Окислители и восстановители

В том случае, когда раствор содержит какой-либо окислитель и восстановитель, добавляется ток реакции окисления и восстановления, поэтому эффективность использования тока становится не более 100 % (при добавлении тока реакции восстановления). Возможны случаи, когда эта величина превышает 100 % (при добавлении тока реакции окисления). Следовательно, необходимо, насколько это возможно, удалять из раствора Окислители и восстановители. Растворенный кислород выступает в роли окислителя. Если пленка обладает неэлектронной проводимостью (алюминий, тантал и другие металлы), реакция окисления и восстановления не развивается, поэтому проблемы не возникает. Следует обратить внимание на то обстоятельство, что ионы водорода выступают в качестве окислителя по отношению к неблагородным металлам (железо, хром, титан, цирконий и др.), причем при потенциале, более благородном, чем потенциалы водородного электрода, такая проблема отсутствует. [c.194]

Существует возможность протекания реакции непосредственно при контакте между окислителем и восстановителем, находящимися в растворе, например [c.10]

В основном это самый устойчивый материал после серебра и платины. Окислители и восстановители (соединения серы) повышают скорость коррозии монель-металла, никеля и инконеля. Эти три металла склонны к коррозии под напряжением, особенно во влажном паре при аэрировании. [c.485]

Как видно из этого уравнения, скорость окисления сильно возрастает с повышением pH воды и увеличением концентрации в ней растворенного кислорода. Наличие в воде растворенных солей меди и других окислителей, а также повышение температуры каталитически ускоряют процесс окисления Fe (П) в Fe (HI). В этом случае константа К возрастает. Для каждого типа охлаждающей воды должно быть определено значение pH ускоренного формирования тонких защитных пленок в зависимости от условий pH исходной воды, наличия и концентраций окислителей и восстановителей, солесодержания, температуры и других факторов [51. [c.204]

В топливном элементе не происходит прямого взаимодействия молекул окислителя и восстановителя, а реакция (9.11) осуществляется в виде двух сопряженных процессов [c.528]

Ионный проводник. Он обеспечивает движение ионов и разделение окислителя и восстановителя. В качестве ионных проводников ТЭ нашли применение водные растворы электролитов, ионообменные мембраны, расплавленные и твердые электролиты. Наиболее высокую электрическую проводимость в водных растворах имеют щелочи и кислоты. Поэтому в качестве ионного проводника применяются растворы КОН и Н3 РО4. Недостатком раствора КОН является его взаимодействие [c.529]

Однако при многолетнем хранении консервов внутри банок может происходить медленный процесс коррозии, в результате которой в продукт попадают олово, железо и другие металлы. На степень коррозии влияют различные факторы количество и природа содержащихся в продукте органических кислот, количество нитратов, окислителей и восстановителей, температура хранения, наличие или отсутствие лаковых покрытий. [c.538]

Некоторые общие вопросы, возникающие при проведении лабораторных испытаний в растворах электролитов. Количество коррозионного раствора. Выбор количества раствора для испытаний связан с площадью образцов, ожидаемой скоростью коррозии и продолжительностью испытаний. Для того чтобы свойства среды существенно не изменялись в процессе коррозии, приходится выбирать тем большее количество раствора, чем больше исследуемая поверхность, выше скорость коррозии и продолжительнее испытания. Особенно необходимо следить за концентрацией веществ, присутствие которых определяет характер и скорость коррозии металла. Следует иметь в виду, что иногда такую концентрацию трудно регулировать. Например не составляет большого труда синтезировать в лаборатории морскую воду, но воспроизвести равновесие окислителей и восстановителей— Кислорода и двуокиси углерода, поддерживаемое живыми организмами в естественных условиях, чрезвычайно затруднительно [51]. В тех случаях, когда имеется определенное практическое соотношение между объемом раствора и корродирующей поверхностью, в лаборатории следует, по возможности, его воспроизводить. Конечно, речь идет о минимальном количестве раствора на единицу поверхности образца, соответствующем реальным условиям. Особенно важно это делать в тех случаях, когда вторичные продукты коррозии существенно влияют на характер и кинетику процесса. Встречающееся разнообразие условий соотношения между скоростью коррозии, размером используемой площади и продолжительностью испытаний не позволяет конкретно указать даже наиболее общепринятые отношения между объемом коррозионного раствора и площадью образца. Можно лишь сослаться на работу [1], в которой даются наиболее типичные минимальные отклонения этих величин 20—200 см раствора на 1 см поверхности образ-62 [c.62]

Однако окислы, растворяющиеся в кислоте, естественно, не находятся с ней в химическом равновесии, и, что еще важнее, их взаимные переходы на электродной поверхности должны рассматриваться в интере сующих нас условиях не как фазовые превращения, а как изменения активностей окислителя и восстановителя в пределах одной и той же поверхностной фазы. [c.19]

В процессе окисления-восстановления окислители принимают, а восстановители отдают электроны. Окислителями и восстановителями могут быть молекулы, атомы, ионы. [c.25]

Уравнение фн = —0,058 pH удобно для определения кислотности растворов по значению потенциала водородного электрода. Водородный электрод легко взаимодействует с окислителями и восстановителями, искажающими значение его потенциала. В средах, содержащих соли мальные потенциалы которых положительны [c.355]

Процесс химической металлизации, в отличие от процессов коррозии и контактного обмена, характеризуется основными реакциями восстановления ионов металла, находящихся в растворе, и окислением восстановителя, также присутствующего в растворе, на каталитически активной поверхности электрода. Здесь окислитель и восстановитель находятся в растворе, не взаимодействуя друг с другом, и для протекания реакции необходим катализатор. Например, по отношению к реакции химического никелирования каталитически активными металлами являются палладий, никель, железо, кобальт. [c.202]

Ионообменные смолы должны удовлетворять следующим требованиям обладать высокой обменной способностью (обменной емкостью) хорошими кинетическими свойствами (достаточной скоростью ионного обмена) механической прочностью, химической устойчивостью по отношению к кислотам, щелочам, окислителям и восстановителям нерастворимостью в воде и органических растворителях легко регенерироваться и иметь длительный срок службы. [c.130]

Определяют pH со стеклянным электродом в растворах, содержащих тяжелые металлы, окислители и восстановители, а также в коллоидных растворах и эмульсиях. [c.139]

На ТЭС для подготовки питательной воды и обработки воды, охлаждающей конденсаторы, и других целей, а также для химической очистки теплосилового оборудования применяют в значительных количествах минеральные соли, кислоты и основания, органические кислоты и комплексоны, отходы химического производства, активные окислители и восстановители, из которых некоторые ядовитые вещества присутствуют в регенерационных, отработавших и других сточных водах ТЭС (табл. 1). [c.114]

Окраска, сообщаемая эмалям окислами железа, меди, марганца и хрома, которые могут находиться в эмали в различных степенях окисления, зависит от ряда факторов состава эмали, присутствия в ней окислителей и восстановителей, содержания красителей, условий варки и т. д. Увеличение кислотности эмали, повышение температуры и длительности ее варки, наличие в шихте восстановителей смещают равновесие в сторону образования окислов низшей валентности (МпО, СггОз, РеО и др.). [c.77]

Медь н ее сплавы окисляются при высоких температурах кислородом, парами серы, сернистым ангидридом, сероводородом, парами фосфора, галогенами и парами некоторых кислот. При высоких температурах медь и ее сплавы инертны по отношению к азоту, водороду, окиси углерода, двуокиси углерода и газам-восстановителям, но при периодическом действии окислителей и восстановителей окисление может ускориться. Медь, содержащая кислород, становится хрупкой под действием водорода, паров воды, находящихся в состоянии диссоциации, и аммиака (водородная хрупкость). Медные сплавы, отожженные без надлежащей предварительной очистки, могут давать окалину красного цвета. [c.710]

Возможно, что наибольшая опасность ошибок при лабораторных испытаниях с полным погружением возникает при обеднении раствора веществами, концентрация которых определяет скорость и тип коррозии, а также при накоплении продуктов коррозии, являющихся замедлителями или ускорителями процесса. Примером может служить коррозия любого металла в природной морской воде. Солевой состав морской воды легко воспроизвести или можно пользоваться природной морской водой, но равновесие окислителей и восстановителей, двуокиси углерода и кислорода, поддерживаемое живыми организмами в морской воде, в лаборатории трудно или даже невозможно осуществить. Другим наглядным примером может служить поведение металлов в водопроводной воде, которое [c.1008]

Отклонения от равновесного окислительно-восстановительного потенциала обычно определяются наличием процесса некоторого анодного растворения самого электрода. Принадлежность этих потенциалов к окислительно-восстановительным определяется тем, что они зависят именно от характера окислителя и от соотношения концентрации окислителя и восстановителя и не зависят от концентрации собственных ионов металла п растворе. [c.87]

Принадлежность таких потенциалов к окислительно-восстановительным определяется тем, что они практически зависят именно от характера окислителя и от соотно шения активностей окислителя и восстановителя и не зависят от активности собственных ионов металла в растворе. [c.137]

Системы с ферроином. Период колебаний существенно меньше, чем у систем с церием или марганцем (Вавилин и др., 1969). Границы области колебаний имеют сложную форму. Зависимости периода колебаний от концентраций окислителя и восстановителя немонотонны. Внутри области колебаний максимальная и минимальная концентрации Се + пропорциональны полной концентрации катализатора. [c.104]

Для удаления окрашеиных пятен нередко прибегают к отбеливающим веществам— окислителям и восстановителям, которые могут переводить красители в бесцветное и растворимое состояние. [c.138]

Кроме указанных индикаторов, при анализе окислителей и восстановителей, к которым принадлежат отбеливающие вещества (хлорная известь, гипохлорит натрия, перекись водорода), применяют крахмал, а также индикаторную иодокрахмальную бумагу, пропитанную раствором иодистого калия (KI) с крахмалом. [c.156]

С помоиц>ю объемного анализа определяют количества щелочей, кислот, окислителей и восстановителей. При этом определении употребляют точно эквивалентное (равноценное) исследуемому соединению количество реактива, соответственно уравнению реакции между ними. В лабораториях применяют растворы реактивов определенной концентрации — так называемы нормальные растворы . [c.156]

Универсальностью применения, широким рабочим диапазоном и устойчивостью характеризуются стеклянные электроды. Стеклянный электрод представляет собой стеклянную трубку (рис. 20, г), на конце которой напаяна чувствительная мембрана из специального стекла. Эта мембрана разделяет два раствора с различной концентрацией ионов водорода. Трубка заполняется приэлектродной жидкостью известных состава и значения pH. Для снятия потенциала используется вспомогательный электрод — платиновая проволочка, погруженная внутрь стеклянной трубки в приэлектродную жидкость, или хлорсеребряный электрод, погруженный в раствор соляной кислоты. За счет разности в концентрациях ионов водорода внутри и снаружи электрода возникает электродный потенциал. Электрическое сопротивление стеклянной мембраны сильно зависит от состава стекла. Созданы электроды с высокой электропроводностью (с примесью натрия) и с низкой электропроводностью (сопротивление таких электродов достигает 10—500 мОм). Стеклянные электроды получили распространение благодаря тому, что они дают точные результаты в присутствии окислителей и восстановителей, в незабуференных растворах, не требуют много раствора для исследований (с помощью стеклянных электродов возможен ультрамикроанализ). [c.216]

Монастраль зеленый представляет собой яркий синевато-зеленый пигмент с оттенками от светло-зеленого до темнозеленого. Обладает высокой укрывистостью, интенсивностью, большой стойкостью к свету, атмосферным воздействиям, нагреванию и действию различных реагентов, включая окислители и восстановители. [c.120]

Величина обратимого О.-в. п. (напр., в системах Fe +/Fe2+ Fe( N)r7Fe( N)J- J2/J хинон/гидро-хинон и др.) Е — Ef, (НТlnF) n[a Ja (л —число перешедших электронов, a , и — активности окислителя и восстановителя, Ец — стандартный О.-в. п., т. е. О.-в. п. системы при = 1, / -число [c.483]

Сравнивая значение нормального электродного потенциала металла и потенциала вероятного катодного процесса, можно сделать заключение о приципиальной возможности электрохимической коррозии металла в заданных условиях и определить, какие процессы протекают на катодах при коррозии металла. Но такое суждение возможно составить только при условии, что концентрация ионов растворяющегося металла будет нормальная и соотношение в растворе концентраций окислителя и восстановителя. известно [63]. [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...