Осаждение на А1, электролиты цинка

В аммиакатно-хлористом электролите цинк осаждается со значительной катодной поляризацией. Однако электролит имеет существенный недостаток осаждение покрытий в нем возможно лишь при сравнительно низкой катодной плотности тока (порядка 1 а дм ). Аммиакатный электролит работает при определенном значении pH, поэтому в него вводят буферные соединения, обычно борную кислоту. [c.148]

Покрытие сплавом олово — цинк обладает высокими защитными свойствами в условиях тропического климата, что позволяет использовать его взамен дорогого и дефицитного кадмия. Покрытие сплавом олово — цинк легко полируется до яркого блеска, сохраняемого в течение длительного времени. Наиболее коррозионно-стойкими являются покрытия, содержащие 20—30% Цинка. Для осаждения сплава такого состава рекомендуется электролит следующего состава (г/л) и режим нанесения покрытия [c.93]

Реактивы, с которыми приходится иметь дело в процессе работы с цинковыми электролитами, не должны содержать примесей солей металла, потенциал осаждения которых более электроположителен, чем цинк, например, мели, серебра, мышьяка, сурьмы, висмута и т. п. В процессе электролиза примеси этих металлов снижают перенапряжение водорода, способствуя уменьшению выхода металла по току, а также образованию на катоде губчатых отложений цинка. Вредными в электролите являются также соли свинца и железа, которые попадают в ванну главным образом с анодов, содержащих их в виде примеси, а также вместе с солями цинка и другими компонентами, вводимыми в электролит. Свинец вызывает образование на катоде губчатых и грубых покрытий. Соединения железа в небольших количествах безвредны, но, накапливаясь в растворе, легко подвергаются гидролизу с образованием коллоидной гидроокиси железа, что также вызывает образование губчатых осадков. [c.242]

Сплавы цинк — кадмий осаждают из цианидных и фторборатных электролитов. Для осаждения сплава, содержащего 25— 40 % Сс1, используют электролит [c.166]

Из нецианистых нетоксичных электролитов латунирования получил распространение лишь пирофосфатный электролит. Составы электролитов для осаждения сплавов медь— цинк приведены в габл. 13. [c.102]

Гальванические покрытия получают при электрокристаллизации — осаждении на изделии-катоде положительно заряженных ионов металлов из электролитов при пропускании через них постоянного тока. В качестве анодов применяют металлы покрытия (хром, никель, медь, цинк, олово, серебро, золото), которые в ходе процесса растворяются в электролите и пополняют его катионами, разряжающимися на катоде. При гальванических покрытиях обеспечивается нанесение покрытия из любого металла на заготовки также из любого металла. [c.154]

Другие покрытия. Помимо осаждения металлов на основе благородных металлов возможно осаждение монометаллических покрытий из суспензий при использовании принципа саморегулирования ионов осаждаемого металла [36]. Описаны электролиты-суспензии, содержащие избыток порошка ZnO (50 кг/м и выше) в цинкат-ном или цианидном электролите. В принципе электролит не требует корректировок, поскольку электролиз сводится к разложению ZnO или Н2О на цинк, водород и ки< лород. На поверхности нерастворимых анодов (сталь Х18Н9Т, титан марки ВТ-1 или платинированный титан) выделяется кислород. Цинк+водород в эквивалентных количествах разряжаются на катоде. Получаемые таким способом цинковые покрытия более мелкозернисты, чем покрытия, полученные из контрольных электролитов. [c.225]

Технологический процесс осуществляют следующим образом. Сначала проводят обезжиривание в органических растворителях, сушку, промывку в теплой и холодной воде. Далее снимают окисную пленку сначала в щелочном растворе едкого натра или кали при 70—80° в течение 3—10 мин, а затем в растворе хромового ангидрида при комнатной температуре в течение 3— 12 мин. После промывки в холодной воде следует травление в растворе, содержащем 375 мл фосфорной кислоты и 625 мл этилового спирта при комнатной температуре в течение 5—7 мин, промывка в холодной проточной воде, а далее контактное осаждение цинка из раствора следующего состава цинк сернокислый — 45 г/л, натрий пирофосфориокислын — 200 г/л,. калий фтористый— 10 г/л, калий углекислый — до pH =10—10,5 при 80—90° за 4—8 мин при механическом перемешивании. После промывки в холодной воде проводят меднение изделий в электролите, содержащем 40— 45 г/л цианистой меди, 11—16 г/л цианистого натрия, 45—50 г/л калия виннокислого, 6—8 г/л едкого натра и 25—30 г/л углекислого натрия, при 60—70° и плотности тока 1,5—2,5 А/дм , Далее следует промывка в холодной воде, прогрев детален при 250°С в течение часа, снятие окисной пленки в растворе цианистого натрия, снова промывка и, наконец, гальваническое покрытие никелем, серебром, кадмием из известных электролитов. [c.179]

Аналогичное действие при латунировании оказывает катодная плотность тока, при увеличении которой осаждается преимущественно цинк, а при уменьшении — медь. Повышение температуры электролита вызывает осаждение главным образом меди. Назначение сульфита и карбонатов в электролите то же, что и в медных цианистых электролитах. В качестве специальных добавок в электролит вводят чаще других аммиак (0,5—1,5 см ), придающий большую равномерность осадку и золотистый цвет. В качестве блескодавателя иногда применяют гипосульфит (0,5—0,7 г/л) или мышьяковистый ангидрид. Добавки следует применять с большой осторожностью, так как их благоприятное действие сказывается только в определенных концентрациях. [c.131]

Н. Т. Кудрявцев и Е. Ф. Перетурина изучали зависимость между составом катодных осадков и концентрацией основных компонентов в электролите, влияние плотности тока на состав катодных осадков и на выход тока, условия осаждения сплавов х . повышенным содержанием цинка, сопротивляемость коррозии покрытых цинк-кадмиевым сплавом железных образцов при различной толщине слоя, [c.130]

Однако, при почти неподвижных условиях, где могут накопляться ионы меди, катодная реакция может на более поздней стадии в основном заключаться в осаждении ионов меди. Если электролит находится в движении, концентрация ионов меди в слое, непосредственно прилегающем к металлу при установлении равновесного состояния, будет меньше. Потенциал, при котором катодная и анодная реакции протекают с одинаковыми скоростями, становится более отрицательным в результате этого движения. Размешивание улучшало бы доставку кислорода, но для благородных металлов, таких как медь, скорость коррозии так низка и соответствующее потребление кислорода так мало, что если условия не являются исключительно неподвижными, то мы можем считать, что концентрация кислорода вблизи электрода такая же, как и во всей массе жидкости. Иными словами, она не зависит от скорости размешиэания. Следовательно, в результате размешивания потенциал должен смещаться в отрицательном направлении. Для такого активного металла, как цинк, кислород будет расходоваться в значительной степени, и в отсутствии размешивания запас кислорода в слое, прилегающем к металлу, может истощиться. Таким образом, размешивание, усиливающее доставку кислорода, повышает потенциал, при котором сумма всех возможных катодных реакций уравновешивает сумму всех возможных анодных реакций. Тот факт, что при размешивании ионы цинка уводятся, мало что меняет, ТЕели концентрация ионов цинка не становится высокой, то точная ее величина мало влияет на стационарный потенциал. [c.124]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...