Серия Лаймана

Эта таблица ясно показывает, что мы имеем дело не просто с удачно подобранной эмпирической формулой, а с выражением какой-то внутриатомной закономерности. Это убеждение еще более укрепилось, когда обнаружилось, что открытые позже линии водорода, лежащие в ультрафиолетовой и инфракрасной частях спектра, также укладываются в аналогичные формулы, а именно серия Лаймана (в далекой ультрафиолетовой области) — в формулу [c.714]

Эта серия называется серией Лаймана. [c.79]

Найти длины волн коротковолновых границ серий Лаймана и Пашена в спектре излучения атома водорода. [c.96]

Эта серия водородных ли- ий—серия Лаймана (табл. 2), [c.23]

Таблица 2 Серия Лаймана водорода

Тяжелый изотоп водорода подмешан к легкому водороду Н в естественной смеси в отношении примерно 1 5000. Поэтому при наблюдении спектра естественного водорода линии чрезвычайно слабы и могут быть обнаружены лишь при очень больших экспозициях. Для наблюдения линий пользуются смесью, искусственно обогащенной тяжелым изотопом каким-либо способом, например, путем электролиза воды. Сдвиг линий дейтерия обнаружен также на ультрафиолетовых и инфракрасных линиях (серии Лаймана и Пашена В настоящее время известен еще третий, радиоактивный [c.26]

В 2.6 будет показано, что мнимая часть восприимчивости х( ) описывает спектральный ход коэффициента поглощения среды — в нашем случае газа из атомов водорода. Из (2.6.6) можно рассчитать сечения поглощения света при переходе Is ->2р (а-линия серии Лаймана) в атоме водорода, т.е. при n j = Е2 - Е = 10,2 эВ [c.120]

Заметим, что энергия ионизации ксЯ соответствует границе серии Лаймана, п = , п = оо, волновое число которой будет тогда Уо == Я- [c.333]

Применяя эти реакции, можно реализовать генерацию на переходах, отвечающих в спектре водорода линиям серии Лаймана. [c.85]

При п=1 получается серия линий, расположенная в далекой ультрафиолетовой части спектра (серия Лаймана), [c.440]

И та же постоянная, упоминавшаяся выше. Число п определяет серию, т — отдельную линию этой серии при п= 1 получаем серию Лаймана, при п = 2 — серию Бальмера, при п = 3 — серию Пашена, при п = 4 — серию Брэккета, при п — 5 — серию Пфунда. На рис. 38.1 схематически изображен полный спектр водорода и отдельные серии, на которые его можно разложить. Каждая серия состоит из ряда линий, расстояния между которыми, как и следует из формулы, уменьшаются в сторону коротких длин волн. [c.716]

На схеме легко также видеть, что серия Лаймана соответствует переходам с одного из высших уровней на основной уровень, т. е. уровень, соответствующий минимальному запасу энергии, серия Бальмера — переходам с верхних уровней на второй и т. д. Предельное (максимальное) значение V соответствует для каждой серии случаю, когда т = оо = 0), т. е. начальное состояние соответствует бесконечно большому удалению электрона от ядра или [c.725]

Вопрос о связи коэффициентов Атп с внутренним строением атома выходит за рамки теории Эйнштейна. Этот вопрос полностью разъяснен квантовой механикой, и разработанные в ней методы позволяют рассчитывать значения А п практически для любого перехода, исходя из свойств уровней т, п. Ниже приводятся в качестве примера коэффициенты Атп Для некоторых линий атомарного водорода (серии Лаймана L и Бальмера Н) [c.733]

Отдельные серии, получившие определенные названия, при этом соответствуют переходам между определенным нижним и последовательными верхними уровнями /1=1, т 2 — серия Лаймана = 2, т З — серия Бальмера я = 3, т А — серия Пашена /г = 4, т Ъ — серия Брэкета л = 5, т б — серия Пфунда л = 6, т 7 — серия Хамфри (рис. 32.4). [c.230]

Позднее (в начале XX в.) были открыты серии частот в спектре атомарного водорода, попадающие в ультрафиолетовую (серия Лаймана) и инфракрасную (серии Пашена, Брэкета, Пфунда) части спектра. Закономерности в структуре всех этих серий оказались такими же, как и в серии Бальмера, что позволило обобщить формулу (3.1.1) [c.61]

Натуральное число s фиксирует здесь серию в каждой серии n>s. При 5=1 получаем серию Лаймана, при s=2 — серию Бальмера, при s=3 — серию Пашена, при s=4 — серию Брэкета, при s=5 — серию Пфунда. [c.61]

На рис. 3.4 стрелками показаны квантовые переходы в атоме водорода, соответствующие спектральным сериям Лаймана, Бальмера, Пашена. [c.66]

В атоме водорода совокупность переходов на основной (невозбужденный) уровень п = ) носит название спектральной серии Лаймана. Серия линий, имеющих общий нижний уровень = = 2, называется серией Бальмера. Переходы на уровни с и =3 и 4 образуют соответственно серии Пашена и Брэкета. [c.53]

Аналогичную структуру имеют и другие серии водорода. Линии серии Лаймана лежат в далекой УФ-области спектра. Головная линия этой серии имеет Х= 121,6 нм. Серии Пашена и Брэкета расположены в инфракрасной области спектра. [c.53]

Серия Бальмера (13.1) испускается в результате переходов электрона с третьей, четвертой орбит и т.д. на вторую орбиту. Эти переходы показаны стрелками на рис. 49. Серия Лаймана (13.2) получается в результате переходов электрона со второй, третьей орбит и т. д. на первую орбиту (штриховые стрелки). Остальные серии соответствуют переходам на третью, четвертую орбиты и т. д. [c.89]

Атом Серия Лаймана Серия Бальмера [c.128]

В лаб. условиях наблюдения спектра водорода (напр., в алектрич. разрядах) серия Лаймана получается как в поглощении, так и в испускании, В спектре Солнца наблюдается в поглощении и серия Бальмера (что связано с возбуждением при высоких темп-рах нач. уровня jfe=2). [c.153]

Бор предположил также, что электроны в атоме имеют круговые орбиты. Теоретические расчеты Бора дали возможность определить частоту спектральных линий водорода и показать, что они совпадают с наблюдаемыми на опыте тремя сериями линий, известных как серии Лаймана, Баль-мера и Пашена. [c.23]

Серия Лаймана и = 1, Серия Бальмера п 2. Серия Пашена п = 3, Серия Брэкета тг = 4, [c.83]

Для УФ-фотолиза обычно используют излучение с энергией не выше 6 эВ ( J 50ООО см 1 или 600 кДж/мо ш), в то время как потенциалы ионизации большинства молекул более высокие. Следовательно, образование ионов в таких условиях маловероятно. Только излучение водородной лампы при 121,6 нм(а-линия серии Лаймена) позволяет легко получать ионы, так как его энергия (-10 эВ) достаточно велика для ионизации даже многих стабильных молекул, в то время как активные частицы обычно имеют более низкие потенциалы ионизации из-за наличия электронш на слабо связывающих орбиталях. [c.85]

Ответ. Произведя вычисления по формуле (1-1-13), получим длины волн, показанные на рис. 1-1-2. На рис. 1-1-3 приведен тот же спектр со шкалами частоты и длины волны излучения. Из рисунков видно, что серия Лаймана лежит в ультрафиолетовом, серия Бальмера — в видимом, а серия Пашена — в инфракрасном диапазонах частот. [c.14]

СПЕКТРАЛЬНЫЕ СЕРИИ — группы спектральных линий, возникающие при разрешенных переходах с различных уровней на один и тот же конечный уровень. Линии С. с. сходятся к пределу, или границе С. с. Наблюдаемая совокупность спектральных линий наиболее отчетливо разбивается на С, с, в спектрах элементов первых подгрупп иериодич, системы Менделеева водорода, гелия, щелочных и щелочноземельных металлов (см. Валъмера фор.нула, Вальме.ра серия, Лаймана сери.ч, Пашена сери.ч. Главная серия, Л,иф)ф)уаная сери.ч, Резка.ч сери.ч, Вер мана серия). См. также Лто.мные спектры. [c.15]

На рис. 16. 22 схематически изображены орбиты электрона и главные квантовые числа для атома водорода, показаны возможные переходы (перескок) электронов с одних орбит на другие, сопровождающиеся излучением фотофв (света). Переход электронов с верхних орбит на самую нижнюю орбиту при п = 1 соответствует испусканию серии спектральных линий, называемых серией Лаймана переход нэ орбиту при ге = 2 — серии Больмера и т. д. Аналогичная картина, но более сложная, характерна и для других атомов. Итак, по квантовой теории для нахождения спектра излучения атомов необходимо знать энергию Е электронных орбит и возможные переходы между ними частота излучения определяется формулой (21). [c.335]

Я — постоянная Ридберга, Пд — целое число, характеризующее спектральную серию (по = I для серии Лаймана, п-о = 2 для серии Бальмера и т. д.), а п — члены бесконечного ряда целых чисел, характеризующие линии каждой серии и начинающиеся -с чисел, непосредственно следующих за По. [c.344]

Линейчатые спектры излучения атомов (1912), открытие структуры атомов (Резерфорд, 1911), комбинационный принцип Ритца-Ридберга, серии излучения атома водорода серия Лаймана, в которой = сЛ(1 — 1/п ), серия Бальмера, в которой Un = сЛ(1/4 - 1/п ) и другие (здесь R = 109700см — постоянная Ридберга)—эти открытия породили множество вопросов. Например, почему атом устойчив Ведь враш аясь вокруг ядра, электрон испытывает ускорение, следовательно, должен излучать, следовательно, должен свалиться на ядро. [c.96]

Так, для 22 1 Z w / e=10 и ДЛЯ серии Лаймена энергии квантов должны быть равны 10 (10—13) эВ = 1,0-н1,3 МэВ, а для урана 92 -200 = 17-1-22 МэВ. [c.194]

При переход электронов на уровень п= 1 изл/чается система линии, называемая серией Лаймана, линии это i ep m лежат в ультрафиолетовой области. При переходе на уровень п — 2 излучаются линии [c.187]

Согласно (8), линии в спектре А. водорода группируются в спектральные серии. При п =1 и П1—2, 3, 4,. .. получается серия Лаймана (линии Ьа, р, Ьу,. . . ), при пк=2 и ,=3, 4, 5,. . . — серия Бальмера (линии Я Н , Ну,. . . ), при п г=3и ,=4, 5,. . . — серия Па-шена и т. д. (рис. 1, б). Для А. других элементов в соответствии с более сложной схемой уровней энергии получаются и более сложные атомные Спектры, [c.39]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...