Уравнения поляризационных кривых

УРАВНЕНИЯ ПОЛЯРИЗАЦИОННЫХ КРИВЫХ [c.201]

Скорость коррозии металла можно определить по уравнениям поляризационных кривых, связывающих перенапряжение г с плотностью поляризующего тока I [c.140]

Выражение (0) представляет собой уравнение поляризационной кривой при замедленной стадии переноса электрона. Выражение для анодного тока получают, когда r] RT/F (г > 0), а для катодного,— когда I nl >НТ/Е (т)<0). Выражения для а и (к представляют собой частные поляризационные кривые, описывающие истинную скорость анодного или катодного процесса. При достаточно высоких катодных перенапряжениях скорость анодного процесса чрезвычайно мала (но он все-таки протекает) и можно считать, что ((0) /а. При высоких катодных перенапряжениях превалирует катодный процесс и (0) /к. Соотношение между полной поляризационной кривой, отражающей зависимость внешнего тока, протекающего через электрод, от перенапряжения, и частными кривыми приведено на рис. 1.5. Вполне естественно, что аналогичный характер имеют и зависимости плотность [c.18]

I > I и t > t) можно написать следующие уравнения суммарной поляризационной кривой [c.202]

Так же может быть получено уравнение для катодной ветви суммарной поляризационной кривой [c.202]

Нетрудно заметить, что необходимый для построения коррозионной диаграммы суммарный ток складывается из двух величин /внешн. измеряемого микроамперметром при снятии реальных поляризационных кривых, и /внутр. т. е. токов саморастворения, которые могут быть определены пересчетом коррозионных потерь металла Ат (определяемых по убыли массы электрода за время опыта или анализом раствора на содержание в нем растворившегося металла в виде ионов) в ток /внутр по закону Фарадея [уравнение (561)1. [c.284]

Наклон линейного участка поляризационной кривой железа (при малых плотностях тока) в агрессивном растворе составляет 2 мВ/(мкА-см ). Используя уравнение (3). рассчитайте скорость коррозии в г/(м -сут). Принять Ра = Рк = = 0,1 В. [c.389]

Металл в пассивном состоянии практически не подвержен коррозии. хотя электродный потенциал его поверхности на сотни милливольт смещен в сторону положительных значений от потенциала коррозии. Это означает, что не выполняется уравнение анодной поляризационной кривой [c.89]

Если равновесные потенциалы металла и кислорода близки между собой и пересечение поляризационных кривых происходит в области кинетических ограничений по кислороду, то вместо уравнения (28) надо пользоваться уравнением [c.14]

Анализируя анодную поляризационную кривую (см. рис. 4), можно отметить четыре основных состояния металла. Область I соответствует активному состоянию, т. е. состоянию, в котором растворение металла подчиняется законам электрохимической кинетики и может быть описано уравнением Тафеля [c.25]

Следует отметить, что на первом участке катодной поляризационной кривой (рис. 5, например, кривая 3, участок а) восстановление окислителя подчиняется законам электрохимической кинетики и описывается уравнением Тафеля (26). [c.28]

Согласно уравнению (2,10) при электролитической коррозии в электролите обычно идут две электрохимические реакции, В таком случае измерительное устройство (рис, 2,3) будет измерять не поляризационную кривую I U) для одной реакции, а кривую суммарный ток —потенциал для смешанного электрода Е,. При этом в соответствии с уравнением (2,10) происходит наложение обеих кривых частичный ток— потенциал [c.55]

Граничные условия на поверхности соприкосновения коррозионной среды с металлами (s ) определяются из уравнений электрохимической кинетики или на основе аналитической аппроксимации поляризационных кривых. [c.25]

При этом вид решения в общем случае зависит от способа аналитической аппроксимации поляризационной кривой. Для областей в виде тонких щелей, каналов и пор (см. рис. к табл. 1.29) распределение смещения потенциала (поляризации) приближенно описывается (см. разд. 1.2.12), следующим дифференциальным уравнением [c.79]

Для электрода сферической формы аналитическое выражение для потенциала может быть получено при любом виде аналитической аппроксимации поляризационной кривой [т.е. при произвольной функции k J)]. При этом и = А, гае А - безразмерный параметр, определяемый из уравнения [c.79]

Распределение поляризации по длине модели изображенного вида при задании поляризационной кривой в виде (4.1) сводится к решению следующего трансцендентного уравнения [c.241]

При катодной деполяризации с выделением водорода изменение потенциала катода подчиняется логарифмической зависимости от плотности тока. Поляризационная кривая для этого случая представлена на рис. 1.1. При малых плотностях тока зависимость потенциала от плотности тока линейная и может быть выражена уравнением [c.10]

Зависимость скорости катодной реакции от потенциала выра-л<ается уравнением катодной поляризационной кривой [c.17]

Рис. 17. Объединенная кривая перенапряжения диффузии на катоде и аноде. Ер — равновесный потенциал. Пунктиром показана касательная, проведенная через точку i=0, общая дл катодной и анодной ветвей поляризационной кривой согласно уравнениям (3.34) и (3.39). [c.61]

Уравнению (6.18) соответствует также линейный участок на поляризационной кривой, но его наклон [c.116]

Г. В. Акимов основное кинетическое уравнение коррозионного процесса выражал более простой зависимостью (8.1), полагая, что обе поляризационные кривые приближенно мож -но заменить прямыми. Это уравнение с учетом доли анодной и катодной зон имеет вид [c.171]

Обычно поляризационные кривые, характеризующие парциальные коррозионные процессы представляют в виде полулогарифмических зависимостей (рис. 1). В области достаточно высоких значений поляризации когда скоростями обратных реакций можно пренебречь, выполняется уравнение Тафеля [c.12]

Уравнения суммарных поляризационных кривых могут быть записаны в упрощенной форме [c.76]

Зависимость от времени исчезает, и в случае повышенной поляризации выражение (2.46) представляет обычное уравнение анодной поляризационной кривой чистого компонента А, растворение которого лимитируется стационарной диффузией ионов А +в растворе. [c.65]

Из диаграммы следует, что уравнениями для катодной и анодной поляризационных кривых при наличии линейной зависимости скорости реакции от потенциала являются [c.93]

После нахождения коэффициентов Хафеля определяют /кор для каждого выбранного значения /,. Если уравнение поляризационной кривой составлено правильно, то величины /кор должны быть близки между собой. [c.143]

Для малых значений поляризаций АУ, когда величиной обратной частной реакции пренебрегать нельзя, можно нап-исать следующие уравнения суммарной поляризационной кривой [c.203]

Кривая (Ум )обр AB на рис. 216 соответствует логарифмической (тафелевской) зависимости V от г а при растворении металла в активном состоянии по уравнению (271). Точка В соответствует 1/адс или Уме о,пп,2 нзчалу здсорбции кислорода или образованию защитной пленки, что приводит к дополнительной поляризации процесса и отклонению поляризационной кривой от простой логарифмической зависимости. [c.315]

Вывод уравнения Стерна—Гири для расчета скоростей корроэвя по начальным участкам поляризационных кривых [c.399]

В условиях стационарного (гальваностатического) режима концентрация промежуточного соединения постоянна, и тогда согласно уравнениям (161) и (162) увеличение механохимической активности аре вследствие деформации приводит к разблагоражи-ванию равновесного потенциала ф , проявляющемуся в параллельном сдвиге анодной поляризационной кривой в сторону отрицательных потенциалов. [c.113]

Решение этого уравнения при аппроксимации поляризационной кривой функцией 7 (/) (или обратной ей функцией ] г))), а также заданном смещении потенциала в устье канала (при х = 0) ri х = о = ri (0) и равенстве нулю плотности тока при х = I d ri /dxjjf = / = О определяется выражением [98] [c.79]

В такой форме последнее уравнение впервые было получено эмпирическим путем Тафелем при. изучении кинетики разряда водородных ионов. Схематически обе поляризационные кривые показаны на рис. 14. Кривые (1) и (2) выражают зависимость скорости ионизации или соответственно скорости разряд-анионов металла от потенциала. Кривая (3) является результирующей поляризационной кривой. Она получена посредством суммирования ординат кривых (1) и (2). Последние часто называют парциальными кривыми процессов ионизации металла и разряда нонов металла из раствора. [c.54]

Стадийный механизм ионизации существенным образом сказываетсй на форме поляризационных кривых, на которых в результате этого появляются не один, а несколько тафелев-ских участков с (различными наклонами. Мы рассмотрим кинетическое уравнение и соответствующую ему поляризационную, кривую применительно к наиболее простому случаю двухстадийного процесса ионизации, конечным 1результатом которого служит образование двухвалентных ионов металла в растворе по уравнению [c.113]

Одна из этих стадий ячляется лимитирующей и определяет скорость всего процесса выделения водорода. Однако независимо от скорость-определяющей реакции, суммарный процесс выделения водорода (1.2) может быть описан уравнением Тафеля (1.5), где Ь — угол наклона Тафелевского участка поляризационной кривой [c.12]

В общем случае на основании экспериментальных данных можно утверждать, что если анодная поляризационная кривая для чистого металла В° имеет нернстовский наклон (Ьв) и описывается логарифмическим уравнением [c.112]

Уравнения (3.5) и (3.6) эквивалентны уравнению (3.3). Они являются уравнениями парциальных анодных поляризационных кривых растворения компонентов из сплйва. Парциальные кривые по ком понентам В и А (см. рис. 1.12) представлены соответственно линиями 2 и 3. Согласно уравнениям (3.5) и (3.6) они получаются в результате параллельного сдвига полной поляризационой кривой 1 в область меньших токов. [c.113]

При обратимом (нернстовс1 ом) характере анодных поляризационных кривых, описываемых уравнениями (3.2), [c.113]

В хранилище (рис. 8.16) подаются растворы, которые смешиваются специальным циркуляционным устройством. В качестве катодов смонтированы восемь вертикальных труб (диаметр 3,8 см, длина 11,7 м) из стали 12Х18Н10Т. Катоды изолированы от хранилища тефлоновыми прокладками. На 1 защищаемой поверхности приходится 60-10 м поверхности катода, что соответствует нормам, предложенным в работе [38], Дальность действия анодной защиты, рассчитанная по известному уравнению [39] с учетом электропроводности аммиачной воды (10 Ом- -м ) и параметров анодной поляризационной кривой (рис. 8.17, кривая 2) даже в трубопроводе большого диаметра (0,35 м), близка к 0,25 м, после чего, как известно, начинается активная петля . [c.158]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...