Кадмий, зависимость коррозии

Рис. 8.9. Зависимость коррозии сплавов А2 С(1 в хлоре при 300° С после 16-часовой выдержки от содержания кадмия [37].

Рис. 12.6. Зависимость коррозии стали от толщины защитного слоя из цинка или кадмия (/) и меди, никеля или хрома (2) годичные испытания.

Кадмиевые покрытия значительно меньше применяются в промышленности, чем цинковые. Это связано с высокой стоимостью металла, большой токсичностью пыли, паров кадмия, продуктов коррозии и его растворимых солей. Стандартный потенциал кадмия ( — 0,403 В) несколько электроотрицательнее, чем железа, и по отношению к последнему кадмиевые покрытия в ряде случаев являются анодными. Однако различие это значительно меньше, чем в паре цинк — железо, и в зависимости от коррозионной среды может уменьшаться, нивелироваться и в определенных условиях потенциал кадмия может оказаться электро-положительнее, чем железа. В этом случае кадмий становится катодным покрытием и эффективность его защитного действия снижается. Кадмиевые покрытия, более чем цинковые стойки при работе во влажном климате, за исключением герметичной аппа- [c.125]

Рис. 95. Характер зависимости скорости коррозии сплавов Mg — ей в перемешиваемой 0,1 н. серной кислоте при 10° С от содержания кадмия

Для разбавленной амальгамы кадмия в деаэрированном растворе, содержащем ионы кадмия, выведите выражение для расчета наклона кривой, которая отвечает зависимости скорости коррозии от pH. Концентрационной поляризацией пренебречь считать, что практически вся амальгама является катодом. [c.389]

В зависимости от содержания примесей цинк делится на марки ЦВ (99,99 % Zn) ЦО (99,96) Ц1 (99,94) Ц2 (99,9) ЦЗ (98,7) Ц4 (97,5). Основные примеси в техническом цинке — свинец, железо, кадмий. Около половины всего производимого цинка расходуется на защиту стали от коррозии. Цинкованию подвергаются стальные листы, лента, проволока, крепежные детали, трубопроводы. Поскольку цинк в ряду напряжений стоит до железа, то при попадании оцинкованной стали в коррозионную среду разрушается цинк. [c.220]

На коррозионных станциях Института физической химии АН СССР в последние годы проведены исследования по выяснению влияния адсорбированных и фазовых слоев влаги на скорость коррозии (железа, цинка, кадмия, алюминия) в различных климатических зонах [125, 137, 142]. Необходимые данные получались с помощью системы коррозионных датчиков, позволяющих непрерывно регистрировать изменение коррозии металлов в зависимости от метеорологических факторов (относительной влажности, температуры воздуха, длительности увлажнения металла фазовыми слоями влаги. [c.185]

Рис. 12.4. Зависимость скорости коррозии кадмия от pH раствора

Кадмирование. Кадмий по своим защитным свойствам близок к цинку. В отличие от последнего он пластичен и потому незаменим при защите от коррозии ответственных резьбовых и сопряженных деталей, узлы которых требуют плотной сборки. Цвет кадмиевого осадка серебристо-белый с синеватым отливом, не изменяющийся на воздухе. Кадмируют изделия из стали, чугуна, меди и медных сплавов. Толщины покрытий в зависимости от назначения приведены в таб. . 4. [c.681]

На рисунке показана коррозия исследуемых металлов, за время пребывания на поверхности пленки влаги, равное 100 час., в зависимости от изменения температуры окружающей атмосферы. Как показывают полученные экспериментальные данные, повышение температуры от 7 до 26° С мало оказывает влияния на изменение скорости коррозии меди, магниевого сплава, кадмия п цинка (см. рисунок, кривые 1—4) и приводит к значительному увеличению коррозии железа (кривая 5). [c.81]

В отличие от цинка кадмий более стоек в кислых растворах и нерастворим в щелочах. В условиях воздействия атмосферы, насыщенной морскими испарениями и солевыми брызгами, кадмиевое покрытие лучше защищает от коррозии, чем цинковое. Физико-химические свойства кадмия приведены в гл. I. Толщина покрытия в зависимости от условий эксплуатации составляет 9—15 мкм для средних условий эксплуатации и 18—24 мкм для жестких условий эксплуатации. Для деталей, подвергающихся воздействию морской или горячей воды, толщина покрытия увеличивается до 45 мкм. Кадмиевые покрытия аналогично цинковым подвергают пассивированию. [c.92]

Диаграмма зависимости скорости коррозии и электродного потенциала от pH для кадмия (рис. 50) сильно отличается от диаграммы для цинка. Устойчивость кадмия в щелочных растворах объясняется образованием защитной пленки продуктов коррозии, так как кадмий в отличие от цинка не образует с щелочами растворимых соединений. [c.87]

Кадмий термодинамически более устойчив, чем цинк, склонность к пассивированию у него низкая, а характер зависимости скорости коррозии от pH отличается от такового у цинка низкими значениями скорости коррозии в щелочных растворах (см. табл. 32) в связи с тем, что кадмий в щелочах не образует растворимых соединений. [c.298]

Аналогичные зависимости наблюдаются и для некоторых других соединений, способных физически и специфически адсорбироваться на поверхности корродирующих металлов например, при ингибировании кислотной коррозии железа алифатическими аминами, хинолинами и некоторыми сульфопро-изводными [15], никеля—добавками катиона тетрабутилам-мония [82], кадмия—низшими алифатическими спиртами [26]. [c.65]

Для металлов, образующих устойчивые и малорастворимые соединения в щелочах (т. е. для таких важных в техническодг отношении металлов, как железо, медь, никель, хром, марганец, кадмий, магний), характерен третий тип зависимости скорости коррозии от pH. [c.44]

Примеси в свинце оказывают значительное влияние на его коррозионную стойкость и механические свойства. Установлено, что одни и те же примеси могут увеличивать или уменьшать скорость коррозии свинца в сернокислых средах в зависимости от температуры и концентрации раствора- Мышьяк сообщает свинцу хрупкость, висмут понижает кислотосточкость, цинк и кадмий ухудшают химическую стойкость свинца, но повышают его твердость, олово увеличивает прочность свинца. Серебро, никель и медь повышают стойкость свинца в серной кислоте в начале коррозионного процесса, но с течением времени эти примеси выделяются на поверхности металла—образуются микроэлементы, вследствие чего коррозия ускоряется. Теллур понижает химическую стойкость свинца, и поэтому теллуристый свинец не применяется в химической промышленности, а используется лишь для кабельных оболочек. [c.152]

На рис. 4.1 показана зависимость тока саморастворения никеля и кадмия от концентрации акридинийхлорида. При концентрации ПАВ > > 10 моль/л между 1 /с и 1 С наблюдается линейная связь. Это можно объяснить торможением коррозии за счет преимущественного действия ф -эффекта. При С С 10 моль/л наблюдается ускорение коррозии. [c.88]

КАДМИРОВАНИЕ, процесс нанесения на поверхность металла тонкого слоя кадмия, применяемый гл. обр. для защиты изделий из железа и стали от коррозии. Как средство защиты от коррозии К. близко к цинкованию и в нек-рых случаях имеет перед ним преиму-щест во. Последнее заключается прежде всего в повышенной сравнительно с цинком химич. стойкости кадмия. Поэтому при отсутствии пор кадмиевое покрытие дает более длительную и надежную защиту железных и стальных изделий от коррозии, чe I цинковое. Как электрохимич. защита кадмиевое покрытие на железе и стали уступает цинковому, т. к. кадмий — металл более благородный (e,,s —0,4 V), чем цинк (е = —0,71 V), и потенциал его почти не отличается от потенциала железа (е = —0,39—0,43 V). Поэтому в зависимости от условий эксплоата01и железных кадмированных изделий кадмий будет являться или электрохимич. защитником или лишь механическим. Минимальная толщина слоя, гарантирующая надежность кадмиевого покрытия, д. б. ок. 0,0075 мм. При покрытии изделий с шероховатой, пористой поверхностью, а также длн очень крупнозернистых отложений (из простых кислых ванн) то.пщина слоя д. б. вначительно больше. Для изделий, подвергающихся продолжительному воздействию наружной атмосферы воздуха, толщина слоя кадмиевого покрытия д. б. приблизительно такая же, как и для цинкового, — до 0,025 мм. [c.282]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...