Понятие о пассивности металлов

ПОНЯТИЕ О ПАССИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ [c.15]

Понятия активное и пассивное состояния металла также являются относительными. Активным является металл, корродирующий под действием внешней среды, а пассивным—металл, не подвергающийся коррозионному разрушению при воздействии агрессивной среды. Металл может быть пассивным в одной коррозионной среде (хром в растворах окислителей) и активным в другой коррозионной среде (хром в растворах соляной или серной кислот). Полная пассивность металла наблюдается чрезвычайно редко обычно даже в пассивном состояний металл все же очень медленно растворяется. [c.16]

По современным представлениям о механизме электрохимической коррозии пассивность металлов или сплавов можно определить как состояние, нри котором их коррозионная стойкость обусловлена значительным замедлением анодного процесса, хотя с термодинамической точки зрения они должны были бы в рассматриваемых условиях быть очень активными [71]. Существуют две теории, объясняющие причину сильного замедления коррозии нри переходе в пассивное состояние. Обе они исходят из понятия барьера, [c.11]

Исходя из показателей коррозии, может быть сделано заключение о стойкости металла или, наоборот, о коррозионной активности среды. Однако следует помнить при этом об относительном характере понятий стойкий , нестойкий , так как в одних средах металл может вести себя как благородный (медь в водопроводной воде), тогда как в других средах он оказывается совершенно неустойчивым (медь в растворе аммиака). Такой же относительный характер имеют понятия активное состояние и пассивное состояние . Пассивность — есть явление высокой химической устойчивости металла в некоторых условиях, тогда как в сходных условиях металл активно растворяется. Пассивное состояние в данной среде может наступить скачкообразно при изменении концентрации легирующего элемента или при определенной плотности тока анодной поляризации (см, рис. 14,6). С другой стороны, пассивное состояние данного металла может [c.47]

Вошедшее в классификацию понятие точечной (питтинговой) коррозии металлов применительно к нержавеющим сталям в растворах хлоридов достаточно основательно обсуждается в работе Улига [1 ]. Необходимым условием для развития этого вида разрушения является сочетание присутствующих в растворе ионов хлора с повышенными окислительными свойствами среды, приводящее к местному анодному нарушению пассивного состояния стали. [c.27]

Объясняя, -почему добавки окислительных веществ или окислительных иоиов металлов предотвращают коррозию титана, удобно пользоваться понятием области защитных потенциалов . Например, было показано, что введение ионов двухвалентной меди в Зн. НС смещает потенциал металл—электролит в пассивную область и в результате приводит к формированию защитных пленок [9, 13]. Точно так же объясняется пассивирующее действие добавок хлора к сильной соляной кислоте и наличие в случае муравьиной кислоты границы пассивного состояния , связанной с присутствием следов растворенного кислорода. Таким образом, при пассивации титана окислительно-восстановительный потенциал раствора играет особенно важную роль. [c.189]

Часто считают, что коррозионная среда, вызывающая коррозионное растрескивание, должна обладать весьма специфическими свойствами. Одиако перечень таких сред, вызывающих растрескивание различных сплавов, продолжает увеличиваться и понятие специфичность раствора не является сейчас таким узким, как это было даже десять лет тому назад. Тем не менее ясно, что коррозионная среда, вызывающая растрескивание, специфична в том смысле, что не все возможные коррозионные среды способствуют растрескиванию и объяснения специфичности коррозионных сред обычно базируются на электрохимии коррозионного растрескивания. В общих чертах ясно, что необходимы сильно действующие растворы для поддержания системы на границе пассивно-активного состояния, так как сильно агрессивные условия будут вызывать общую или питтинговую коррозию, в то время как в совершенно пассивном состоянии коррозионное растрескивание происходить не будет. Относительная инертность всех подвергаемых коррозионному воздействию внешней среды поверхностей (за исключением вершины трещины) иногда является следствием наличия пленки, образуемой благородными металлами, входящими в состав сплавов, но для основного большинства промышленных сплавов пассивность поверхностей, подвергаемых воздействию коррозионных сред—результат присутствия окисных пленок иа поверхиости металлов. Поэтому ясно, что для коррозионного растрескивания сплавов с высоким сопротивлением общей коррозии (сплавы на основе алюминия, титаиа, аустенитные нержавеющие стали, на которых легко образуется защитная пленка) необходимо воздействие агрессивных ионов (таких, как галоиды). Для коррозионного растрескивания металлов с низким сопротивлением общей коррозии, таких как углеродистые стали или сплавы на основе магния, необходимо присутствие коррозионной среды, которая сама по себе являлась бы частично пассивирующей. Таким образом, углеродистые стали могут быть чувствительными к растрескиванию в растворах анодных ингибиторов, [c.236]

Определения второе, третье и четвертое, данные по коррозионным свойствам металла, очень широки и не достаточно определенны, Ta i как включают в понятие пассивности всякое торможение коррозионного процесса. Например, добавление солей мышьяка в сотни раз уменьшает скорость коррозии железа в кислоте (см. например, рис. 73) технический амальгамированный цинк более устойчив, чем не амальгамированный, но тем не Meiiee ни в одном из этих примеров большая устойчивость не вызывается пассивностью. Кроющее действие пленок анодно-окисных, фосфатных и даже лакокрасочных в сущности также не противоречит последним трем определениям пассивного состояния, хотя вряд ли целесообразно рассматривать повышение устойчивости в указанных случаях как следствие возникновения пассивности. [c.179]

Определения второе, третье и четвертое, основанные на характеристике коррозионных свойств металла, очень широки и недостаточно четки, так как включают в понятие пассивности всякое торможение коррозионного процесса. Например, добавление солей мышьяка в десятки раз уменьшает скорость коррозии железа в кислоте (см., например, рис. 141) технический амальгамированный цинк более устойчив, чем неамальгамирован-ный, но, тем не менее, ни в одном из этих случаев повышение устойчивости не вызывается пассивностью. [c.294]

Понятие о Н. э. ввёл Г. Ом (G. Ohm), предложивший в 1827 гидродинамич. модель электрич. тока для объяснения открытого им змвирич. закона (см. Ома закон). Аналог перепада давлений между двумя точками цепи Ом назвал напряжением. В своих опытах Ом имел дело только с пассивными участками цепи, не включающими эдс, поэтому Н. э. совпадало с разностью потенциалов между двумя точками цепи и измерялось по показаниям электроскопа, подключённого к этим точкам. В дальнейшем понятие Н. э. было обобщено на электрич. цепи и системы, включающие активные элементы (электролитич. ванны, электромоторы, аккумуляторы, генераторы, контакты разнородных металлов и полупроводников, проводники с неоднородным распределением темп-ры и т. д.). Термин Н. э. применяется при описании процессов в цепях не только постоянного, но и переменного тока, в линиях передач и антеннах. [c.244]

Л. К. Лепинь справедливо отмечает, что эта замечательная мысль, предвосхитившая идею о существовании поверхностных соединений, позднейшими исследователями вовсе отвергалась и заменялась другими теориями пассивности (Мюллер и др.) или была неправильно понята (например, Эвансом) как указание на образование обычных окислов (типа Ре Оз, РеО). Такие окислы в ряде случаев могут служить для металла механическим прикрытием от коррозионной среды, однако образование их ничего общего с химическим пассивироват ем металлов не имеет. [c.60]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...