ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электролиз. Электрохимический ряд напряжений из "Ремонт автотракторных деталей гальваническим способом " Электролизом называются окислительно-восстановптельные процессы, проходящие в электролите и на электродах при протекании через электролит постоянного электрического тока. [c.15] Растворы солей металлов, щелочей и кислот проводят электрический ток и являются, в отличие от металлических, проводниками второго рода при прохождении электрического тока в этих растворах происходят химические процессы, благодаря которым на отрицательном электроде выделяется водород и металлы, а на положительном электроде выделяется кислород и кислотные остатки солей. Следовательно, электролитом будет называться всякая среда (водный раствор или расплавленное состояние), проводящая ток, в которой происходит электролиз. [c.15] Электродами называются проводники первого рода (металлы, уголь), находящиеся в электролите, на которых происходят химические процессы. [c.15] Катодом называется такой электрод, на котором соверща-ются восстановительные процессы катод является отрицательным электродом. [c.15] Анодом называется такой электрод, на котором совер-щаются окислительные процессы анод является положительным электродом. [c.15] Катионами называются ионы, движущиеся к катоду катионы несут на себе положительный электрический заряд. [c.15] Анионы — ионы, движущиеся к аноду они являются отрицательно заряженными ионами. [c.15] Наиболее простейшим видом электролиза будет электролиз воды или раствора кислоты схема такого электролиза представляется на рисунке 6, где в качестве электролита дан раствор соляной кислоты. [c.15] Анионы хлора, достигая анода, отдают там свои электроны, нейтрализуются и образуют из 2 атомов мс хлора. На аноде выделяется газообразный хлор. [c.16] На катоде происходит восстановление вещества, с чем вается всегда отдача электронов, на аноде происходит ние вещества и при этом вещество приобретает дополнт электроны. [c.16] Количество вещества, выделяющегося на электродах, от количества электричества, проходящего через элект[ также от химического эквивалента вещества. [c.16] В гальванотехнике удобнее выражать количество осажденного металла по толщине осадка в единицу времени и через плотность тока. [c.17] За — анодная поверхность, погруженная в электролит, в квадратных дециметрах. [c.17] Коэфициент полезного действия иногда выражается в %%-х. Фактический вес осадка определяеткя обычно взвешиванием катода до и после электролиза, а теоретический вес осадка рассчитывается по законам Фарадея. [c.18] Нормальный потенциал металлического электрода образуется на границе металл-среда при опускании электрода в раствор его соли, имеющий концентрацию 1 грамм-иона на 1 литр. [c.19] Нормальный водородный электрод образуется при погружении в раствор кислоты (имеющей концентрацию ионов водорода равную 1 грамм-нона/л) платингфованной платины, омываемой газообразным водородом под давлением в 1 атмосферу. [c.19] Значение потенциала нормального водородного электрода условно принято считать за нуль и нормальные потенциалы металлов исчисляются в сравнении с этим потенциалом. [c.19] Каждый металл, стоящий выше другого в ряду нормальных электродных потенциалов, погруженный в раствор, будет вытеснять другой, более благородный металл из его солевого раствора. [c.19] Например, железо, опущенное в раствор медного купороса, быстро покрывается медью. В данном случае более положительный металл — медь вытесняется из раствора и осаждается на менее благородном металле — железе. [c.19] Вернуться к основной статье