Закон Коновалова

Первый и второй законы Коновалова [c.228]

Этот вывод составляет второй закон Коновалова [c.230]

Уравнения (56,3) и (56,6) позволяют сделать некоторые заключения относительно давления и состава пара растворов, что впервые было сделано (1881 г.) Д. П. Коноваловым и известно как первый закон Коновалова. Из уравнения (56,3) следует, что повышение относительного содержания одного из компонента в жидкой фазе вызывает увеличение относительного содержания его в парах, а из уравнения (56,6) вытекает, что давление пара смеси растет с увеличением количества той компоненты, которой богаче парообразная фаза. [c.216]

Уравнения (57) и (57,1) показывают, что если кривые пара и жидкости проходят через один максимум или минимум, то при этих условиях состав пара и жидкости должен быть одинаковым. Это положение также было установлено Д. П. Коноваловым и называется вторым законом Коновалова, [c.218]

Второй закон Коновалова утверждает, что если кривые упругости пара и жидкости проходят через максимум или [c.219]

Для двухкомпонентных систем независимыми переменными являются давление р, температура Т и состав системы х. Для описания соотношений между этими параметрами необходимо руководствоваться первым законом Коновалова пар относительно богаче тем компонентом, прибавление которого к системе вызывает повышение общего давления пара (при фиксированной температуре) или понижение температуры кипения (при фиксированном давлении). В водно-солевых системах давление пара соли очень мало по сравнению с давлением водяного пара, поэтому обычно говорят о давлении пара воды над раствором. [c.70]

Закон Коновалова (первый). При равновесии бинарной жидкой смеси, не имеющей [c.331]

Закон Коновалова (второй). В экстремальных точках кривых давления пара и температуры кипения бинарных смесей, составы жидкой и парообразной фаз одинаковы. [c.331]

Эта особенность азеотропных смесей постулируется вторым законом Коновалова, который можно сформулировать следующим образом если давление и температура сосуществования двух бинарных фаз имеют экстремум (максимум или минимум), то составы фаз одинаковы. Это справедливо для фаз любой природы. Для систем жидкость-пар второй закон Коновалова определяет основное свойство азеотропов. [c.106]

Второй закон Коновалова касается азеотропных растворов. (Азеотропными называют такие бинарные растворы, состав которых одинаков с составом равновесного с ним пара.) Азеотропные растворы обладают тем интересным свойством, что, несмотря на большое различие давлений составляющих их чистых компонент, [c.137]

ЗАКОНЫ ГИББСА — КОНОВАЛОВА. [c.139]

Первый закон Гиббса—Коновалова устанавливает взаимосвязь между изменениями состава и изменениями давления (или температуры) в сосуществующих фазах. Его можно сформулировать следующим образом а) давление пара раствора возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в паре больше (меньше), чем в растворе б) температура кипения раствора возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в паре меньше (больше), чем в растворе. [c.139]

Второй закон Гиббса—Коновалова описывает свойства систем в экстремальных точках изотерм Х2 — Р или изобар Х2 — Т бинарного раствора. Его можно сформулировать следующим образом. [c.140]

ПЕРВЫЙ ЗАКОН. Д. П. КОНОВАЛОВА 215 [c.215]

Первый закон Д. П. Коновалова [c.215]

Диаграммы рис. 48 и 54 могут быть описаны уравнением Ван-дер-Ваальса. К двухфазной бинарной системе твердое тело — жидкость применимы законы, аналогичные тем, которые были установлены в общем виде Д. П. Коноваловым для равновесий бинарной системы жидкость — пар. [c.220]

По закону Д. П. Коновалова, пары, получаемые при испарении раствора, всегда более богаты низкокипящим компонентом (НКК), в нашем случае — кадмием. На диаграмме рис. 73 нижняя кривая выражает зависимость температуры кипения от состава сплава, а верхняя — соответствующий состав пара. [c.196]

Гиббса-Коновалова закон 174. Гиббса парадокс 171. [c.464]

Неравенства (10-17) представляют собой формулировку так азываемого inepiBoro закона Коновалова. [c.191]

Следовательно, давление пара смеси растет с увеличением доли того компонента, которого больше в парообразной фазе, или что пар бинарной смеси в большем количестве, чем Жидкость, содержит тот ком-шцент, с увеличением доли которого растет давление пара смеси. Эют И1.1В0Д составляет п е р в ы й закон Коновалова [c.229]

Анализ диаграмм состояния показывает, что жилког ть и пар имеют разный состав х и А " при одном и том же давлении (рис. 62, а) или одной и той же температуре (рис. 62, б), т. е. линии кипения жидкости и конденсации пара не совпадают. На этом основаны процессы перегонки и ректификации, имеющие больщую роль при производстве моторных топлив и масел. Из первого закона Коновалова также следует, что кривая кипения жидкости и кривая конденсации пара одновременно или опускаются, или поднимаются. [c.229]

Система из ненасыщенного раствора и пара дивариантна, т. е. давление пара в ней может меняться при изменении температуры и концентрации раствора. При наличии третьей фазы (например, твердой) система становится моновариантной. При этом давление пара определяется только одним параметром. Следовательно, насыщенные растворы при данной температуре имеют постоянное давление водяного пара. В соответствии с законом Коновалова добавление нелетучего компонента к воде понижает давление ее пара, поэтому давление пара над растворами всегда ниже, чем над чистой водой, и кривые давления пара для растворов лежат на графике ниже соответствующих кривых состояния воды. [c.71]

Взаимное положение кривых на фазовых диаграммах I — х — у и у — X как для идеальных, так и для реальных систем могут быт ь определены с помощью законов Коновалова. Законы Копова юва [c.104]

Первый закон Коновалова формулируется так пар обогащается тем компонентом, при добавлении которого к жидкости повышается давление пара над ней или снижается ее температура кипения, или пар гсегда более обогащен НК, чем соотвегсгвующая ему равновесаая жидкая фаза. [c.105]

Таким образом, законы Коновалова характеризуют изменение состояния равновесия бинарных двухфазных систем при изобарных или изотермических условиях, а законы (правила) Вревского определяют закономерности влияния на фазовые равновесия бинарных систем изменений температуры и давления. [c.107]

Сформулируйте законы Коновалова и Вревского, Какие задачи решают с помощью этих законов при анализе процессов перегонки жидкостей [c.142]

Зависимость степени разделения смеси иа чистые компоненты от состава определяется двумя законами Коновалова. Первый из них характеризует соотношение между составами равновесных жидкости и пара и влияние добавления той нли другой компоненты на общее давление пара. Он говорит о том, что а) повышение относительного содержания данной компонеиты в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания ее в парах б) в двойной системе пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью богаче той из компонент, прибавление которой к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси прп данном давлении. Применительно к двухкомпоиентиым тепловым трубам это означает, что если начальная смесь богата НКК, то при работе тепловой трубы в стационарном режиме какое-то количество НКК будет оставаться в зоне испарения. При этом максимальная температура в зоне испарения будет ниже температуры насыщения ВКК для данного давления. В этом случае в тепловой трубе могут существовать следующие зоны а) зона переменного состава, которую занимает испаритель и часть коиденсатора [c.137]

В шестой главе изложена общая термодинамическая теория фазовых равновесий в растворах. Дан вывод дифференциальных уравнений, описывающих влияние внешних условий на равновесие сосуществующих фаз в бинарных двухфазных системах. Подробно рассмотрены фазовые равновесия жидкость—пар. Даны строгая формулировка и вывод законов Гиббса—Коновалова и законов Вревского и охарактеризованы границы их применимости. [c.5]

Перейдем теперь к выводу законов Гиббса—Коновалова (1881) и законов Вревского (1913—1916). [c.139]

Законы Гиббса—Коновалова описывают изменения состояния pajBHOBe HH бинарных двухфазных систем при изотермических или изобарических процессах. [c.139]

Первый закон Гиббса—Коновалова спраоедл , как отмечалось, вдали от критической точки жидкость—шар бинарного раствора. Вблизи (критической точки жидкость—пар бинарного раствора знаменатели в выражениях (6.43) — (6.46) могут оказаться отрицательными, и первый закон Гиббса—Коновалова перестанет быть справедливым. [c.140]

Третий закон Гиббса—Коновалова устанавливает взаимосвязь между изменениями состава жидкой и паровой фазы в изотермических или изобарических условиях. При изотермических и изобарических условиях составы раствора и пара изменяются си мбатно [c.140]

Третий закон Гиббса—Коновалова (6.55) следует из сооотноше-кий (6.47) — (6.50). Третий закон Гиббса—Коновалова имеет те [c.140]

Первая часть рассматриваемого курса по своему содержанию выходит далеко за рамки обычных курсов термодинамики. Кроме глубокого рассмотрения начал термодинамики и ее общей теории, в сочинении Ван-дер-Ваальса и Констамма расматриваются такие вопросы, как принцип равновесия Гиббса, правило фаз, вычисление термодинамических функций многокомпонентной системы, законы разбавленных растворов, правила Коновалова, применение принципа равновесия к системам с превращением молекул, тепловой закон Нернста, термодинамическая теория капиллярности и др. [c.248]

Растворы с минимальней и максимальной точкой кипения. Типичная кривая кипения раствора с максил 1альной точкой кипения изображена на фиг. 14 с минимальной точкой кипения—на фиг. 15 общей особенностью этих кривых является совпадение составов жидкости и пара в экстремальных точках (см. Закон второй Коновалова, стр. 331). Геометрически ато выражается в совпадении в экстремальной точке касательных к кривым жидкости и пара. [c.331]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...