах говорит о ее назначении Книга представляет собой руководство для студентов и инженеров в области неорганической химической технологии и металлургии. Наряду с общими основаниями термодинамики книга содержит большое количество термодинамических расчетов, технически важных реакций.. . Надо сказать, что в книге Капустинского дан обстоятельный курс теоретических основ термодинамики. Особенности этой книги свидетельствуют о том, что при ее написании и.м проведена была большая творческая и методическая работа. Многие обоснования отдельных положений курса оригинальны и, как общее правило, обладают ясностью и простотой. [c.651]

МУТЬЕ, Основания термодинамики (перев. с франц.), 1875. [c.657]

Б р а н д т А. А., Основания термодинамики, Сокращенный курс, Госуд. изд-во, 1926. [c.350]

Проведение определенных границ знaчeния AGj, вне которых можно установить возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса на основании значения AGj-, довольно трудно. Некоторые исследователи, например термодинамик Додж, указывают на ориентировочную величину AGf = 10 ООО кал/моль. [c.20]

На основании второго закона термодинамики энтропия сложной системьс или должна оставаться постоянной, или, в случае необратимых процессов, должна увеличиваться [c.145]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...