Нормальные процессы и термодинамическое равновесие

Началом самопроизвольного процесса восстановления циркония следует считать температуру термодинамического равновесия реакции. Судя по графикам (см. рис. 16 и 17), эта температура равна 2450°К. Ниже этой температуры при нормальном давлении процесс восстановления термодинамически невозможен. [c.349]

Соотношения (4.31) показывают, что в неограниченной среде, описываемой уравнением состояния (4.23), распространение звуковой волны всегда сопровождается поглощением (мнимая часть 1/с (со)) и дисперсией (действительная часть l/ (со)), которые связаны между собой. Подчеркнем тот факт, что приведенный вывод дисперсионных соотношений (4.29) опирается только на аналитичность и ограниченность функции X (со) в верхней полуплоскости со, которые обусловлены условием причинности и стремлением среды к состоянию термодинамического равновесия. Справедливость соотношений (4.31) для функции ф(со)= 1/с(со)—1/соо, характеризующей волновой процесс в среде, кроме того, обусловлена наличием достаточно простой связи (4,30) между с(ш) и х((й), не приводящей к нарушениям аналитичности с (со) или 1/с (со). В более сложных случаях, например для электромагнитных волн в анизотропной плазме [29] или для нормальных звуковых и электромагнитных волн в слоистых средах [30], связь между параметрами среды и волновыми параметрами приводит к нарушению аналитичности последних, и дисперсионные соотношения в общем случае не имеют места. [c.55]

При Г=300 К и Р=10 Па длина свободного пробега атомов идеального газа составляет 10 см. Используя (7.128), находим, что для газов при нормальных условиях гипотеза о локальном равновесии справедлива при градиентах температуры Igrad Г <10 К/см и градиентах давления IgradPj lO Па/см. Для жидких систем представление о локальном равновесии применимо при еще больших отклонениях от термодинамического равновесия. В настоящее время принято считать, что гипотеза о. локальном равновесии применима всегда, за исключением, быть может, случая турбулентных явлений, быстрых процессов в плазме и ударных волн. [c.174]

Расхождение между представлениями о квазистатиче-ских процессах, положенными в основу построения термодинамического аппарата, и действительной картиной движения вязкой жидкости общеизвестно. Приложение термодинамических методов к рассмотрению движения с трением и изменений, происходящих в прямом скачке уплотнения, связано с необходимостью распространить на эти явления всю совокупность ограничений, перечисленных в 3-1. Так же как и при рассмотрении изоэнтропийного течения, принимаем, что на протяжении процесса взаимное равновесие фаз не нарушается конденсированную фазу будем считать мелкодисперсной и распределенной среди фазы газообразной скорости и давления в сечениях, нормальных к направлению расхода, полагаем постоянными. [c.213]

Сущность механизма йлн механизмов, ответственных за это отклонение, до. настоящего времени е установлена. Можно отметить модель, предложенную Кронигом и сотр. [12, 13, 37], которые рассматривали механизмы сопротивления в основной массе жидкости, связанные с дисоипативными процессами в нормальной компоненте, и модель, предложенную Гортером и сотр. [14], в которой учитывается скорость превращения нормальной компоненты в сверхтекучую. Важное значение может иметь полное или частичное исчезновение сверхтекучести, овязааное либо с критическим перетоком тепла, либо с состоянием термодинамического равновесия жидкости вблизи нагретой поверхности. Если принять, что вблизи нагретой поверхиости Ж1Идкость является сплошной средой, то по мере повышения темлературы кривая пересекает продолжение 1-линии и переходит из области метастабильного [c.356]

См. также Гармоническое приближение Колебания решетки Фоноыы Нормальные процессы II 129 и процессы переброса II 119 и термодинамическое равновесие II 130 Нулевые колебания ионов II 45, 47 [c.402]

И Рг—изменения свободной энергии при первичной и вторичной реакциях. Термодинамически необходимо условие 1>0. Наоборот, м. б. и положительным и отрицательным, соответственно чему все С. р. могут быть разделены на два класса I класс— г>0, когда индуцирующее влияние первого процесса сказывается только на скорости достижения равновесия вторичной реакции И класс—Е,<0, когда вторичная реакция частично усваивает свободную энергию первичной реакции и смещает свое состояние равновесия относительно того, к-рое задается параметрами системы (<°, давлением и пр.). До сих пор с достоверностью не найдено ни одной пары чисто химич. С. р., к-рые протекали бы по написанной общей схеме. Можно впрочем указать ряд случаев сопряжения химич. и физич. процессов, подпадающих под эту схему, напр, появление электронной эмиссии при превращении активного азота в нормальную форму на металлич. поверхностях первичный ЗГакт. вторичный Ме- Ме +0 сюда же, с известной оговоркой, можно отнести случаи сенсибилизированной диссоциации, например Hg - Hg (первичный) или Хе - Хе (первичный) и Нг->2Н (вторичный). Типичная химич. индукция известна в более частной форме, именно когда один из компонентов сопряженного процесса является общим для первичной и вторичной реакций (напр. С). Применительно к этому типичному случаю химич. индукции была установлена номенклатура [ ] компонент А, общий для обоих процессов, на- [c.224]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...