Тафеля прямая

II —катодная прямая Тафеля IV — предельная плотность анодного тока [c.54]

III — анодная прямая Тафеля V — плотность обмена т] — перенапряжение 1п (/)—логарифм плотности тока обмена /о=е =7,39 G =e =2,20-10 [c.54]

Здесь /о —плотность тока обмена, она соответствует плотности тока для одинаково интенсивных реакций в прямом и обратном направлениях при равновесии Од и Ок-предельные плотности тока диффузии они пропорциональны концентрациям соответствующих фаз, участвующих в реакции, и увеличиваются с увеличением скорости потока в соответствии с первым законом диффузии Р+ и — тангенсы углов наклона соответственно анодной и катодной прямых Тафеля для них справедливы соотношения [c.54]

Измерение снижения потенциала после отключения защитного тока Защитный ток следует определять по точке излома прямой Тафеля путем пробного включения станции катодной защиты [c.101]

При этом для коррозии с кислородной деполяризацией справедливо соотношение /о>0к, так что для этой реакции в области потенциалов, представляющей интерес, имеется некоторый предельный ток, который и соответствует скорости коррозии при стационарном потенциале и защитному току. Для выделения водорода соотношение получается обратным /о< СОк. Эта реакция идет только при более отрицательных потенциалах, чем защитный потенциал, и следует прямой Тафеля, ход которой при логарифмическом изображении кривой I(U) характеризуется заметным отклонением при переходе от предельного диффузионного тока кислорода к выделению водорода. Поляризация на этом участке кривой в таком случае показывает, что защитный ток больше предельного диффузионного тока кислорода и, следовательно, согласно неравенству (2.40), обеспечивается катодная защита. [c.103]

Описанные измерения разности напряжений AU в трубе отнимают много времени и обходятся очень дорого. Поэтому делают попытки получить данные, необходимые для проектирования систем катодной защиты, также и при помощи более простых измерений. Весьма полезным при ЭТОМ может быть измерение потенциала Тафеля. Имеется ввиду потенциал, при котором наблюдается излом на кривой i/aus(lg/) см. критерий 4 в разделе 3.3.3.1, Эта точка приблизительно соответствует переходу в прямую Тафеля для выделения водорода из воды по реакции (2.19). В этом месте надежно достигается защитный потенциал. Нередко принимается допущение [8]. что найденный таким путем защитный ток обеспечивает защиту обсадной трубы на всей ее длине. Однако ввиду наличия довольно сложных проблем с распределением защитного тока, связанных с различием удельных электросопротивлений грунта на отдельных участках, все же рекомендуется проверка [c.375]

Активационная поляризация в области ее низких значений прямо пропорциональна плотности тока. При более высоких значениях (> 30-50 мВ) активационная поляризация линейно связана с логарифмом плотности тока. Эта зависимость выражается уравнением Тафеля [c.17]

Для выяснения характера влияния интенсивности перемешивания электролита на катодный процесс в области потенциалов восстановления водорода необходимо построить зависимости потенциалов ряда металлов в этой области от логарифма плотности поляризующего тока для различных скоростей вращения электрода с учетом величины предельного диффузионного тока в этих условиях, т. е. по сути дела кривые перенапряжения восстановления водорода в этих условиях (ф от Ig Как видно из рис. 14, для каждого металла экспериментальные точки, соответствующие различным скоростям вращения электрода, ложатся на одну прямую, что указывает на независимость перенапряжения восстановления водорода от скорости вращения электрода. Тангенс угла наклона этих прямых практически не зависел от природы металла и равнялся - 0,15, что представляет собой величину, близкую к значению коэффициента Ь в уравнении Тафеля. [c.55]

Уравнение Тафеля выводится с учетом процессов активации, управляющих растворением чистого металла. При точном выдерживании условий эксперимента константа Тафеля Ь может быть определена по величине наклона прямолинейного участка экспериментальной поляризационной кривой, а плотность тока обмена to — экстраполированием прямой линии до — О, что соответствует величине стандартного электродного потенциала металла. Если для определения констант Тафеля и получения сопутствующей информации используются экспериментальные данные, то необходимо обеспечить отсутствие посторонних факторов, способных исказить результаты. Это весьма сложная задача. Имеются два основных фактора, препятствующие экспериментальному определению наклона Тафеля, а именно концентрационная и омическая поляризации. Рассмотрим их ниже. [c.78]

Из этого уравнения следует, что в условиях протекания коррозионных реакций истинные кривее Тафеля нельзя построить до тех пор, пока плотность внешнего поляризующего тока не станет на несколько порядков выше плотности катодного коррозионного тока и Плотности тока локальных эффектов. Это связано с тем, что отклонение от прямой Тафеля происходит при значительно больших величинах поляризующего внешнего тока, чем в случае некорродирующих электродов. [c.84]

Уравнение (111,28) не похоже на обычное уравнение Тафеля. Последнее справедливо для каждой отдельной стадии, но не для суммы всех стадий, рассматриваемых с учетом протекания обратных реакций, сопутствующих прямым. [c.108]

Для прямого участка кривой (прямая Тафеля) справедливо логарифмическое уравнение т)д = а + 6 lgi (уравнение Тафеля), определяющее скорость коррозии, среднее перенапряжение т)д пропорционально абсолютной плотности тока (а и Ь — постоянные [c.131]

Скорость сопряженного процесса можно определить, хотя и не столь однозначно, и в реальной, содержащей все компоненты, системе. По известному экстраполяционному методу измеряют анодную и катодную поляризационные кривые на катализаторе при значениях Е, достаточно отличающихся от Ем, где /м определяется одним — анодным пли катодным — процессом, а скоростью другого можно пренебречь. Если поляризационные кривые описываются уравнением Тафеля, то, экстраполируя прямые Igi — Е до [c.71]

Если для этих случаев полученные экспериментальные данные представить в полулогарифмических координатах, то зависимость потенциала от логарифма плотности тока выражается прямыми линиями, смещенными друг относительно друга для почв с разными влажностями и структурами, но с одинаковым угловым коэффициентом, равным 0,06 в см ма (рис. 183). Таким образом, можно говорить о перенапряжении анодной реакции ионизации железа во влажной почве, которое может быть также выражено уравнением, аналогичным выражению Тафеля [c.358]

При измерении поляризационных кривых I U) важное значение имеет зависимость изменений результатов измерения от времени. В области прямых Тафеля стационарные состояния достигаются довольно быстро. Постоянная времени может быть приблизительно рассчитана как произведение электрической емкости двойного слоя d 10 -100 мкФХ Хсм на сопротивление поляризации /-p= At//A/ 1- -1000 Ом-см и составляет 10 —-10 с. Напротив, диффузия и образование поверхностного слоя существенно зависят от времени. В области предельных токов стационарные состояния устанавливаются очень медленно. Это часто наблюдается и на технических сооружениях, где имеются такие покрытия. [c.55]

ЦИНКОВЫХ протекторов в неподвижном и не продуваемом воздухом (неаэрируемом) 3,5 %-ном растворе Na l. В соответствии с активационной поляризацией получается прямая Тафеля с константой й+ = 50 мВ. Необработанные отливки с литейной коркой в начале опыта в движущемся и аэрируемом 3,5 %-ном растворе Na l вели себя аналогично, однако в течение опыта поляризация заметно увеличивалась (рис. 7.5). [c.181]

Для определения потенциала Тафеля измеряют потенциал выключения у устья скважины по мере увеличения подводимого тока. Как видно из рис. 19,5, потенциал Тафеля получается по точке пересечения двух прямых в иолулогарифмической системе координат [8]. [c.376]

Дф = (RTI nF) In — (RTI nF) In с + (RTI nF) In i, где A

смещение потенциала от равновесного — константа скорости катодной реакции Р 0,5 — коэффициент переноса п — валентность с — концентрация окислителя i — сила катодного тока (скорость). Для практических случаев более удобно пользоваться эмпирическим уравнением Тафеля 9=a+61gi, где о и Ь — постоянные. Уравнение Тафеля в координатах Дф — Igj дает прямую линию. Величина а отражает природу металла. [c.17]

При полулогарифмическом изображении получается прямая Тафеля, из которой можно определить b.= 2,31ga. При а=7з при комнатной температуре = 117 мВ. [c.47]

Как видно из рисунка, полученные кривыеф — lg хорошо подчиняются уравнению Тафеля. Катодные и анодные тафелевские прямые пересекаются при потенциалах, близких к равновесным При увеличении концентрации НС1 в растворе от 3,5 до 7 Л/ кривые смеш аются в область более электроотрицательных значений потенциалов. Однако перенапряжение выделения сурьмы практически остается постоянным, так как это смещение обусловлено соответствующим изменением равновесного потенциала сурьмы [23]. [c.72]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...