Растворимость гидроокиси магния в воде

Максимальная растворимость гидроокиси магния в воде определяется произведением растворимостей (Mg-+) (ОН-) , которое при данной температуре остается постоянным, но с повышением температуры уменьшается. Добавление избыточного количества гидроксильных ионов в виде извести или едкого натра, а также повышение температуры вызывает снижение растворимости гидроокиси магния. При совместном осаждении магния и кальция (например, в процессе умягчения воды) удаление магния иногда получается более эффективным, чем это можно было ожидать исходя из растворимости гидроокиси магния. В соответствии с данными о растворимости гидроокись магния не должна осаждаться в холодной воде при значении рН<10 в таких условиях осаждение будет достаточно полным лишь при значении рН 11. [c.30]

Наибольший интерес в технологии обработки воды представляют вопрос о растворимости гидроокиси магния в воде при температурах от 0° до точки кипения и влияние углекислого газа на растворимость гидроокиси и карбоната магния в воде. [c.367]

П. 10.1. Растворимость гидроокиси магния в воде [c.367]

РАСТВОРИМОСТЬ ГИДРООКИСИ МАГНИЯ в ВОДЕ [c.368]

Применение этих уравнений показано в примере 7, в котором растворимость гидроокиси магния в разбавленном растворе едкого натра вычислена по данной методике, причем коэффициент активности ионов принят равным единице. В примере 5 приведено аналогичное, но значительно более сложное вычисление, относящееся к определению растворимости кальцита в воде, содер-л- ащей едкий натр и карбонат натрия. О величине ошибки, возникающей при допущении идеального поведения этих растворов, можно судить по результатам сравнения расчетных значений, получаемых в этих примерах. [c.400]

Согласно термодинамическим соображениям повышение температуры обычно должно ускорять химические реакции. Это положение было бы справедливым и для коррозионных реакций в морской воде, если при этом можно было бы зафиксировать все другие переменные величины. Однако поскольку обычно это невозможно, то, рассматривая влияние температуры, необходимо учитывать изменение всех связанных с ией факторов. Растворимость кислорода при повышении температуры воды падает. Биологическая активность при переходе, например, от холодных арктических вод к теплым водам тропиков, наоборот, возрастает. Химическое равновесие, от которого зависит образование осадков карбоната кальция п гидроокиси магния, изменяется таким образом, что вероятность возникновения на металле известкового осадка повышается с температурой. [c.21]

При дозировании извести в количестве, большем, чем это необходимо для связывания свободной угольной кислоты и разложения бикарбонат-ионов, в воде появляется избыточная концентрация гидроксильных ионов, в результате чего достигается произведение растворимости и для гидроокиси магния, которая также выпадет в осадок, что приводит к частичному снижению магниевой жесткости воды [c.68]

Для предотвращения выпадения осадков можно либо поддерживать степень концентрирования солей в рассольных камерах ниже величины, отвечающей произведению растворимости соответствующих солей, либо умягчать подаваемую на опреснение воду. При умягчении воды катионированием для регенерации катионитовых фильтров можно использовать сбросной рассол из рассольных камер и анолит, освобожденный предварительно в десорбере от растворенного хлора. Во всех случаях, вне зависимости от принятой схемы водоподготовки, следует предусматривать возможность подкисления рассола и католита для растворения осадков карбоната кальция и гидроокиси магния. [c.174]

Содержание в обработанной воде тонкодисперсной структуры гидроокиси магния, не выпадающей в осадок, количественно может превышать величину его истинной растворимости, что обус- [c.367]

В результате сезонных изменений температуры, действия грунтовых вод, бактерий, углекислоты и кислорода воздуха происходит выветривание — поверхностное преобразование литосферы. Сульфиды превращаются в окислы, гидроокиси, карбонаты и другие соединения. Хлориды, сульфаты и прочие растворимые соли металлов уносятся водой в моря и океаны. Высыхание морских бассейнов оставляет залежи солей натрия,, калия, магния и иных растворимых соединений. [c.35]

И. 3, Макинским предложен и проверен в промышленном масштабе термохимический способ глубокого умягчения морской воды [22]. Сущность этого способа состоит в том, что в морскую воду добавляется известь, в результате чего магниевая жесткость переходит в кальциевую с образованием осадка гидроокиси магния. Известкованная вода поступает в термоумягчитель, где нагревается, смешиваясь с паром, до 160—165 °С. Так как содержание ионов SO4 в каспийской воде почти эквивалентно ее жесткости, то жесткость известкованной воды состоит в основном из сульфата кальция. При 160—165 С резко снижается растворимость сульфата кальция, он выделяется в осадок, а жесткость воды уменьшается от 75—80 до 20—25 мг-экв/л. Следует заметить, что для воды с недостаточным содержанием ионов SO4, например для океанской воды, метод требует предварительного добавления SO4. [c.34]

Рис. 33. Диаграмма растворимости карбоната кальция и гидроокиси магния в морской воде и ее концептратах.

При 25° С произведение растворимости [Mg +] [0Н ] [OH J равно примерно 4-10 в насыщенном растворе гидроокиси магния. Это значение должно сохраняться, даже если раствор содержит избыточные ионы магния или гидроксила. Следовательно, присутствие избытка общих ионов уменьщает растворимость вещества. Таким образом, добавление едкого натра к насыщенному раствору гидроокиси магния в чистой воде значительно увеличивает концентрацию ионов гидроксила, а так как произведение растворимости Mg (ОН) 2 остается постоянным, концентрация ионов магния должна уменьшаться, т. е. уменьшается растворимость гидроокиси магния, и некоторое количество ее будет осаждаться из раствора. [c.358]

Существуют две разновидности карбонатов магния безвод ный (Mg Oa) и кристаллогидрат (МдСОз ЗН2О). Эти соединения редко встречаются в технологии обработки воды вследствие их относительно высокой растворимости, а также стабильности гидроокиси магния в широком диапазоне значений pH. Сообщается о существовании других форм гидратов и основных карбонатов. магния, но свойства этих соединений мало изучены и большинство из них, если не все, метастабильны в условиях обработки воды. [c.369]

Внешний ток приводит к образованию на катодных участках поверхности гидроксил-ионов, а кроме того, способствует увеличению концентрации ионов кальция и магния в тонком слое морской воды около кatoдa. В результате концентрация карбоната кальция и гидроокиси магния около катода превышает предел растворимости и на металле образуется известковый осадок. Этот процесс можно ускорить, используя несколько более высокую плотность наложенного тока, чем обычно требуется для поляризации. Удовлетворительные результаты получаются при плотностях тока от 5 до 40 мА/дм [125]. Наиболее плотные осадки образуются при 10—20 мА/дм и содержат равные количества карбоната кальция и гидроокиси магния [125]. При высоких плотностях тока (более 20 мА/дм ) осадок оказывается довольно мягким. Данные об образовании известковых лленок, позволяющих снизить плотность тока в системе защиты, представлены в табл. 68. Видно, что высокие плотности тока позволяют сформировать известковую пленку за несколько дней, а в дальнейшем использовать для катодной защиты конструкции гораздо меньшие плотности тока. Другим примером может служить эксперимент со стальными пластинками, предварительно покрытыми известковой пленкой, результаты ко-, торого показаны на рис. 95. При наличии покрытия для защиты требуется плотность тока всего 0,3 мА/дм , а более высокие значения уже не да-, ют никакого преимущества. Плот-, ность тока менее 0,3 мА/дм недостаточна для обеспечения полной защиты. [c.169]

Кроме того, осаждение карбоната кальция и гидроокиси магния иногда затрудняется присутствием органических веществ. Скорость образования осадка может быть увеличена с помощью следующих мероприятий 1) повышением температуры, что способствует ускорению кристаллизации и уменьшает растворимость осадка 2) введением избытка реагентов с целью уменьшения растворимости 3) тщательным перемешиванием реаген- тов с водой 4) непрерывным перемешиванием массы обрабаты-ваемой воды с тем, чтобы пересыщенный раствор находился в контакте с поверхностью твердого осадка 5) обеспечением контакта воды с ранее выпавшим осадком или зернами песка, играющими роль центров кристаллизации. [c.31]

Важная роль среды обусловлена тем, что она может реагировать с продуктами катодного процесса. Железо часто покрывается гидроокисями и карбонатами магния и кальция, так как эти ионы обычно присутствуют в воде, содержащей СО2, и конечный продукт-представляет собой осадок из смеси извести и ржавчины, существенно тормозящий коррозию металла. При таких условиях требуемый для полной защиты поляризующий ток 2 будет уменьшаться его основной функцией станет восстановление повреждений в защитном слое осадка. Даже если взаимодействие с образованием, описанного выше осадка и не произойдет, увеличение щелочности в результате катодной реакции станет оказывать защитное действие,, даже если потенциал и не будет снижен до величины 2 (фиг. 65). Это доказывается с помощью соответствующей диаграммы Пурбэ. Как только поверхность металла покрывается защитной пленкой,, величина требуемого поляризующего тока снижается. Однако избыточная щелочность опасна, поскольку многие металлы образуюг растворимые оксианионы при высоких значениях pH. [c.130]

Хлориды кальция и магния хорошо растворяются в воде, поэтому можно полагать, что хлориды второй группы обладают хорошей растворимостью в паре, хотя и значительно меньшей, чем хлориды первой группы. Кроме того, эти соединения характерны тем, что при высоких температурах они гидролизуются при этом гидролиз Mg b значительно выше, чем СаСЬ. Поэтому у хлоридов второй группы в пар будут переходить не только Mg b и СаСЬ, но и продукты их гидролиза — НС1 и гидроокиси. Этот эффект значителен даже для сравнительно слабо гидролизующегося СаСЬ. В опытах ЭНИНа концентрация СГ иона в насыщенном паре, выделяющемся из раствора СаС1-2, была в 3—4 раза выше концентрации Са . [c.23]

Взаимодействие окиси магния с водой приводит [51] к образованию гидроокиси, в этом случае скорость реакции возрастает при увеличении активности окиси и температуры гидратации. Сущность процесса растворения окиси магния в водяном паре окончательно не выяснена. Ф. В. Сыромятников [419], а также Н. А. Боуэн и О. В. Туттл [420] на основании своих опытов отрицают возмож ЮСть растворения окиси магния в водяном паре. Исследуя гидротермальные превращения эистатита, Дж. Мори и Дж. Хессельгессер [421] обнаружили, что растворимость его в водяном наре при 600° С и 980 ai M составляет 2 ммоль/л. Изучением этих [c.161]

Теоретический предел умягчения воды известкованием без ее подогрева определяется растворимостью карбоната кальция и гидроокиси магния. Растворимость карбоната кальция в монорастворе при температуре 0° С равна 0,15 мг-экв/л, а при температуре 80° С — 0,03 мг-экв/л для гидроокиси магния — соответственно 0,4 и 0,2 мг-экв/л. [c.60]

Неорганические О. — окиси и гидраты окисей (гидроокиси) металлов—характеризуются особыми, т. н. основными свойствами они растворимы в кислотах растворимые в воде О. (щелочи) отличаются щелочным (мыльным) вкусом, окрашивают красный лакмус в синий цвет, бесцветный фенолфталеин— в малиновокрасный и метилоранж— в желтый (см. Индикаторы в химии). Типичными, сильными основаниями являются гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, О. средней силы—гидроокиси аммония и магния, окись серебра слабые О.—гидроокиси тяжелых металлов. [c.132]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...