Гумусовая кислота

Вещества, обладающие сильными восстановительными свой ствами (гумусовые кислоты, соли железа (П), дубильные веЩ [c.342]

В конце XIX в. многими учеными было установлено, что поглотительную способность почвам и глинам придают входящие в них алюмосиликаты — цеолиты и гумусовые кислоты. Позднее были получены искусственные пермутиты, которые в 1905 г. немецкий химик Ганс предложил использовать для умягчения жесткой воды и для очистки сахарных соков от магния и кальция. Однако первые синтетические ионообменные материалы оказались химически нестойкими в растворах кислот и щелочей и нашли лишь ограниченное применение. [c.5]

Вследствие высокого содержания с этом цементе сульфата кальция кислотостойкость его ниже, чем обычного глиноземистого цемента, и примерно такая же, как портландцемента. В щелочных агрессивных средах стойкость его ниже В сильно разбавленных гумусовых кислотах и природных водах, содержащих карбонаты, бетоны на расширяющемся цементе заметно не разрушаются и этим отличаются от портландцемента. [c.49]

Вода, потребляемая в быту и в технике, загрязнена газами, солями и органическими соединениями [28]. В основном это — гидроокиси алюминия и железа, бикарбонаты кальция и магния, сульфаты и хлориды натрия, кальция, аммония аммиак, органические вещества, чаще всего гумусовые кислоты, и бытовые отходы. Вода бывает насыщена кислородом, азотом, углекислотой. [c.155]

Гумусовые вещества, также имеющие кислотный характеру в природных водах встречаются в виде стойких высокодисперсных отрицательно заряженных золей. Основу частичек составляют анионы, гуминовых кислот ионы водорода или металлов составляют внешнюю оболочку двойного электрического слоя. [c.66]

Гидроксид железа может присутствовать в во-де в коллоидном состоянии, которое является од-ной из основных форм существования. Оно в значительной степени повышается благодаря защитному действию гумусовых веществ в результате того, что частицы неустойчивого в воде гидрофобного) коллоида адсорбируют на своей поверхности частицы другого коллоида, который имеет более сильную связь с молекулами воды, т. е, обладает гидрофильным характером. Железо может быть переведено из этого комплекса в осадок двумя путями естественным — при участии бактерий, разрушающих органическое вещество, Я искусственным — с помощью сильных окислителей, уничтожающих защитные коллоиды. Вместе с тем выпадению гидроксида железа из коллоидного состояния в осадок способствует наличие противоположно заряженных золей кремниевой кислоты (коагуляции). [c.388]

Три элюировании благородных металлов десорбируется также и основная масса примесей (медь, железо и др.). Однако часть их и, прежде всего кальций и органические вещества, остаются на угле, снижая его сорбционную активность. Кальций находится в фазе угля в виде карбоната, забивающего поры угля. Для удаления этого соедине-> ния уголь обрабатывают разбавленным раствором азотной или соляной кислот. Сорбированные на угле органические вещества (гумусовые и т. п.) разрушают термической обработкой (прокалкой) угля при 600—800 °С в течение 0,5— [c.241]

Даже очень слабые кислоты (двуокись углерода, растворенная в воде, гумусовая и др.) реагируют с присутствующей в цементном камне известью, причем действие их на бетон зависит от содержания этих кислот в бетоне. Так, двуокись углерода, находящаяся в воздухе или в небольших количествах в грунтовых водах, образует на поверхности бетона плотную пленку карбоната кальция, которая защищает бетон от дальнейшего проникновения агрессивных сред, и процесс коррозии прекращается. По другому действуют растворы, насыщенные двуокисью углерода. В этом случае известь переходит в бикарбонат кальция, хорошо растворимый в воде, что вызывает разрушение бетонных конструкций. Предполагают, что агрессивность воздействия грунтовых вод на бетон пропорциональна квадрату концентрации в них двуокиси углерода. [c.47]

Из щелочных металлов в топливе наиболее часто встречаются натрий и калий. Они в минеральной части топлива, главным образом, связаны с глинистыми и силикатными минералами, а в некоторых случаях могут быть представлены еще и в виде карбонатов. Не исключено также, что щелочные металлы входят в состав гумусовых кислот [29]. Хлор наиболее часто представлен в виде солей Na l и КС1 либо связан с органической частью. [c.26]

Мокрый способ формования, литье, известен в тонкой керамике с конца 18 в. Рабочая масса, применяемая для формования отливкой, приготовляется путем отстаивания и удаления излишка воды из керамической массы, приготовленной мокрым измельчением и смешением, или путем разбалтывания с водой вылежавшейся тестообразной массы до получения густой умеренно вязкой жидкости. Этими обоими способами пользуются обычно в фарфоровом и фаянсовом производствах. При изготовлении грубошамотных отливочных масс выгоднее применять сухое смешение составных частей массы с последующим разведением получаемой шихты водой излишнее количество последней вызывает слишком большую усадку отлитых изделий, увеличивает способность их к деформации при сушке и износ гипсовых форм. Понижение процентного содержания воды достигается добавлением к рабочей массе щелочи, чаще всего кальцинированной соды, в количестве от 0,2 до 0,4% от веса взятой воды для тонких масс и до 1,0% для грубошамотных. Кроме соды добавляется иногда КаОН, поташ, растворимое стекло и тонко измельченные стеклообразные фритты, богатые щелочами. Разжижающее действие оказывают также мыло, дубильная и гумусовая кислоты. Лучше всего поддаются разжижению отощенные керамич. массы, содержащие отмученный каолин, измельченный бисквитный череп и т. п. примеси. Эти массы дают сравнительно небольшую усадку, легко отстают от гипсовой формы и без осложнений высыхают. Трудности разжижения керамич. массы возрастают с увеличением крупности частиц шамота, стремящихся осесть на дно даже из сравнительно густой и вязкой суспензии. В этом случае разжижающее действие щелочи м. б. усилено добавлением гумуса. Слабые концентрации растворов щелочей в настоящем случае уменьшают пластичность глины, тогда как добавка коллоидов (таннин, крахмальный клейстер, декстрин и т. д.) ее увеличивает. Ф. Форстер объясняет явление разжижения глины в присутствии щелочей тем, что отрицательно заряженные ионы ОН электростатически расталкивают одинаково с ними заряженные частицы глинистого материала, вследствие чего последние оказьшаются разделенными водяной пленкой, обеспечивающей им значительную подвижность, а всей массе—текучесть. Опыт показывает, что каждая глина требует для своего разжижения определенного количества щелочи. Избыток последней или нейтрализация массы добавлением к-ты оказывает обратное действие—масса густеет, становится более вязкой и теряет свою подвижность. [c.57]

Гумоидные кислоты 111, VI. Гумус торфяной ИЗ, VI. Гумусовая кислота 110, VI. Гумусовые земли ИЗ, Л 1. Гумусовые образования 313, IX. Гурьюрезеп 114, VI. [c.467]

Кроме перечисленных, подвижными формами железа в почвах являются его сложные комплексные соединения с высокомолекулярными гумусовыми кислотами (гуминовыми и особенно фульво-кислотами). Процесс мобилизации ионов железа в виде фульватных и гуматных комплексов типичен для процессов оглеения при заболачивании, в переувлажненных почвах (грунтах траншей трубопроводов). [c.24]

Органические вещества, присутствующие в природных водах, влияют на органолептические показатели их качества. Самыми значительными поставщиками органических веществ в природную воду являются почвенный и торфяной гумус, продукты жизнедеятельности и разложения растительных и животных организмов, сточные воды бытовых и промышленных предприятий. Для технологии очистки воды наибольший интерес представляют гумусовые вещества, окрашивающие природные воды в различные оттенки желтого и бурого цветов. Гумусовые вещества представляют собой высокомолекулярные соединения, содержащие плоские сетки циклически полимеризованного углерода и боковые цепи линейно полимеризованного углерода с атомными (Н, О и др.) и функциональными (—ОН, —СООН) группами. Они разделяются на гуминовые, ульминовые, креповые, апокреновые (фульвокислоты) и другие кислоты, а также их растворимые в воде соли. [c.25]

Большинство коллоидов природных вод в отличие от золей коагулянтов заряжено отрицательно. К таким коллоидам относятся распространенные в природных водах кремниевая кислота, мельчайшие глинистые и почвенные частички, а также гумусовые вещества. Глинистые и почвенные взвеси состоят в основном из гидроалюмосиликатов. [c.65]

В институте общей и неорганической химии АН Украины разработан метод обезжелезивания воды с применением алюмината натрия и хлорида железа(1П). Таким методом удаляется железо, находящееся в воде в виде неорганических и органических (гумусовых) соединений. Одновременно устраняется коллоидная кремниевая кислота, марганец, неорганическая взвесь и органические вещества. Оптимальное соотношение Fe ls и NaAlOs — 1 1. Остаточное содержание в воде железа не превышает установленных норм для питьевой воды. Кроме того, разработан метод удаления железа из воды фильтрованием через взвешенный слой тонкодисперсного мела и гидроксида алюминия. Соли железа переводятся мелом в карбонат железа (II), который гидролизуется в гидроксид железа (III). Гидроксид железа (III) задерживается взвешенным слоем. Весь комплекс происходящих реакций можно выразить уравнением [c.406]

Кислота в мокром процессе содержит 5—б М фосфата, 0,2— 3,5 г/л Fe, 3—6 г/л А1, 2—4 г/л Са, 19—33 г/л SO , 21—30 г/л F и 0,06—0,19 г/л и. (До 30 % урана, по-видимому, не растворяются и остаются в гипсовом остатке). Перед экстракцией уран окисляют хлоратом натрия, либо воздухом или кислородом, пропускаемыми при 60—70 °С. Фосфорную кислоту, хранящуюся уже 2—3 недели, перерабатывать легче, чем только что полученную. Ее очищают от гумусового вещества, которое может давать бороду , путем коагуляции поверхностно-активными веществами с последующей фильтрацией. i В первом цикле 96 % урана экстрагируются в четырех ступе- 1 нях при В/О = 2 из охлажденного раствора и 40— 45 °С смесью 0,5 М Д2ЭГФК + 0,125 М ТОФО в алифатическом разбавителе. Экстрагент насыщается до концентрации урана 0,33 г/л. При трех-j ступенчатой реэкстракции фосфорной кислотой, содержащей за- кисное железо (20—25 г/л) уран в органическом растворе восста-1 278 i [c.278]

Постепенно сапропель и гумусовые отложения накапливаются на дне водоемов, и в зависимости от даачения, температуры, количества кислорода и минерализации воды происходит реакция гидролиза жиров, содержащихся в отложениях, и образуются жирные кислоты, глицерин и другие продукты, которые затем превращаются в углеводороды (метановые, нафтеновые, ароматические) и кислородные соединения (кетоны). Все эти соединения, растворяясь в массе жирных кислот, образуют гомогенную смолоподобную массу и вместе с MHHepajibHbiMH веществами (песком, глиной) остаются на дне бассейна, покрываясь минеральными отложениями. Такую смолообразную массу можно назвать первичной нефтью. В процессе превращения в нефть органического материала в восстановительной среде происходят химические процессы, приводящие к увеличению содержания углерода и водорода и уменьщению содержания кислорода. [c.47]

Органические вещества в природных водах представлены в основном гумусовыми веществами. Кроме того, в воде могут находиться таннины, белки, жиры, эфирные масла и др. Особенно богаты гумусовыми веществами болотные воды и воды торфяников. Именно эти вещества придают воде коричневую или желтую окраску. Гумусовые вещества в общем случае разделяют условно на гуминовые кислоты (находящиеся в воде в виде коллоидов), коллоидные фульвокислоты и ис-тинно-растворенные фульвокислоты. Соединения гуминовых кислот с ионами На и К хорошо растворимы, а с Са " и —трудно растворимы и могут образовывать в воде [c.23]

Содержащиеся в поверхностных природных водах коллоидные частицы соединений алюминия, железа, кремния и гумусовых веществ, которые подчиняются изложенным закономерностям, являются амфолитами, т. е. веществами, обладающими амфотерными свойствами. Их молекулы, находящиеся на поверхности частиц, соприкасающейся с водой, способны в определенных условиях в зависимости от pH диссоциировать в воде как кислоты или щелочи. В результате этого вокруг каждой из коллоидных частиц образуется двойной [c.216]

Вода, применяемая для испытаний, должна быть чистой, так как малейшие примеси каких-либо веществ в ней очень сильно влияют на смачиваемость. Особенно сильно изменяют смачиваемость поверхностно-активные вещества (гумусовые вытяжки, сапонин, сульфитно-спиртовая барда, жирные кислоты). Они образуют на поверхности твердого тела адсорбционные слои ориентированных молекул, вследствие чего возникает инверсия смачивания. В случае гидрофобных изделий это ведет к гидрофилиза-ции поверхностей. [c.50]

В составе гумусовых веществ этой группы различают коллоидные соединения гуминовых кислот и фульвокислот. Перечисленные соединения придают воде цветность. Наличие коллоидных примесей увеличивает и мутность воды, хотя на показатель взвешенных веществ влияния не оказывает, так как частицы коллоидной степени дисперсности не задерживаются фильтром. [c.5]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...