Металлы — Веса атомные

Этот метод заключается в том, что на исследуемый объект, нанесенный на пленку-подложку, в вакууме под некоторым углом к ее поверхности напыляется тонкий слой металла с большим атомным номером и большим удельным весом, например хрома, золота, сплава платины с палладием, урана и пр. [86—88]. [c.98]

Олово — серебристо-белый мягкий и пластичный металл, уд. вес 7,3, атомный вес 118,70, температура плавления 232°. [c.154]

Свинец — мягкий металл серого цвета. Атомный вес свинца 207,22, удельный вес И,9 г/см , температура плавления 327°С. Нормальный потенциал свинца — 0,136 в. [c.209]

Олово — мягкий серебристо-белый металл. Удельный вес олова 7,3 атомный вес 118,7 температура плавления 231° С электрохимический эквивалент 2,214 и 1,107 соответственно для двухвалентных и четырехвалентных ионов нормальный электродный потенциал—0,14 в. [c.111]

Металлы — Веса атомные и удельные 172, 173 [c.1121]

Периодический закон и основанная на нем таблица элементов Д. И. Менделеева показали наличие связи между свойствами элементов (в том числе и металлов) и их атомным весом. [c.7]

Олово является серебристо-белым ковким металлом кристаллического строения. Атомный вес 118,7, валентность — 2 и 4. Нормальный потенциал Sn——0,14 в. Электрохимический эквивалент Sn++ H- 1,108 и Sn++ 2,214 zfa-Ha . Удельный вес олова равен 7,3, температура плавления 232 . [c.61]

Для адсорбированного атома щелочного металла характерны три квантовых состояния ионное и два атомных, соответствующих двум противоположным ориентациям спина валентного электрона. Отношение статистических весов атомного и ионного состояний адсорбированного атома щелочных металлов равно двум,и уравнение Саха—Ленгмюра для коэффициента поверхностной ионизации принимает вид [c.57]

Олово — серебристо-белый мягкий и пластичный металл, уд. вес — 7,3, атомный вес 118,70, электрохимический эквивалент четырехвалентного олова 1,108 г/а-час и двухвалентного 2,214 г а-час, температура плавления 232°С. [c.42]

Водород, углерод и их соединения не являются единственными возможными источниками энергии для ракетных двигателей. В табл. 37 приведены данные по другим химическим реакциям, характеризующимся высокой энергией. Из таблицы видно, что твердые металлы с малым атомным весом и высокой химической валентностью обеспечивают удельные тяги, превосходящие таковые даже для водорода. Наибольшее значение имеет литий, но, пожалуй, бор предпочтительнее вследствие его большой плотности. Следует иметь в виду, что значения выходной ско рости и удельной тяги приведены в предположении, что продукты сгорания будут твердыми. Но в действительности только для окислов металлов, имеющих очень высокие температуры кипения, конденсация может произойти в сопле осуществимых размеров. Если окись покидает сопло в газообразном состоянии, теплота реакции уменьшается на величину теплоту сублимации. [c.273]

А - атомный вес металла, -Дк-плотность окисла. [c.10]

Ре — металл IV периода 8-й группы (атомный номер 26), удельный вес 78,9 кн м температура плавления 1539° С. [c.57]

На самом деле у щелочных металлов все линии двойные или, как принято говорить, представляют собою дублеты, ) причем эти дублеты очень узки у лития, несколько шире у натрия и вообше тем шире, чем больше атомный вес элемента. На природе этих дублетов мы остановимся ниже. [c.13]

Из приведенного примера видно, что целесообразно для получения высокоразрещающих отпечатков использовать металлы с большим атомным весом, применяя по возможности более тонкие пленки. [c.59]

Объем лунки, образованной единичным разрядом, достигает максимального значения при межэлектродном расстоянии 100—ЙО мк. Диаметр лунки зависит от физических свойств металла (потенциала- ионизации, атомного веса), а глубина только от теплофиэических свойств материала. Глубина и радиус единичной лунки приближенно пропорциональны корню квадратному из времени действия разряда. [c.251]

Наимено- вание металла Удельный вес см Атомный вес Характер электролита Химическое обозначение ИОНОВ Эквива- лентный вес Электрохи- мический эквивалент г/ а-час [c.167]

Для получения эмалей с постоянным свечением в эмалевый шликер добавляют светящиеся вещества, содержащие радиоактивные элементы. Свечение таких эмалей происходит без предварительного их освещения и может продолжаться, в течение нескольких лет. Во избежание поглощения радиоактивного излучения самосветящиеся эмали должны содержать металлы с низким атомным весом. Хорошие результаты были получены при применении несплавленной шихты. Для таких эмалей предлагается [236] следующий состав (в вес. ч.) борная кислота — 31,5 натровое растворимое стекло — 19,5 карбонат кальция — 19 безводная бура —44 окись цинка — 31,5 светящееся вещество— 10—20. [c.237]

Кадмий — металл серебристо-белого цвета, довольно мягкий и очень пластичный. По электрохимическим свойствам кадмий относится к электроотрицательным. металлам. Удельный вес его 8,6 атомный вес 112,4 электрохимический эквивалент 2,1 нормальный потенциал —0,4 в температура плавления 321° С. В отличие от цинка, кадмий не реагирует с едкими щелочами. С разбавленными киатотами — соляной и серной — кадмий реагирует медленнее, че.м цинк, а с азотной кислотой быстрее. [c.63]

Это был подбор сходных элементов в пределах одной группы. Вслед за тем Д. И. Менделеев сделал решающий шаг, составивший сущность всего его открытия он сопоставил по атомным весам галоиды со щелочными металлами с этой целью под каждым щелочным металлом (кроме лития) был подписан галоид в том же порядке возрастания атомных весов от F = 19 до J = 127. При этом немедленно обнаружилось, что атомный вес каждого галоида на несколько единиц (от ЗУзДО 6) м е н ь ш е, чем у стоящего над ним щелочного металла. Подобное уменьшение атомного веса у всех галоидов по сравнению с сопоставленными с ними щелочными металлами (причем уменьшение на величину одного и того же порядка) возможно и произвело впечатление, что здесь имеется не простая случайность, а нечто закономерное. Спустя много лет, когда речь шла о размещении в периодической системе элементов вновь открытых инертных газов, Д. И. Менделеев таким же именно образом определил место этих газов среди прочих элементов. Сопоставив ряд этих газов, с одной стороны, с рядом галоидов, а, с другой, — с рядом щелочных металлов, он пришел к выводу Все аналоги аргона (судя по плотности) имеют следовательно атомные веса большие, чем у соответственных элементов VII группы, и меньшие, чем для указанных металлов I группы (небольшое изъятие представляет аргон...) . [c.104]

Следует отметить некоторую неясность с таллием хотя его символ Т1 встречается в таблице только один раз (в ряду щелочных металлов), но его атомный вес 204 записан в нижнем списке безместных элементов над ТЬ. Трудно допустить, что Д. И. Менде.леев ошибся в числовом значении атомного веса тория вероятнее предположить, что здесь имеется описка, а именно в символе таллия буква /написана Д. И. Менделеевым по-русски, а русское л он нередко писал наподобие латинского Ь (см., например, слова эквивалент , металл , или и другие на фотокопии 5 и слово извлечение на фотокопии 6). Поэтому есть основание полагать, что в нижнем списке безместных элелюнтов вместо ТЬ 204 должно стоять Т1 204. Включение Т1 в этот список вполне оправдывалось тем, что место Т1 в ряду щелочных металлов вовсе не было очевидным для Менделеева, равно как и место РЬ в ряду щелочноземельных металлов Т1, будучи металлом сравнительно слабым и трехвалентным, мало подходил к группе самых сильных и одновалентных щелочных металлов. Оба элемента. [c.108]

Компонентами данной системы являются железо и углерод. Железо -металл серебристо-белого цвета, атомный номер 26, атомный вес 55,85, атомный радиус 1,27 температура плавления 1539 С, плотность 7,86 17См7 Железо обладает невысокой твердостью и прочностью НВ80, а, = 250 МПа, 5 = 50%, ф = 80% имеет три полиморфные модификации Fea, Fe-. и Fe [c.42]

Медь относится к группе цветных металлов, наиболее широко приме-пясмь[Х в промышленности. Порядковый номер меди в периодической системе Д. И. Менделеева - 29, атомный вес А = 63,57. Медь имеет гранецентри-рованную кубическую решетку (ГПК) с периодом а - 3,507 А . Удельный вес меди у = 8,94 г/см", температура плавления - 1083 С. Чистая медь обладает [c.112]

В силу этого соотношения, в дублетах главной серии коротковолновая компонента вдвое интенсивнее длинноволновой, а в дублетах 2-й побочной серии, наоборот, длинноволновая компонента вдвое интенсивнее коротковолновой. На рис. 33, 34, 35 более 1 нтенсивные линии изображены широкими черточками. У ш,елочных металлов дублетные расщепления тем шире, чем больше атомный вес. Так, у лития расш,епление самое малое, а у цезия — наибольшее. [c.65]

С увеличением атомного веса щелочного металла возрастает главное квантовое число п наиболее глубокого S-терма и возрастает для него величина квантового дефекта Л. Вместе с тем снижается ионизационный потенциал, и весь спектр смещается в сторону больших длин волн. В табл. 27 приведены для щелочных металлов значения главных квантовых чисел п наиболее глубоких S-термов, значения для них квантовых дефектов Д, длины волн головного дублета главной серии ns Sy — лр Pl , и ионизационные потенциалы. [c.134]

Дублетное расщепление термов в ряде щелочных металлов тем больше, чем больше атомный вес щелочного металла. В изоэлек-тронном ряде (например, Li I, Be II, В III. . . ) оно тем больше, чем больше степень ионизации. [c.137]

Ввиду ограниченного запаса естественных топливных ресурсов ядерная энергетика с каждым годом увеличивает свой удельный вес Б мировом энергетическом балансе. Значительные достижения советских и зарубежных ученых и конструкторов в разработке теории и конструкции ядерных реакторов расширили число возможных типов энергетических реакторов, позволили осуществить широкую программу развития ядерной энергетики. Через 20 лет после пуска Первой в мире АЭС в 16 странах мира действуют более 100 атомных электростанций с различными теплоносителями (вода, жидкие металлы, газы и др.) обш,ей мош,ностью около 71 млн. кета Большое внимание развитию ядерной энергетики Советского Союз, уделено в директивах XXIV съезда КПСС по пятилетнему плану развития народного хозяйства СССР на 1971 —1975 гг. В соответствии с заданиями девятого пятилетнего плана начинает осуществляться широкая программа строительства АЭС. Наряду с работающими АЭС корпусного и канального типов с водяным теплоносителем создаются ядерные реакторы с натриевым охлаждением. [c.6]

Литий Li (Lithium). Порядковый номер 3, атомный вес 6,940. Серебристо-белый металл [c.340]

Натрий Na (Natrium). Порядковый номер 11, атомный вес 22,997. Серебристо-белый металл [c.340]

Рубидий Rb (Rubidium). Порядковый номер 37, атомный вес 85,48. Серебристо-белый металл 1пл = 38,3°, 1кил = 656° плотность 1,53. По химическим свойствам очень похож па калнй. Распространённость в земной коре [c.342]

Цезий s ( aesium). Порядковый номер 55, атомный вес 132,91. Серебристо-белый металл [c.342]

Серебро Ag (Argentum). Порядковый номер 47, атомный вес 107,88. Серебристо-белый металл tn = 96Г, 1кап = 20С0° плотность 10,5 отличается большой ковкостью, гибкостью и тягучестью (1 г серебра может быть вытянут в проволоку длиной 1800 м). Серебро — благородный металл, не окисляющийся на воздухе даже при нагревании. Разбавленные соляная и серные кислоты на серебро не действуют, но металл легко растворяется в горячей кон- [c.343]

Золото Au (Aurum). Порядковый номер 79, атомный вес 197,2. Яркожёлтый металл /ял = = 1063 , t/tun = 2966° плотность 19,3. Золото очень ковко и пластично 1 г золота можно вытянуть в проволоку длиной 3240 м. Золото — благородный металл, не окисляется на воздухе даже при нагревании не поддаётся действию кислот и растворяется лишь в царской водке (2 части соляной кислоты и 1 часть азот- [c.343]

Магний Mg (Magnesium). Порядковый номер 12, атомный вес 24,32. Блестящий белый металл, который можно протягивать в проволоку и прокатывать в ленты 651°, [c.344]

Барий Ва (Barium). Порядковый номер 56, атомный вес 137,36. Серебристо-белый металл / = 650°, = 1640° плотность 3,5. Непо- [c.346]

Радий Ra (Radium). Порядковый номер 88, атомный вес 226,05. Серебристо-белый металл [c.346]

Цинк 2п (Zin um). Порядковый номер 30, атомный вес 65,38. Белый металл = [c.347]

Кадмий С<1 ( admium). Порядковый номер 48, атомный вес 112,41. Белый металл — =320,8°, / =767 плотность 8,65. При обычной температуре на воздухе не окисляется. Растворим в кислотах d + H.jS04 = ISO4 + На, и нерастворим в щелочах. Непосредственно соединяется с галоидами и при повы- [c.347]

Алюминий А1 (Akirninium). Порядковый номер 13, атомный вес 26,97. Алюминий — серебристо-белый металл = 658°, < =1800° плотность 2,7 ковкий металл, легко прокатывается в листы, протягивается в тончайшие проволоки электропроводность куска алюминия составляет 0,6 электропроводности равного по форме и объёму куска меди. Алюминий — амфотерный элемент, растворяющийся [c.348]

Германий Ge (Germanium). Порядковый номер 32, атомный вес 72,60. Германий очень хрупкий серовато-белый металл = 960°, кип 2760° плотность 5,36. Распространённость в земной коре 1 10 о/о. [c.352]

Свинец РЬ (Plumbum). Порядковый номер 82, атомный вес 207,21. Свинец — тяжёлый серебристо-белый металл, очень мягкий и пластичный t ji = 327°, Ькап = 1743,85° плотность 11,34. Свинец растворяется в азотной кислоте и при нагревании в присутствии воздуха — в соляной кислоте растворение свинца в серной кислоте затруднено образованием на его поверхности нерастворимого сернокислого свинца PbS04, что [c.353]

Торий Th (Thorium). Порядковый номер 90, атомный вес 232,12. Торий является металлом [c.354]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...