Бериллия хлорид

Бериллия хлорид... 57 Натрия хлорид. .. 43 Натрия фторид. .. 1,5 Никеля хлорид. .. 5 [c.589]

Для защиты серебра от потускнения предлагают также осаждение бесцветных прозрачных пленок окислов металлов 3-, 4- н 5-й групп периодической системы. Пленки получаются при катодной обработке изделий в растворах хлоридов, сульфатов или нитратов бериллия, титана, тория, циркония и других металлов. Наибольшее распространение получил сульфат бериллия. При электролизе происходит электрофоретическое осаждение на катоде окиси бериллия. Раствор содержит 3.4 г сульфата бериллия и 5 г борной кислоты, pH поддерживается в пределах 5,5—5,9 добавлением аммиака. Вне этих пределов pH работать нельзя, так как пленки не образуются. Катодная плотность тока применяется в пределах [c.29]

Легкоплавкими припоями бериллий паяют с применением специальных флюсов, содержащих фториды и хлориды цинка, аммония или щелочноземельных металлов. Нагрев подпайку осуществляют быстро, поскольку применяемые флюсы быстро теряют свои свойства. Перед пайкой поверхности желательно лудить. Лужение и пайку производят оловянно-свинцовыми припоями, содержащими цинк, индий или серебро. Пайку бериллия можно осуществить цинковыми или кадмиевыми припоями, которые хорошо растекаются по поверхности бериллия и затекают в зазор. Для улучшения смачивания легкоплавкими припоями с использованием флюса Л К-2 бериллий покрывают гальваническим никелем. [c.263]

Вольфрамовые аноды успешно применяют при электролизе расплавленных солей хлорида алюминия и хлорида бериллия. [c.305]

Получение хлорида бериллия путем хлорирования окиси бериллия [c.296]

Получение хлорида бериллия путем хлорирования берилла Получение чистого металлического бериллия путем электролиза хлорида бериллия [c.296]

Черновой бериллий, полученный магниетермическим или электролитическим методом, необходимо дополнительно очищать. Изделия из порошкообразного черного бериллия обладают низкой коррозионной стойкостью и плохими механическими свойствами вследствие присутствия в нем галоидных соединений. Кроме того, иримеси увеличивают поперечное сечение захвата тепловых нейтронов. Хлориды из чернового бериллия люжно удалить вакуумной возгонкой или кислым выщелачиванием. В промышленности применяется также вакуумная переплавка чернового бериллия. Полученные вакуумной плавкой слитки можно использовать двояко они могут быть направлены на обработку давлением для изготовления полуфабрикатов или же переработаны на порошок, из которого изготовляют изделия методами порошковой металлургии. Вакуумную переплавку применяют также для фасонного литья бериллия. [c.451]

После проведения указанной предварительной обработки на торий могут быть осаждены следующие металлы алюминий, хром, медь, железо, никель, золото, индий, серебро, цинк, свинец и олово. Следует избегать электролитов, содержащих хлориды с рН<4. При хлорировании температура раствора не должна значительно превышать 55°С. Можно считать, что электролиты, указанные для бериллия, пригодны также и для покрытия тория. [c.399]

II групп периодической системы (кроме радия). Они обладают малой плотностью (литий — 0,53 бериллий—1,85 рубидий — 1,55 цезий—1,87) и отличаются высокой химической активностью. Их химические соединения (окислы, хлориды) весьма прочны и трудно восстанавливаются до металла. [c.18]

Берилловые концентраты перерабатывают в основном на окись бериллия, из которой затем получают безводные хлорид или фторид бериллия — исходные продукты для получения бериллия электролизом или магниетермическим восстановлением. [c.497]

Получение хлорида бериллия из окиси бериллия [2—6, 17—19] [c.505]

В настоящее время бериллий получают магниетермическим восстановлением фторида бериллия и электролизом хлорида бериллия в расплаве солей. [c.508]

Электролиз хлорида бериллия [c.508]

Ркс. 210. Схема цепи аппаратов для получения бериллия электролизом хлорида [c.509]

Бериллиевые руды, содержащие не выше десятых долей окиси бериллия, иодвергаются механическому обогащению, в результате которого получаются концентраты бериллия, содержащие 6—10% ВеО. Из концентратов пирогидроме-таллургическнми методами получают окись, хлорид и фторид бериллия. [c.518]

Металлический бериллий получают электролизом расплавленного хлорида <(в смесн с хлористым натрием) или восстановлением фторида бериллия магнием. В результате электролиза получают чещуйки, а при магниетермическом восстановлении фторида сплавленные корольки металла. Для получения чистого бериллия его подвергают пе1)еплавке в разреженном аргоне (при давлении около 20 мм рт. ст. во избежание улетучивания бери.члия) для удаления летучих примесей. Переплавку ведут в тиглях из окиси бериллия. Наиболее чистый (бериллий получают путем его дистилляции в вакууме. [c.518]

Более желательным активатором газовой среды, чем трехфтористын бор является треххлористый бор, который образует легкоплавкие и летучие хлориды. Треххлористый бор, как показали термодинамические расчеты (1 , является более химически сктивным соединением по отношению к окислам, чем трехфтористый бор. Только окислы бериллия, молибдена (М0О3), ниобия н вольфрама не реагируют с треххлористым бором как при низких, так и при высоких температурах. Однако не все металлы, с окислами которых реагирует треххлористый бор, удается спаять в атмосфере, содержащей это соединение (например, сплавы магния, поскольку температура плавлен.ия хлористого магния выше температуры пайки и даже плавления магния). [c.134]

В ряде случаев применяется хлоридный процесс, в результате которого получают хлорид бериллия ВеС12, в дальнейшем используемый для выделения металлического бериллия с помощью электролиза. [c.268]

Впервые металлический бериллий был получен Вёлером и Бюссн в 1828 г. в виде загрязненного примесями порошка восстановлением хлорида бериллия металлическим калием. [c.47]

Способы получения хлопьевидного (чешуйчатого) бериллия электролизом расплавленных смесей хлоридов бериллия и щелочных металлов, разработанные Купером [4], Сойером и Кьеллгрепом [2й1, а также Л орана [19], до сих пор не нашли промышленного применения. Однако фирма Пешинэ во Франции в течение ряда лет получала хлопьевидный бериллий электролизом хлоридов согласно сообш,ениям, объем этого производства невелик по сравнению с производством в США. [c.56]

При диффузионном силицйровании металлосодержащей средой служит порошок ферросилиция или газ, состоящий из хлоридов кремния. Насыщение кремнием делает поверхность изделия коррозионностойкой. При диффузионной металлизации возможно насыщение стали и другими металлами, например бором, бериллием и т. д., а также сразу двумя металлами, например алюминием и хромом. [c.293]

Алюминиевые сплавы растворяют в расплавленном состоянии большое количество водорода. Для защиты от насыщения водородом их плавку ведут под слоем флюсов, представляющих собой смесь хлоридов натрия и калия. Для алюминиево-магниевых сплавов защита создается из смеси карналлита и фторидов кальция и магния. Если по каким-то причинам применение флюсов нежелательно, успешной защиты можно добиться введением до 0,06 % бериллия, который образует на поверхности расплава труднопроницаемую для газов пленку оксида. [c.253]

Бериллий является редким металлом. Его содержание в земной коре составляет 5 10 %. Известно около 40 минералов бериллия, из которых наибольшее практическое значение имеет берилл, который после обработки переводят в форму хлорида или фторида. Металлический бериллий получают восстановлением фторида магнием при высокой температуре (900-1300 °С) рши электролизом его хлорида в смеси с хлоридом натрия. Дальнейшей вакуумной дистилляцией бериллий очрпцают до 99,98 %. [c.636]

Бериллий— легкий (уд. вес 1,8) металл с относительно высокой температурой плавления (1280 ") и прочностью обладает хорошей коррозионной стойкостью. Получение толстых бериллие-вых покрытий представляет в современной технике большой интерес. Имеются сообщения об электроосаждении бериллия из растворов его нитратов и хлоридов в жидком аммиаке [342] и в ацетамиде [341,] однако аналитической проверки полученных осадков не проводилось. Подробное изучение электролитов для получения покрытий бериллием и его сплавами проводили Бреннер и Вуд [340. Исследовались растворы гидридов, боргидридов, алкильных и арильных соединений в органических растворителях. Лучшие результаты получены в смеси диметилбериллия и хлорида бериллия, растворенной в этиловом эфире. Из смеси [c.99]

Тонкие хрупкие осадки бериллия получают из раствора, содержащего 3 моля диметилбериллия и 0,9—2,3 моля хлорида бериллия, растворенных в этиловом эфире. Режим электролиза катодная плотность тока 0,1—0,15 А/дм, напряжение 18—25 В. Покрытия содержат 93—95 % Ве. [c.308]

Бериллиевые покрытия могут быть также получены из расплава, содержащего смесь хлорида бериллия и фтороксида берил- [c.308]

Элемент бериллий был открыт в 1798 г. французским химиком Вокеленом при попытке установления общности химического состава драгоценных камней берилла и изумруда. Впервые в виде металла бериллий получен в 1828 г. Велером в Германии и Бюсси во Франции восстановлением хлорида бериллия калием. До 70-х годов XIX века вопрос — двух-, или трехвалентный элемент бериллий—-оставался нерешенным. Только Д. И. Менделеев окончательно установил его принадлежность ко второй группе периодической системы, подтвердив мнение русского исследователя И. В. Авдеева, считавшего ВеО магнезиальной , т. е. двухвалентной окисью, и впервые в 1842 г. определившего атомный вес бериллия. В 1898 г. Лебо во Франции получил электролизом расплавленных сред бериллий чистотой 99,5 99,8%. [c.484]

Хлористый бериллий ВеС образуется при нагревании до 600° С металла в токе хлора или при хлорировании смеси (ВеО -Ь С) при 700—800° С и представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 405° С. Хлорид возгоняется при 477° С, кипит при 487° С. Плотность Be l2 1,9. Соль хорошо растворяется в воде и кристаллизуется из водных растворов в виде кристаллогидрата Be l2-2H2O. Во влажном воздухе и в воде гидролизуется с выделением хлористого водорода [c.490]

Хлориды бериллия, телеза, алюминия и кремния [c.506]

Прй охлаждрнии смеси хлоридов в первую очередь конденсируется хлорид бериллия и только затем — хлориды железа, алюминия и кремния в соответствии с температурами их кипения [c.506]

Однако достаточно полной очистки хлорида бериллия от примесей при конденсации получить не удается и в дальнейщем хлорид бериллия очищают от примесей повторными перегонками. [c.506]

Хлорирование окиси бериллия хлором в присутствии углерода (рис. 208). Сухую гидроокись бериллия (50% ВеО) смешивают с древесным углем и связующим и брикетируют на прессе под давлением 150 кг/см (см. рис. 55). Брикеты коксуют при 1000° С, а затем хлорируют в щахтной электропечи. Хлорид бе- [c.506]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...