Коррозионная стойкость в активных среда водороде

Коррозионная стойкость металлов в водных растворах зависит от электролитической упругости растворения, т. е. от способности растворения металла в данной среде.. Электролитическая упругость растворения металла определяется его электродным потенциалом. Нормальным, или стандартным, потенциалом называется потенциал металла по отношению к раствору одноименных ионов с активностью,, равной единице. Ряд металлов, расположенных в порядке возрастания их потенциалов, называется рядом напряжений. В этом ряду каждый последующий металл вытесняет предыдущий из раствора металлы, стоящие в ряду выше водорода, вытесняют его из раствора. При этом онк переходят в раствор в виде ионов.. Ряд напряжений приведен в табл. 5. [c.1331]

Выбор конструкционных и защитных материалов для оборудования указанных производств весьма затруднителен, так как основные компоненты технологических сред — хлор, хлористый водород, соляная кислота— характеризуются высокой коррозионной активностью. Использование неметаллических материалов для изготовления и защиты аппаратуры, трубопроводов и прочего оборудования во многих случаях также ограничивается их недостаточной химической стойкостью. [c.5]

В активных средах для анодного покрытия скорость коррозии определяется разностью потенциалов контактирующих электродов (покрытие - основа), а длительность защиты - скоростью растворения покрытия и его толщиной. Поэтому повышение коррозионной стойкости самого покрытия способствует увеличению долговечности системы покрытие — основа. В активных средах анодное растворение металлов протекает при поляризации анодного процесса менее значительной, чем для катодного. Контактный ток пары в этом случае определяется в основном перенапряжением катодного процесса и связан со вторичными явлениями, изменяющими поведение контактных пар. Методы, повышающие катодный контроль например, повышение перенапряжения водорода для сред с водородной деполяризацией или уменьшение эффективности работы катодов, в том числе за счет вторичных явлений, будут способствовать снижению скорости саморастворения покрытия и, наоборот, катодные включения с низким перенапряжением восстановления окислителя стимулируют коррозионное разрушеше системы. [c.71]

Пассивируемость сплавов Ni—Мо, содержащих около 15 % Мо, достигается с помощью добавок хрома, что видно из сравнения анодных кривых для сплавов Н70МФВ-ВИ (рис. 3.7) и ХН65МВ (рис. 3.9). Хром, однако, смещает активную область для этих сплавов к более отрицательным потенциалам, поэтому в то время как в окислительных кислых средах хромсодержащие сплавы будут стойкими, в растворах же кислот, выделяющих водород, коррозионная стойкость этих сплавов будет ниже. [c.174]

Титан относится к термодинамически неустойчивым металлам. Стандартный электродный потенциал ионизации металлического титана равен —1,63 В, если при растворении образуются ионы Т + [24]. Следовательно, титан должен был бы активно растворяться в воде с выделением водорода. Однако титан обладает исключительно высокой коррозионной стойкостью во многи.х агрессивных средах, включая кислоты. Этот феномен объясняется сильнейшей пассивируемостью титана. В табл. II приведены величины нормальных потенциалов различных реакции титана, гидридов титана и его окислов. [c.18]

Сг). Хром, однако, смещает активную область для этих сплавов к более отрицательным потенциалам, поэтому в то время как в окислительных кислых средах хром-содержащне сплавы будут более стойкими, в большинстве растворов кислот, выделяющих водород, коррозионная стойкость этих сплавов будет ниже. [c.143]

Нагрев до 600 °С приводит к снижению стойкости не только к межкристаллитной коррозии, но и стойкости к коррозионному растрескиванию. Как известно, причиной понижения стойкости к коррозионному растрескиванию изделий из аустенитных и неаустенитных сталей, работающих в коррозионно-активных средах при статических нагрузках ниже предела текучести, является сегрегация атомов водорода. [c.168]

В работе /I/ было установлено, что титан и некоторые его сплавы несовместимы с растворами перикиси водорода из-за низкой коррозионной стойкости и высокой каталитической активности как самого. . еталла, так и его продуктов коррозии. Высокая скорость коррозии противоречит способности титана пассивироваться в окислительных средах. Было высказано предположение, что коррозия титана связана с образованием растворимых комплексных соединений егс о перекисьг I водорода /2/. Однако меха изм этого процесса, так же как и причины разложения 1 2 оставались неясными и требовали более подродного исследования. [c.20]

Общие сведения. С развитием новых отраслей техники тугоплавкие металлы и их сплавы благодаря высоким жаропрочности, коррозионной стойкости в ряде агрессивных сред и другим свойствам находят все более широкое применение. К тугоплавким металлам, использующимся для изготовления сварных конструкций, относятся металлы IV, V и VI групп периодической системы Менделеева ниобий, тантал, цирконий, ванадий, титан, молибден, вольфрам и др. Эти металлы и сплавы на их основе обладают рядом общих физико-химических и технологических свойств, основными из которых являются высокие температура плавления, химическая активность в жидком и твердом состоянии при повышенных температурах поотношению к атмосферным газам, чувствительность к термическому воздействию, склонность к охрупчиванию, к интенсивному росту зерна при нагреве выше температуры рекристаллизации. Пластичность сварных соединений тугоплавких металлов, как и самих металлов, в большей мере зависит от содержания примесей внедрения. Растворимость азота, углерода и водорода в тугоплавких металлах показана на рис. 1. Содержание примесей внедрения влияет на технологические свойства тугоплавких металлов и особенно на их свариваемость. Взаимодействие тугоплавких металлов с газами и образование окислов, гидридов и нитридов вызывают резкое охрупчивание металла. Главной задачей металлургии сварки химически активных тугоплавких металлов является обеспечение совершенной защиты металла и минимального содержания в нем вредных примесей. Применение диффузионной сварки в вакууме для соединения тугоплавких металлов и их сплавов является весьма перспективным, так как позволяет использовать наиболее совершенную защиту металла от газов и регулировать термодеформационный цикл сварки в благоприятных для металла пределах. [c.150]

Титан получил широкое распространение благодаря своим особым свойствам малой плотности (4,5 г/см ), высокой температуре плавления (1665°С), высокой коррозионной стойкости во многих агрессивных средах, высокой прочности. Высокое электрическое сопротивление и низкая теплопроводность создают условия, при которых для сварки титана затрачивается значительно меньше электроэнергии, чем при сварке алюминия и даже стали. Кроме того, титан маломагнитен, и поэтому значительно снижается влияние магнитного дутья. Основной трудностью сварки титана и его сплавов является большая химическая активность титана при высоких температурах в отношении кислорода, азота и водорода. Поэтому для получения качественных соединений при сварке необходима хорошая защита от взаимодействия с атмосферой не только сварочной ванны, но и всей зоны металла, нагретого свыше 500°С. [c.294]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...