Скорость перехода продуктов коррозии в воду

Таблица 8.54. Скорость перехода продуктов коррозии в воду

Таблица 10.3. Скорость перехода продуктов коррозии медных сплавов в теплоноситель (нейтральная вода при различных температурах), мг/(м -мес)

Дилон [5, 6] далее показал, что в общем случае первоначальный параболический закон переходит в линейный и что скорость линейного процесса определяется растворимостью продуктов коррозии и скоростью их извлечения, чистотой воды (очистка) и температурными различиями. [c.230]

К особому виду коррозии с поглощением кислорода относится коррозия иод слоем осадка — местная точечная коррозия, поражающая обычно металлы, находящиеся под слоем различного рода отложений. Этот процесс связан с перепадами концентрации растворенного в воде кислорода при переходе от одной точки к другой по всей поверхности металла находящийся иод слоем осадка металл становится анодом по отношению к участку, свободному от отложений, который получает значительно больше кислорода. В результате образуется слой продуктов коррозии, а металл под осадком переходит в раствор. Этот вид коррозии встречается в трубчатых конденсаторах и холодильниках при горизонтальном расположении труб такая коррозия наблюдается чаще, чем при вертикальном. Конденсаторы и холодильники, по которым проходит загрязненная вода (особенно с малой скоростью), при наличии условий, благоприятных для развития обрастаний, также подвержены коррозии иод слоем осадка. [c.22]

В насыщенной воздухом и химически обессоленной воде ПЭН температурах 20. .. 60 °С скорость коррозии перлитных сталей близка к 1. .. 2 г/(м сут). В воду при этом переходят до 80 % образовавшихся продуктов коррозии. [c.210]

Наблюдаемое на опыте падение удельного сопротивления обессоленной воды, циркулирующей в контуре, связано с переходом в раствор продуктов коррозии с поверхности образцов. Ввиду практически полного отсутствия в воде минеральных солей такими продуктами могут быть слаборастворимые гидроокиси или карбонаты (поскольку в воде присутствует СОа). Изменение удельного сопротивления воды в контуре открывает путь к оценке скорости этого процесса. [c.172]

Из табл. 47 видно, что величина критической влажности, т. е. влажности, при которой начинается резкое возрастание скорости атмосферной коррозии, может значительно изменяться в зависимости от состояния поверхности это вполне понятно, если учитывать изложенную выше закономерность конденсации при влажности ниже 100%. Можно считать, что критическая влажность, т. е. влажность, при которой начинается резкое повышение скорости атмосферной коррозии (переход к электрохимическому механизму), определяется образованием сплошной пленки влаги в результате конденсации воды на поверхности металла за счет гидра-тирования находящихся на ней солевых и других пленок, продуктов коррозии или капиллярной конденсации. [c.332]

Нержавеющая сталь в водных растворах при 300°С корродирует со скоростью около 0,5 мг/(м2-ч). Эта величина не оказывает сколько-нибудь заметного влияния на механическую прочность материалов. Однако поверхности конструкционных материалов на АЭС столь велики, что в сутки за счет коррозионно-эрозионных процессов в таких сравнительно мощных установках, как Дрезденская и Шиппингпорт-ская АЭС в США, или Нововоронежская и Белоярская АЭС в СССР, образуется до 100 г продуктов коррозии. Для более мощных блоков переход продуктов коррозии в воду будет соответственно большим. Состав продуктов коррозии в реакторной воде и в отложениях разнообразен и зависит от применяемых конструкционных материалов. Особенно неблагоприятны долгоживущие изотопы продуктов коррозии с жестким -у-излучением, например изотопы кобальта и цинка. В табл. 15-1 приведены основные долгоживущие [c.149]

Наиболее благоприятными для эксплуатации стальных оцинкованных труб являются pH 7,5—8,5, при более низких я более высоких pH коррозионная стойкость труб снижается. Коррозия оцинкованных сталей проявляется в разрушении цинкового покрытия (на что указывает появление в воде белой суспензии) и стали с переходом продуктов коррозии в воду и с локальным отложением их на внутренних поверхностях труб, что вызывает утончение их стенок. Кроме того, на стенках труб образуются бороздки. Бороздки появляются в результате коррозии металла вблизи сварных швов труб вследствие различия н электродных потенциалах металла сварного шва и основнога металла. Наиболее типичными видами коррозии стальных оцинкованных труб горячего водоснабжения являются локальная коррозия (в основном питтинговая) и контактная коррозия, С повышением скорости движения воды (начиная с 0,30— 0,95 м/с) скорость коррозии оцинкованных труб увеличивается прямо пропорционально корню кубическому из скорости воды. [c.159]

Уравнение временной зависимости удельной электропроводности воды примет иную форму, если исходить из более оправданного предположения о постепенном замедлении коррозионных процессов. Снижение скорости коррозии со временем для образцов, контактирующих с ограниченным объемом воды, возможно по разным причинам. Одной из них служит постепенное расходование растворенного кислорода в замкнутом контуре, если коррозионный процесс (как для меди) протекает с кислородной деполяризацией. С другой стороны, замедление коррозии наступает в результате образования на поверхности образцов защитных пленок продуктов коррозии, когда они не полностью растворяются водой. Вероятно, этот фактор имеет значение для такого коррозионно-стойкого материала, как сталь 1Х18Н9Т. Наконец, следует учитывать и то обстоятельство совершенно общего значения, что сама скорость перехода продуктов коррозии в раствор представляет убывающую функцию времени, поскольку процесс протекает в ограниченном обгеме воды и рано или поздно должно произойти ее насыщение этими соединениями. [c.172]

Для расчетов содержания продуктов коррозии в водном теплоносителе существенную роль играют закономерности, определяющие вынос продуктов коррозии перлитных сталей с поверхности корродирующего металла в смывающую его среду. В химически обессоленную воду (ХОВ) с концентрацией кислорода q = = 20 мкг/кг при Г=293- 353 К этот вынос составляет 2 %. Насыщение водной среды воздухом при 7 = 353 К (С (1 = 10 мг/кг) увеличивает выпос продуктов коррозии до 50—70 %. В табл. 8.54 приведены рекомендации по расчету скорости перехода продуктов коррозии для двух марок сталей различных классов в зависимости от состояния среды. [c.304]

Перлитные стали, в основном малолегированные и в меньшей мере углеродистые, получили наибольшее применение в качестве конструкционного материала блоков. Относительно низкая стоимость и технологичность этих сталей являются их большим преимуществом, однако стали эти обладают невысокой общей коррозионной стойкостью. Поэтому одной из главных задач рациональной организации водного режима является максимальное снижение скорости коррозии этих сталей и уменьшение степени перехода продуктов их коррозии в воду. Это особенно важно для блоков закритических параметров, для которых единственным методом выведения примесей из цикла могут быть только отложения на поверхностях нагрева, недопустимые по условиям надежности работы блока. Следовательно, главное требование к протеканию коррозии перлитных сталей сводится к доведению ее до уровня, исключающего отложения продуктов коррозии предшествующего тракта на поверхностях нагрева и способствующего минимальному износу самих поверхностей нагрева. [c.25]

Таким опразом, вода, приготовляемая на современных ТЭС н юиичсетвах нескольких тысяч кубометров в час, почти НС отличается но содержанию электролитов от вещества. (п iiL4aioniero формуле HjO. При этом в питательной воде создаются условия, обеспечивающие наименьщую скорость коррозионных процессов для стали и, главное, уменьшающие переход продуктов коррозии (окислов железа) в питательную воду. [c.163]

В случае коррозии алюминия, при переходе ионов алюминйя в раствор и встрече их с гидроксильными ионами происходит образование нерастворимого в воде гидрата окиси алюминия, отлагающегося на поверхности металла. Образовавшийся осадок затрудняет доступ электролита к металлу и диффузию первичных продуктов коррозии в раствор, что со своей стороны соответственно влияет на скорость коррозионного процесса. [c.313]

При температурах до 450° С механизм коррозии урана в водяном паре близок к механизму коррозии в воде, ио при более высоких температурах процесс больше напоминает окисление урана в двуокиси углерода. Исследования показали, что при 100 С в результате прямой реакции паров воды с ураном (а не в результате вторичной реакции металла с водородом) образуется гидрид урана [1]. Было показано также, что при 100° С гидрид более стоек, чем металл [1]. Присутствие кислорода уменьшает скорость выделения водорода, а реакции урана с кислородом при этом не происходит [3]. При температурах выше 450° С гидрид урана неустойчив, и водород выделяется прямо в газовую фазу. С образованием плотной окалины при высоких температурах прочность и защитные свойства двуокиси урана возрастают (по крайней мере, на непродолжительное время). Как следствие, количество продуктов реакции за время более 100 мин оказывается наибольшим в температурном интервале 300—400° С, где скорость прироста массы составляет 10 г/(м Х Хч). При повышении температуры от 500 до 1200°С скорость реакции растет очень медленно. Лишь в одном исследовании наблюдалось заметное усиление коррозин урана при температуре фазового перехода —у в металле [21] (аналогичное поведение отмечалось в атмосфере двуокиси углерода). Сообщалось, что прн температурах 500— 1200° С в периоды между 30 мин и 6 ч процесс описывается параболическим законом [22], но в другой работе [21] указывается, что этот закон справедлив лишь в течение 1—2 ч в области температур выше 880° С, а во всех остальных случаях окисление происходит по линейному закону. Из этого следует, что в течение первых 1—2 ч коррозия урана в водяном паре приближается к коррозии его в двуокиси углерода. При температурах ниже 700° С скорость коррозии в паре больше, чем в двуокиси углерода, а при более высоких температурах она примерно такая ясе или несколько меньше. [c.214]

Три значениях pH < 7,0 хара>ктер формирования окисных шлепок на поверхности стали в связи с частичным протеканием inpo ue a коррозии с водородной деполяризацией резко меняется — ликвидируется прочная связь окислов железа с поверхностью металла, вода загрязняется продуктами коррозии (преимущественно окислами трехвалентно го железа, которые являются хо-рощими переносчиками кислорода). Это приводит к необходимости поддержания щелочной среды по тракту блока, так как при этом скорость оррозии и степень перехода ее продуктов в воду уменьшаются. [c.33]

Плохо или частично смачиваемые (гидрофобные) частицы шлама и продукты коррозии способствуют стабилизации пены, так как они прочно прилипают к поверхности пузырьков пара п вместе с ними переходят в пену, образуя своего рода жесткий каркас, повышающий структурно-механические свойства пены. Твердые частицы, кроме того, препятствуют сращиванию пузырьков в более крупные и тем самым также повышают стойкость пены. Смачиваемые частицы шлама тонут и лишаются пеностабилизирующих свойств. При наличии же в котловой воде масла взвещенные частицы адсорбируют его на своей поверхности, теряют способность к смачиванию, всплывают и устойчиво держатся в слое пены, повышая прочность ее оболочек. При движении сквозь толщу котловой воды паровых пузырей, оболочки которых имеют армированную структуру, слияние их затруднительно и процесс барботажа идет в виде массы мелких паровых пузырей, всплывающих с пониженной скоростью, что приводит к большему набуханию уровня в барабане. [c.117]

Обычная кристаллографическая форма олова — объемноцентрированная тетрагональная, но низкотемпературная аллотропическая модификация, так называемое серое олово , имеет кубическую решетку. Превращение происходит при температуре 13,2° С, ио в отсутствие затравки низкотемпературной модификации переход редко происходит даже при очень низких температурах, так как этому препятствуют присутствующие обычно в промышленном олове примеси. Поскольку при таком превращении возникают бородавки серого продукта, то неопытный наблюдатель не в состоянии отличить этот эффект от проявления локальной коррозии. Нередко вещество, считавшееся серым оловом, при непосредственном исследовании оказывается продуктом коррозии. Примеси, обычно присутствующие в номинально чистом олове, как правило, не влияют на его коррозиоииую стойкость, за исключением слабого изменення скорости окисления на воздухе. В то же время даже небольшие примеси алюминия могут привести к сильному охрупчиванию материала в воде в результате межкристаллитной корро- [c.156]

Различные металлы и сплавы с неодинаковой быстротой обрастают организмами в морской воде. Как следует из табл. 64, наименее обрастающими являются медь и сплавы, содержащие высокий процент меди. Исключением из медных сплавов являются алюминиевая бро нза и монель-металл, склонные к обрастанию связи с присущей им повышенной устойчивостью в морской воде. Замечено, что малая склонность к обрастанию меди и медных сплавов связана с токсичностью ионов меди и, следовательно, определяется некоторой минимальной скоростью перехода меди в раствор. Если медь или медный сплав корродируют со скоростью не менее 5 мг1дм сутки, т. е. около 0,03 мм год, то обрастания не происходит. Уменьшение скорости коррозии за счет защитного покрытия, осаждения солей жесткости, образования защитных слоев продукто В коррозии, а также применение протекторной электрохимической защиты ведут к появлению способности обрастания и у медных сплавов. [c.409]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...