ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термохимия из "Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 " Реакции с выделением теплоты называют экзотермическими (тепловой эффект положительный), а с поглощением—э ндо термическими (эффект отрицательный). [c.365] В термохимии агрегатные состояния исходных веществ и получающихся продуктов условно обозначают скобками, заключая формулы твердых при условиях протекания реакции веществ в квадратные скобки, жидких — в фигурные (или оставляют без скобок) и газообразных — в круглые. При другом часто применяемом способе обозначения агрегатных состояний используют начальные буквы их названий — (г), (ж), (т) в виде индексов при формулах. [c.365] Когда агрегатные состояния веществ, входящих в уравнение, не указаны, подразумевается, что они находятся в том виде, который соответствует условиям протекания реакции, если этп условия не оговорены, то обычно условиям (комнатная температура, атмосферное давление). [c.365] Закон Гесса (закон постоянства сумм тепла). Этим законом приходится часто пользоваться для вычисления теплоты реакций, при которых прямое экспериментальное определение невозможно или затруднено. [c.365] По закону Гесса общий тепловой эффект ряда последовательных хтшче-ских реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самым исходными веществами и конечными продуктами. [c.365] Пример. Непосредственное определение теплоты образования перекиси водорода (Н2О2) неосуществимо, но, пользуясь законом Гесса, ее можно вычислить. [c.365] Так как в обоих случаях исходные вещества и конечные продукты одинаковы, то 2а -Н 47 = 137, откуда а = 45 ккал. Это и будет теплота образования моля перекиси водорода из элементов. [c.365] Прямое следствие приведенного закона для разложения сложного вещества необходимо затратить такое же количество теплоты, которое выделилось при его образовании. [c.365] Как правило, величины изменения объема и теплоты растворения невелики, но в отдельных случаях становятся заметными. [c.366] В табл. 18. 5 приводятся теплота растворения и теплота плавления некоторых органических соединений. В боковике указаны растворенные вещества, в заголовке — растворители. [c.368] Уравнение Кирхгофа показывает, что в том случае, когда теплоемкость реагирующих веществ и продуктов реакции одинакова ( = Сд), -то тепловой эффект не зависит от температуры, т. е. при всех температурах один и тот же. [c.369] По закону Копна теплоемкость твердых соединений почти равна сумме теплоемкостей его составных частей, следовательно, согласно уравнению Кирхгофа теплота образования твердых тел в очень слабой степени зависит от температуры. [c.369] Зависимость скорости реакции от температуры. Подобно константе равновесия константа скорости химической реакции сохраняет свою постоянную величину только при постоянной температуре. [c.370] При быстром и сильном охлаждении системы удается удержать при црз-кой температуре концентрации составных ее частей в том соотношении, которое соответствует константе равновесия при высокой температуре, так как скорость восстановления равновесия при низких температурах в некоторых случаях практически можно считать равной нулю. [c.370] Формула Аррениуса хорошо согласуется с опытными данными. [c.370] Вернуться к основной статье