Термохимия

Соотношения (5.32), (5.35) служат обоснованием основного закона термохимии — закона Гесса, согласно которому химические превращения веществ, происходящие при постоянстве всех рабочих координат либо при постоянстве давления и всех рабочих координат, исключая объем, сопровождаются теплотой, количество которой зависит только от исходного и конечного состояний системы и не зависит от того, какие промежуточные вещества образуются в ходе таких превращений. Значения Qv и Qp для стандартных химических процессов, таких как реакции образования соединений из простых веществ, реакции смещения компонентов с образованием раствора и другие, находят экспериментально. Они служат в химической термодинамике необходимой базой для расчетов других процессов и свойств. [c.48]

Раздел химической термодинамики, занимающийся изучением теплот реакций, называется термохимией. [c.194]

При вычислении величины изменения энтальпии не имеет значения, какое состояние берется за начало отсчета. В термохимии принято за стандартное состояние — состояние элементов при Т = 298° К и р = 1,0133 бар. Причем для элементов в стандартном состоянии величина A/j,,3 равна нулю. (Нижний индекс в этой величине указывает на стандартную абсолютную температуру, верхний — на стандартное давление). Теплота образования вещества из элементов, определенная при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования и обозначается А/" [c.196]

Первый и второй закон термодинамики с учетом знаков, принятых Б термохимии (убыль внутренней энергии положительна, а теплота, сообщенная системе, отрицательна), можно записать в следующем виде [c.200]

Концентрацию вещества в термохимии принято оценивать по количеству молей в 1 [c.210]

При записи уравнения (2.10.1) учтено правило знаков для теплот реакций, принятое в термохимии. Для процесса при постоянном давлении [c.67]

Новому взгляду на теплоту способствовали и дальнейшие открытия, подтверждавшие взаимосвязь различных видов энергии. Так, Фарадей (1791 —1867) открывает в 1831 г. электромагнитную индукцию. Русский академик Г. И. Гесс (1802—1850) опубликовывает в 1840 г. открытый им основной закон термохимии — так называемый закон Гесса (независимость теплового эффекта реакции от условий протекания реакции), представляющий собою закон сохранения и превращения энергии в химических явлениях. В 1844 г. русский академик Э. X. Ленц (1804—1865), исследуя тепловое действие электрического тока, открывает условия перехода электрической энергии в теплоту (закон Ленца — Джоуля). [c.8]

Рассмотрим некоторые положения термохимии, представляющие интерес для изучаемых нами процессов. [c.350]

Термическое сопротивление шаровой стенки 44 Термодиффузия 330 Термокапиллярное движение 289 Термохимия 350 Томсона уравнение 287 Турбулентного переноса коэффициенты 182 [c.481]

О. К у б а ш е в с к и й, Э. Эванс. Термохимия в металлургии. [c.316]

Для развития теории металлургических процессов многое сделал русский акад. Г. И. Гесс (1802—1850). Им установлены важнейшие законы термохимии, в частности весьма важный для объяснения металлургических процессов (закон Гесса), согласно которому тепловой эффект химических реакций не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. [c.40]

Термохимическая обработка стали — Влияние на предел усталости 1 (2-я) — 448 Термохимия 1 (1-я) —370 Термоэлектрический метод испытания металлов и сплавов 3— 196 — см. также Термический метод анализа металлов и сплавов Термоэлектронные лампы 1 (1-я) — 541 Термоэлектронный ток 1 (1-я) — 541 Термоэлементы — см. Термопары Территория заводская — Насаждения — Расстояния до сооружений 14—396 Терпентинное масло — Теплопроводность [c.300]

Основной закон термохимии. Закон Гесса [c.374]

Термостолбик 375, 377 Термохимия 142 Техника [c.505]

Химические реакции сопровождаются обычно выделением или поглощением теплоты, которая называется теплотой реакции. Теплота реакции в зависимости СП особенностей реакций и условий их протекания может быть положительной или отрицательной. В термохимии теплота, выделяющаяся в реакции, считается положительной, а теплота поглощаемая — отрицательной. В химических реакциях, кроме выделения или поглощения тепла, изменяется внутренняя энергия системы и совершается внешняя работа, которая в отдельных случаях может слагаться из работы расширения или сжатия и работ против электрических, магнитных и других сил. [c.174]

Если рассматриваемая реакция идет слева направо, то согласно принятому в термохимии правилу записи имеем [c.54]

Процесс формирования отливок в литейных формах (изложницах) определяется законами теплофизики, термохимии, гидравлики и других смежных наук, достижения и трансформированные закономерности которых являются основой при разработке новых и усовершенствовании существующих технологических процессов производства отливок. [c.3]

Применение первого закона термодинамики к химическим процессам позволило создать самостоятельный раздел науки — термохимию, с помощью которой оказалось возможным решение таких практически важных вопросов, как определение тепловых эффектов реакций и их зависимости от параметров, при которых реакции протекают. [c.473]

Термохимия. Закон Гесса. Уравнение Кирхгофа [c.474]

Гесс в 1840 г. опытным путем установил закон, который является основным законом в термохимии. Он не только открыл этот закон, но и широко использовал его в качестве метода исследования. [c.44]

В термодинамике принято считать, что тепло положительно, если оно поглощается системой, а в термохимии, наоборот, считается положительным то тепло, которое выделяется при реакции. [c.45]

СОг Л. широко применяются в таких областях, как технология обработки материалов, лазерный УТС, научные исследования, селективная лазерная химия, лазерная термохимия и разделение изотопов, исследование окружающей среды, локация, связь и др. [c.442]

В данном учебном пособии основное внимание уделено физической полноте и корректности используемых в азро-термохимии математических моделей. С этой целью в книге дано понятие о сопряженных задачах механики реагир/ю- [c.4]

D термохимии рассматриваются тепловые э(1зфекты, которые сопровождают химические реакции. Этот раздел химической термодинамики основывается на первом законе термодинамики. Так как химические превращения принято рассматривать при условии постоянства температуры и объема в системе (Т, V = onst) или при условии постоянства температуры и давления (Т, р = onst), то тепловые эффекты рассмотрим применительно к этим условиям. [c.182]

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

В течение всего XIX в. развивалось учение о теплоте и его практичеоком испольвовании, причем ведущая роль в этом развитии принадлежала виднейшим русским ученым того времени. В 1840 г. академик Г. И. Гесс опубликовал свои знаменитые работы по термохимии, в которых ом установил закон независимости теплового эффекта реакции от пути протекания реакции. [c.12]

КАЛОРИЯ (от лат. alor — тепло кал, саГ) — внесистемная единица количества теплоты. 1 кал= —4,1868 Дж (точно). Применявшаяся в термохимии К. равнялась 4,1840 Дж, Т. н. 1.5-градусная К, равна 4,1855 Дяс. [c.234]

В термохимии теплоты, выделяемые в реакции, иринимаются положительными, а теплоты поглощаемые — отрицательными. [c.259]

Теплопередача Изд.3 (1975) -- [ c.350 ]

Техника в ее историческом развитии (1982) -- [ c.142 ]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) -- [ c.174 , c.181 ]

Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.53 ]

Механика жидкости и газа Издание3 (1970) -- [ c.871 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.365 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.61 , c.64 , c.65 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.370 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...