Зависимость тепловых эффектов реакции от температуры

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры будет иметь вид [c.78]

Это положение, устанавливающее зависимость теплового эффекта реакции от температуры, называется законом Кирхгофа. [c.267]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры определяется разностью теплоемкостей исходных веществ и продуктов реакции. Для большинства реакций величина незначительна по сравнению с тепловым эффектом Q реакции. Однако для некоторых реакций, в частности [c.77]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.357]

Зависимость тепловых эффектов реакции от температуры (закон Кирхгофа) обусловливается зависимостью от температуры теплоемкостей веществ участвующих в реакции. [c.357]

Если обозначить теплотворность топлива Q , то распределение теплоты при превращении химической энергии топлива в механическую работу, пренебрегая зависимостью теплового эффекта реакции от температуры, можно записать в следующем виде [c.132]

Если же используются средние теплоемкости от 0° К, необходимо внести поправку, учитывающую зависимость теплового эффекта реакции от начальной температуры (закон Кирхгофа), т. е. [c.75]

Для вычисления тепловых эффектов реакций при температурах, отличающихся от стандартных, нужно знать теплоемкости реагирующих веществ и зависимость их от температуры. [c.165]

В случае составления балансов отдельных зон, в которые материалы поступают и из которых продукты отводятся, будучи нагреты до температуры, значительно отличающейся от температур, для которых приводятся тепловые эффекты реакции (О—25°С), и если отсчет температур ведется не от нуля, то нужно учитывать зависимость теплового эффекта реакции [c.146]

Формула (297) дает возможность найти значение теплового эффекта реакции при любой температуре, если известны тепловой эффект реакции при какой-либо температуре и зависимости теплоемкостей всех реагентов от температуры. [c.299]

Отсюда следует, что тепловой эффект реакции возрастает или убывает с температурой в зависимости от знака XI Су1 и X или, что то е [c.487]

В тех случаях, когда тепловой эффект реакции достаточно велик, его изменением в небольшом интервале температур можно пренебречь. Например, Qj, для реакции сгорания углерода до СОг составляет при комнатной температуре 393 кДж/моль, а изменение значения этой величины при изменении температуры на 100 С составляет 1,25 кДж/моль, или около 0,3%. Если зависимостью Qp от температуры пренебречь, то из (11-42) получим [c.233]

Отсюда следует, что тепловой эффект реакции возрастает или убывает с температурой в зависимости от знака и или, что то же самое, от знака разности теплоемкостей системы , или Ср в конечном и начальном состояниях, т. е. до и после реакции, [c.308]

Действительно, тепловые эффекты реакции и представляют собой по определению разности соответствующих внутренних энергий и энтальпий продуктов реакции и исходных веществ. Известно, что внутренняя энергия и энтальпия, например, идеальных газов изменяются с температурой. Эта зависимость в большой мере определяется атомностью молекул газа, и нет оснований полагать, что в общем случае зависимость U ж I от температуры будет одинаковой как для исходных веществ, так и для продуктов реакции. [c.478]

Зависимость теплового эффекта и максимальной работы реакции от температуры графически представлена на рис. 59. [c.231]

Расчеты температур процесса алюминотермического восстановления окислов железа, хрома, ванадия, никеля и некоторых других металлов позволяют установить в интервале температур 2300—3300 К следующую зависимость. максимальной температуры процесса от величины теплового эффекта реакции восстановления (>И, отнесенной I г-атому шихтовых материалов (в системе СИ) [c.68]

Закон Кирхгофа дает зависимость тепловых эффектов от температуры реакции в виде уравнения [c.104]

Обычно тепловой эффект реакции в зависимости от температуры вычисляется по формуле [c.514]

С именем Кирхгофа связано также установление зависимости теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение, которое устанавливает эту зависимость, называется законом Кирхгофа (1858). Кирхгофу принадлежат и другие исследования в области кинетической теории газов, термодинамики и термохимии. [c.567]

Глава восемнадцатая о методах вывода некоторых соотношении, УСТАНАВЛИВАЮЩИХ ЗАВИСИМОСТЬ тепловых эффектов ХИМИЧЕСКИХ реакций от температуры 512 [c.666]

Для подсчета Кр по этой формуле должны быть известны выражения мольных теплоемкостей исходных и конечных веществ, участвующих в реакции, в зависимости от температуры. Кроме того необходимо знать тепловой эффект реакции Qp при какой-нибудь температуре, для того чтобы можно было определить Ро — тепловой эффект реакции при 0°К. [c.396]

Как следует из зависимости наблюдаемого давления азота над нитридом бора от температуры (рис. 2), тепловой эффект реакции [c.211]

Рнс. 54. Зависимости максимальней работы и теплового эффекта реакции О от температуры Т вблизи абсолютного нуля. [c.231]

Методы калориметрических измерений базируются на следующих принципах а) измерение количества превращенного при фазовом переходе вещества при компенсации теплового эффекта этого процесса теплотой фазового перехода калориметрического вещества б) измерение количества энергии электрического тока при компенсации теплового эффекта реакции термоэлектрическими эффектами в) измерение изменения температуры калориметра в зависимости от времени реакции, г) измерение изменения температуры по пространству калориметра. [c.72]

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры подчиняется закону Кирхгофа, который можно вывести на основании следующих рассуждений. [c.167]

Зависимость теплового эффекта и скорости реакции от температуры [c.369]

Характер зависимости теплового эффекта от температуры определяется видом связи ДС=ДС(Т). Если ДС от температуры не зависли, то при изменении температуры тепловой эффект реакции не изменяется. Для экзотермических реакций Ог<0, поэтому в случае ДС<0 абсолютная величина теплового эффекта реакции увеличивается. ДС>0 абсолютная величина теплового эффекта экзотермической р " акции уменьшается. Для эндотермических реакций 0,>0, поэтом> [c.256]

Превращение энергии за счет химической реакции в соответствии с первым законом не зависит от пути процесса. Это позволяет легко найти температурную зависимость тепловых эффектов. Для этого наряду с непосредственным переходом при температуре Т от состояния 1 до реакции к состоянию 2 после реакции рассмотрим второй путь, при котором исходные вещества при постоянном объеме вначале подогреваются на dT, затем при температуре T- dT вступают в реакцию, после чего продукты реакции вновь, охлаждаясь на dT, приходят к исходной температуре. Если обозначить тепловой эффект при температуре Т через Qv, а при температуре T- -dT — через Q -fdQ,), то в соответствии с независимостью изменения энергии от пути перехода можно получить следующее соотношение, называемое уравнением Кирхгофа [c.309]

Тепловые эффекты химических реакций изменяются с изменением температуры. Закон изменения теплового эффекта в зависимости от температуры определяется уравнением [c.298]

Чтобы установить зависимость от температуры теплового эффекта изохорной реакции, продифференцируем по температуре уравнение [c.266]

Это уравнение может быть использовано для оценки тепловою ф>-фекза реакции, если известны значения константы равновесия этой реакции при двух температурах. Соответственно если известны теггло вой эффект и значение константы равновесия при какой-либо температуре, то может быть определена константа равновесия при любой температуре. Рассмотренные зависимости являются приближенными, так как не учитывают зависимости теплового эффекта реакции от температуры. [c.206]

Это важное приближённое выражение даёт возможность определять теплоту испарения по двум значениям давления насыщающих паров и соответствующим им температурам, либо по известной теплоте испарения и одному значению давления пара находить давление пара при другой температуре. Более точное выражение получается, если при интегрировании учесть, что X зависит от Т. Зависимость X от Т даётся уравнением, аналогичным уравнению зависимости теплового эффекта реакции от температуры. [c.326]

Таким образом, чтобы, не прибегая к экспериментальному изучению равновесия, вычислить величину К, необходимо было знать тепловой эффект реакции при какой-либо температуре, зависимость теплоемкостей участников реакции от температуры (коэффициенты а, Ь, е. ..), а главное, величину константы интегрирования С. В тот период, когда использовалось уравнение (1-8), отсутствовала возможность теоретического предсказания величины С. Поэтому для ее на-хожделия было необходимо экспериментально найти константу равновесия при какой-либо одной температуре и произвести ее вычисление с помощью уравнения (1-8). После этого уравнение (1-8) давало количественную зависимость константы равновесия от температуры и могло использоваться для интер- или экстраполяционных расчетов данной конкретной реакции. [c.20]

Область исследованных параметров ограничивалась термической стойкостью фреона-11. Для определения начала разложения фреона при высоких температурах производились многократные измерения тепловых эффектов в опытах с выключенным нагревателем. На рис. 2 представлены полученные при этом результаты. По оси ординат нанесены показания дифференциальной термопары Произведение А о Ср с некоторой погрешностью, в основном зависящей от паразитных т.э.д.с., пропорционально тепловыделению 1 кг фреона-11, протекающего через калориметр (рис. 2). Приведенные данные свидетельствуют о весьма сложном характере зависимости тепловых эффектов разложения от давления и температуры. Очевидно, следует предположить несколько различных реакций при разложении фреона-11 при низких давлениях преобладают эндотермические, а при высоких — экзотермические эффекты. Давление, превышающее 125 кГ/сж , слабо влияет на химическое равновесие реакций разложения фреона-11. При давлениях ниже 60 кГ/сж интенсивные реакции разложения начинаются уже при 180—190° С, что ограничивает возможности точного измерения теплоемкости фреона-11 методом протока в околокритичес-кой области. [c.14]

Полученное уравнение устанавливает зависимость электродвижущей силы гальванического элемента от температуры. Это уравнение называется уравнением Гельмгольца. Электродвцжущая сила гальванического элемента мёжет быть больше или меньше теплового эффекта реакции в зависимости от знака. Если электродвижущая сила мало зависит от температуры, т. е. [c.69]

В большинстве учебников по термохимии, в том числе в учебниках Иноземцева и Раковско---го соотношение, устанавливающее зависимость теплового эффекта от температуры осуществляется посредством анализа некоторого физикохимического цикла. Этот вывод состоит в следующем . Положим, — пишет Иноземцев, — имеем реакцию аА + ЬВ = сС + йО, где а, Ь, с, й — числа молей реагентов [c.512]

Экзотермическая реакция нулевого порядка [22-24]. Если тепловой эффект реакции достаточно велик, то можно пренебречь зависимостью тепловьщеления от концентрации реагента. В этом случае конвекция создается за счет внутреннего тепловыделения, причем плотность внутренних источников тепла можно считать экспоненциальной функцией температуры и согласно закону Аррениуса [c.188]

Для выражения зависимости теплового эффекта от температуры H nOvib3yeM теплоемкости веществ, участвующих в реакции, уравнения для которых вида Ср = а- -ЬТ сТ следующие h [c.187]

При выражении критерия В1 коэффициент теплоотдачи а рассчитывают по формулам, приведенным в главе третьей, а приведенную удельную теплоемкость материала на протяжении каждого участка определяют как разность теплосодержаний в конце и в начале его, деленную на разность температур материала в этих точках. Таким образом, в удельную теплоемкость включают также скрытую теплоту испарепия воды, тепловые эффекты реакций диссоциации карбонатов п др. В зависимости от значений и В находят значение Го и, следовательно, время 2. [c.278]

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры в соответствии уравнением Кирхгофа ои]>еделяется изменением теч.чоемкос.тсй участников реакции.— Прим. ред. [c.239]

Здесь Qo — постоянная интегрирования, не являющаяся тепловым эффектом при какой-либо температуре ее можно было бы рассматривать как тепловой э( к[)ект при абсолютном нуле, если бы зависимости теплоемкости от температуры для всех веществ, участвующих в реакции, входящие в в 1фажеиие (475), были справедливы вплоть до абсолютного нуля Q можно определить, если известно значение теплового эффекта при какой-либо температуре. [c.189]

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

Отсюда вытекает зависимость между тепловыми эффектами изобарной и изохорной реакции. Действительно, для идеального газа внутренняя тепловая энергия зависит лишь от температуры, химическая же внутренняя энергия вообще не зависит от параметров состояния и определяется лишь природой компонентов реакции. Следовательно, если осуществить одну и ту же реакцию при одной и той же температуре один раз при постоянном объеме, а другой раз при постоянном давлении, то в обоих случаях изменение внутренней энергии (представляющей собой сумму внутренней тепловой и внутренней химической энергии) будет одинаковым. Поскольку Qv=lJi—f/г, Qp=Ui—U2—p(l 2—l i), a р Уг—= = AnRT, [c.264]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...