Характеристика мембранная молярная

Мембранные молярные характеристики [c.344]

Лучше всего рассматривать величину Gi просто как частную производную математической функции, представленной равенством (19.4), не пытаясь интерпретировать ее физически. В этом смысле Gi можно рассматривать как наклон соответствующей касательной к гиперповерхности, определяемой равенством (19.4). Ясно, что величина Д,-, по определению равная Gi, является интенсивной характеристикой открытой фазы в заданном устойчивом состоянии. В разд. 19.12 мы установим связь между этой величиной и другой, уже известной нам термодинамической характеристикой — с мембранной молярной функцией Гиббса g[. Причина, по которой величина щ названа химическим потенциалом, станет ясной в разд. 19.15. [c.348]

В выписанных выше соотношениях строчными буквами со штрихом обозначены мембранные молярные характеристики (разд. 19.6), т. е. характеристики чистых компонентов, находящихся в равно- [c.376]

Представленные в разд. 19.27.2 соотношения между различными экстенсивными характеристиками смеси и соответствующими мембранными молярными характеристиками чистых компонентов, за исключением соотношений для функции Гиббса, применимы лишь к газообразным смесям, в которых все компоненты подчиняются закону Гиббса — Дальтона. Перейдем теперь к выводу аналогичных общих соотношений, справедливых независимо от того, к каким смесям они относятся — жидким или газообразным. Эти соотношения оказываются особенно полезными при изучении жидких растворов. В них входят так называемые парциальные молярные характеристики, с одним из примеров которых мы уже встречались в виде парциальной молярной функции Гиббса G,-, определенной в разд. 19.9 как [c.377]

Связь между парциальными молярными и мембранными молярными характеристиками [c.380]

Обсуждаемые в приложении 3 соотношения между экстенсивными характеристиками газовой смеси и соответствующими мембранными молярными характеристиками ее компонентов, за исключением соотношений для функции Гиббса, справедливы лишь в том случае, если смесь подчиняется закону Гиббса — Дальтона. Поэтому далее были рассмотрены аналогичные соотношения общего характера, справедливые как для жидких, так и для газообразных смесей. При этом была получена парциальная молярная теорема, в которой фигурировали не мембранные молярные характеристики, а парциальные молярные характеристики. С помощью этой теоремы было выведено уравнение Дюгема, особенно полезное при изучении характеристик растворов. В заключение был обсужден вопрос о наличии связи между парциальными молярными и мембранными молярными характеристиками. [c.384]

ДЛЯ парциальных давлений. Покажем, как из закона Гиббса — Дальтона можно получить дополнительные следствия, существенно усиливающие значение этого закона. В этих следствиях устанавливается связь между одной из экстенсивных характеристик смеси (например, V, S, i/, G и Я) и соответствующими мембранными молярными характеристиками компонентов смеси, т. е. характеристиками чистых компонентов, находящихся в равновесии со смесью через полупроницаемую мембрану. Согласно следствию 1(6), состояние чистого компонента в данном случае будет таким же, как если бы он в том же количестве, что и в смеси, один занимал весь объем смеси V при той же температуре Т. Это обстоятельство дает нам простой способ вычисления экстенсивных характеристик чистых компонентов, а через них — характеристик смеси. [c.391]

Характеристика 19 интенсивная 19 мембранная молярная 344 нейтральная 19, 31 парциальная молярная 377 первичная 312 производная 313 смешанная 312 [c.479]

Независимо от закона Гиббса — Дальтона мы уже имеем равенство (19.21) из разд. 19.13, выражающее связь между функцией Гиббса G смеси различных компонентов, как газообразных, так и жидких, с молярными функциями Гиббса g каждого компонента г, находящегося в равновесии со смесью через полупроницаемую мембрану. Однако для остальных экстенсивных характеристик, таких, как V, S, U, F я Я, аналогичные выражения имеются лишь в том случае, когда все компоненты газообразны и подчиняются закону Гиббса — Дальтона. Ниже эти выражения приводятся вместе с выражением для G. Начнем с объема, поскольку для него соотношения имеют не такой вид, как для других характеристик. [c.375]

Это следствие вытекает непосредственно из следствия 1(a). На рис. 3.2,6 показан воображаемый сосуд с объемом V, равным объему смеси, содержащейся в контрольном объеме последний представлен на рис. 3.2, а. В этом сосуде при той же температуре Т содержится такое же число молей и,- чистого компонента г, как и в смеси (рис. 3.2, а). Тогда плотность компонента i в сосуде будет такой же, как и его молярная плотность р, == п,/У) в смеси. Из следствия 1(a) известно, что р,- равно молярной плотности чистого компонента i, находящегося в равновесии со смесью (а значит, имеющего ту же температуру) через полупроницаемую мембрану. Таким образом, в обоих случаях рассматриваемый чистый компонент будет иметь одинаковые независимые интенсивные характеристики Г и р. Из разд. 18.3 известно, что для определения устойчивого состояния простой системы (в данной ситуации — чистого вещества) необходимо и достаточно задать всего лишь две независимые интенсивные характеристики. Поэтому в обоих случаях состояния компонента i одинаковы, что и доказывает следствие 1 (б). [c.389]

Ранее мы уже рассмотрели давление чистого компонента, находящегося в таких условиях. Это давление получило название мембранного парциального давления p l компонента г, причем штрих должен напоминать о том, что это давление компонента г, приведенного в равновесие со смесью с помощью полупроницаемой мембраны. Такими же обозначениями мы будем пользоваться применительно к другим термодинамическим характеристикам, например и, f, g, h, S я V. Так, молярную функцию Гиббса чистого компонента i, находящегося в равновесии с соответствующей смесью по другую сторону полупроницаемой мембраны, мы назовем мембранной молярной функцией Г иббса и обозначим ее символом g[. [c.344]

Определение равновесного состояния простой системы с химическими реакциями мы начали с рассмотрения условий равновесия соответствующей открытой фазы. Это позволило ввести термотопическое понятие об обратимой полупроницаемой мембране. Как мы видели, с помощью такого устройства можно поддерживать равновесие между смесью различных компонентов, содержащейся в открытой фазе, и каждым из компонентов смеси в чистом виде, отделенным от нее полупроницаемой мембраной. Давление и молярные характеристики чистого компонента смеси, находящегося в равновесии с ней через полупроницаемую мембрану, мы назвали соответственно мембранным парциальным давлением и мембранными молярными характеристиками. Применив к открытой фазе контрольно-объемный анализ, а также рассмотрев процесс изначального построения открытой фазы при неизменном интенсивном состоянии, мы показали, что ее функция Гиббса определяется соотношением Gp = 2 г ,-, где g[ — мембранная [c.381]

После этих начальных наблюдений измерения анизотропии флуоресценции стали широко использоваться для исследования динамики мембран. Некоторые благ оприятные характеристики метода, а именно относительно простая теоретическая основа, несложное и сравнительно недорогое оборудование и высокая чувствительность измерений, способствовали его широкому распространению. Благодаря высокой чувствительности появилась возможность проведения экспериментов в разбавленных суспензиях мембран, содержащих только следовые количества зондов. Типичное молярное соотношение липид/зонд находится в диапазоне 200 1 - 2000 1, а типичная концентрация липидов составляет 0,1-10 мг/мл. [c.151]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...