Зависимость константы равновесия от температуры

Показать, что зависимость константы равновесия от температуры определяется уравнением Вант-Гоффа [c.220]

X (d In /(p/dT). Используя зависимость константы равновесия от температуры, находим производную [c.82]

Подставляя в уравнение для стандартного химического сродства зависимость константы равновесия от температуры и значение Т = 2000 К, получим [c.82]

Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением [c.232]

Зависимость констант равновесия от температуры изохора и изобара Вант-Гоффа [c.375]

Зависимость константы равновесия от температуры [c.162]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ 163 [c.163]

Зависимость констант равновесия от температуры [c.260]

Определяя температурную зависимость тепловых эффектов по степенному ряду, можно получить зависимость констант равновесия от температуры следующего вида [c.260]

Для определения состава равновесной смеси при различных температурах пользуются зависимостью константы равновесия от температуры, выражаемой законом Ван-Гоффа [c.334]

Используя зависимость константы равновесия от температуры [ ], мы подсчитали изменение энергии связи групп С=0 и С—Н под влиянием растворенной соли (табл. 3). [c.289]

Основные уравнения (9-Г)—(9-12), определяющие состояние химического равновесия и зависимость константы равновесия от температуры и давления, находят практическое применение при расчете процессов горения топлива, а также при расчете диссоциации газов при высоких температурах. [c.189]

Используя известное выражение зависимости константы равновесия от температуры [c.173]

Для определения зависимости константы равновесия от температуры следует сопоставить уравнения (738) и (752), [c.382]

Найденную таким образом зависимость константы равновесия от температуры называют изобарой реакции. Соотношение (756) и (757) можно записать в обобщенном виде [c.383]

Зависимость константы равновесия от температуры для приведенных выше реакций восстановления окислов вольфрама выражается уравнениями i[6] [c.67]

Рис. 12. Зависимость констант равновесия от температуры для реакций восстановления окислов вольфрама водородом

Рис. 18. Зависимость констант равновесия от температуры в системе У—О—Н для четырех стадий восстановления

Отсюда можно показать зависимость константы равновесия от температуры [c.206]

При температурах до 2500° К обычно расчет ведут по уравнению 5, для которого и приведены данные по стандартному изменению термодинамического потенциала и зависимости константы равновесия от температуры [c.284]

Уравнения реакций, разности энтальпий реакций и уравнения зависимости констант равновесия от температуры приведены в табл. 11.2. [c.287]

Так как безразмерные концентрации не учитывают активность окислов в зависимости от состава шлака, то эти поправки обычно вводятся на основании экспериментальных исследований. А. Д. Крамаров на основании экспериментальных работ предложил следующие уравнения зависимости константы равновесия от температуры [c.307]

Выводы, вытекающие из анализа зависимости константы равновесия от температуры, имеют большое значение для изучения металлургических процессов при сварке, поскольку такие процессы протекают в условиях высоких температур. [c.185]

Как влияет давление и температура на положение константы равновесия реакций Выведите зависимость константы равновесия от температуры. [c.217]

Зависимость константы равновесия от температуры. При постоянном объёме [c.335]

Рис. 13.10. Зависимость константы равновесия от температуры

Вследствие зависимости констант равновесия от температуры указанные выше расчеты должны проводиться для каждой температуры в отдельности. Поэтому общее решение задачи о диссоциации продуктов сгорания оказывается хотя и математически простым, но в вычислительном отношении весьма громоздким. [c.377]

Положение химического равновесия зависит от температуры реакции. Следовательно, температура реакции влияет на все величины, связанные с химическим равновесием. Выведем уравнение, определяющее зависимость константы равновесия от темпе- [c.218]

Зависимость константы равновесия от давления и температуры. В случае реакции между идеальными газами зависимость константы равновесия от давления и температуры определяется уравнением (13.21) [c.493]

Из уравнения изобары-пзо.хоры следует, что характер зависимости константы равновесия от температуры определяется типом реакции (экзотерм и ческа я и л 11 эндотерм и чес кая). [c.205]

Зависимость константы равновесия от температуры моясет быть получена на основе интегрирования уравнения изобары-изохоры реакции. Рассхютрнм только интегрирование изобары реакции. Формула (514) дает [c.206]

Таким образом, чтобы, не прибегая к экспериментальному изучению равновесия, вычислить величину К, необходимо было знать тепловой эффект реакции при какой-либо температуре, зависимость теплоемкостей участников реакции от температуры (коэффициенты а, Ь, е. ..), а главное, величину константы интегрирования С. В тот период, когда использовалось уравнение (1-8), отсутствовала возможность теоретического предсказания величины С. Поэтому для ее на-хожделия было необходимо экспериментально найти константу равновесия при какой-либо одной температуре и произвести ее вычисление с помощью уравнения (1-8). После этого уравнение (1-8) давало количественную зависимость константы равновесия от температуры и могло использоваться для интер- или экстраполяционных расчетов данной конкретной реакции. [c.20]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. ИЗОХОРД И ИЗОБАРА РЕАКЦИИ [c.382]

Выражения констант равновесия этих реакций, стандартные изменения термодинамического потенциала и зависимость констант равновесия от температуры приведены в табл. 11.1, а также представлены на рис. 11.1 графически. Как видно из диаграммы, изменения термодинамического потенциала и константы равновесия реакций 1, 2, 3 делаются равными между собой в том случае, если константа равновесия реакции 4 обращается в единицу. В ( амом деле, если [c.279]

Зависимость констант равновесия от температуры определяется методами статистической термодииамикн и задается в табличной форме. Но константы равновесия определяются, как мы видим, с точностью до произвольного показателя степени. Обе части выражения (5.4), например, можно было бы удвоить и избавиться тем самым от дробного коэффициента, а это привело бы к тому, что константа равновесия (5.6) оказалась бы возведенной во вторую степень. Переставив правую часть выражения (5.4) на место левой, а левую — иа место правой, мы опять же получили бы новую константу равновесия, на этот раз обратную прежней. Поэтому, когда приводятся числовые значения констант равновесия, таблицы снабжаются формульными пояснениями констант в виде дроби типа (5.6). [c.213]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...