Закон Авогадро массы

Соотношения между массовыми н объемными долями. Между удельными объемами, плотностями, молекулярными массами и газовыми постоянными какого-нибудь газа и всей смеси в целом на основании закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева существует следующая зависимость [c.32]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Кажущаяся молярная масса смеси М. Так как плотности газов пропорциональны их молярным массам (следствие из закона Авогадро), то, заменяя в уравнении (3.12) р на М, получаем [c.124]

Закон Авогадро. При одинаковых давлениях р и температурах Т в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул (1.5). Из закона Авогадро следует, что плотности газов р= 1/у, находящихся при одинаковых р и 7, прямо пропорциональны их молярным массам ц, т. е. [c.10]

Из закона Авогадро следует, что количества газов, занимающих одинаковые объемы при одинаковых давлении и температуре, относятся прямо пропорционально их молекулярным массам и обратно пропорционально их удельным объемам. [c.28]

Рассмотрим единицу массы газа — киломоль (кмоль). Кило-молем называется масса газа М (в кг), численно равная его молярной массе [i. Принимая к при сохранении остальных условий, названных в следствии закона Авогадро, можно записать [c.11]

Закон Авогадро утверждает, что (При данных давлении и температуре (МОЛЬ любого идеального газа занимает такой же объем, как моль любого другого идеального газа. Поэтому (объем, занимаемый единицей массы газа ори заданных давлении и температуре, обратно пропорцио-110 [c.110]

Из закона Авогадро вытекает важное следствие. Очевидно, что масса газа I в первом объеме может быть определена следующим образом [c.15]

Сформулируем второе следствие из закона Авогадро, обратное первому, а именно массовые количества разных находящихся при одинаковых температурах и давлениях газов, относящиеся между собой как молекулярные массы, имеют одинаковые объемы. На этом основании можно заключить, что объемы молей разных газов, взятых при одинаковых давлениях и температурах, равны между собой. Если v — удельный объем газа, а [л — молекулярная масса, то объем моля (так называемый мольный объем) равен fii . Итак, для различных идеальных газов при равных температурах и давлениях [c.15]

Из закона Авогадро вытекает, что при одинаковых давлениях и температурах плотности газов пропорциональны их молекулярным массам, т. е. [c.25]

При так называемых нормальных условиях (р = 101,325 кПа, Т = 273,15 К) объём 1 кмоль идеального газа v i (произведение удельного объёма v на его молекулярную массу ц) есть величина постоянная и равна 22,4143 м кмоль (закон Авогадро). Произведение ц/ носит название универсальной газовой постоянной. Её значение может быть вычислено из уравнения (1.4) для 1 кмоль газа [c.12]

Закон Авогадро для идеальных газов заключается в следующем все газы при одинаковом давлении и температуре содержат в равных объемах одинаковое число молекул. Из этого закона следует, что массы двух равных объемов различных газов с молекулярными массами и равны соответственно Mi = m N и Ain = m N, где и т-2 — соответственно масса одной молекулы рассматриваемых газов N — число молекул во взятом объеме. [c.91]

По закону Авогадро плотности различных газов прямо пропорциональны молекулярным массам, тогда [c.26]

Из закона Авогадро вытекает, что при одинаковых давлении и температуре плотности разных газов пропорциональны их молекулярным массам [c.17]

Если перейти здесь к молярному объему V (У = N1), где N — число молей в объеме а затем к плотности р(р — л/и, где —масса одного моля), то, используя закон Авогадро о равенстве количества молекул в одинаковых объемах газа при одинаковых температурах и давлениях, получаем [c.277]

Если в качестве нашей общей системы взять систему, состоящую из двух различных газов, разделенных твердой, проводящей тепло перегородкой, что, очевидно, является частным случаем рассмотренного ранее общего случая, то под некоторыми г мы можем понимать помноженные на полную массу молекулы составляющие скорости ее центра тяжести. Согласно уравнению (110), средняя живая сила центра тяжести молекулы для обоих газов должна, следовательно, быть одинакова, откуда, таким образом, вытекает закон Авогадро. [c.364]

Из закона Авогадро вытекает, что при одинаковых температурах и давлениях плотность газов пропорциональна их молекулярным массам к, т. о, [c.14]

Кажущаяся молекулярная масса смеси р,. Согласно закону Авогадро плотности газов пропорциональны их молекулярным массам, поэтому после замены р а ц уравнение (1-30) приводится к виду [c.20]

Закон Авогадро (1811 г.). Объем одного моля идеального газа v не зависит от природы газа и вполне определяется давлением и температурой вещества (р, t). На этом основании можно заключить, что объемы моделей разных газов, взятых при одинаковых давлениях и температурах, равны между собой. Если v— удельный объем газа, а х—молекулярная масса, то объём моля (мольный объем) равен v = au. При равных давлениях и температурах для разных газов имеем [c.20]

Закон Авогадро. Авогадро в 1811 г. выдвинул гипотезу одинаковые объемы различных газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое количество молекул. Эта гипотеза, став после ее доказательства законом, приводит к одному важному следствию, согласно которому при одинаковых физических условиях для любых газов произведение молекулярной массы газа на его удельный объем есть величина постоянная, т. е. [c.9]

Так как из закона Авогадро следует, что при одинаковых р н Т плотности газов пропорциональны их молярным массам, то из выражения (3.15) получаем формулу для определения плотности смеси [c.40]

Рассмотрим покоящийся идеальный газ, находящийся в равновесном состоянии. Пусть каждая молекула газа состоит из п атомов. Такая молекула имеет всего Зп степеней свободы, из них 3 поступательных, 3 вращательных (для линейных молекул 2) и Зп — 6 колебательных (для линейных молекул Зп — 5). Точные методы классической статистики приводят к известному закону равнораспределения, согласно которому на каждую поступательную и вращательную степень свободы приходится величина внутренней энергии /гТ/2, а на каждую колебательную кТ. Внутренняя энергия газа на единицу массы получается как сумма вкладов всех степеней свободы молекул, умноженная на число молекул в единице массы газа, равное N/m, где N — число Авогадро, т — молекулярный вес. Так получаем модель совершенного газа с постоянными теплоемкостями. [c.32]

Из закона Авогадро вытекает важное следстзие. Допустим, что в двух одинаковых объемах V при одинаковых условиях (давлении и температуре) находятся два различных газа (первый и второй) с молярными массами и и массами молекул mi [c.116]

Константа входящая й уравнение (З-З), являетсй индивидуальной газовой постоянной данного идеального газа. Это утверждение предполагает, что любой реальный газ и не только газ, но и жидкость и твердое вещество при бесконечном разрежении превращается в идеальный газ, который будет состоять из тех же молекул, что и реальное вещество. В этом смысле идеальному газу можно приписывать относительную молекулярную массу, говорить о внутреннем строении его молекул и т. п. Еще один эмпирический закон — закон Авогадро, утверждающий, что в равных объемах идеальных газов, находящихся при одинаковых р и Г, содержится одинаковое число молекул, — позволяет записать уравнение (3-3) в универсальном виде, справедливом для любого идеального газа. Действительно, если в качестве меры количества молекул принять число Авогадро N= =6,02472-10 1/кмоль, т. е. в качестве массы вещества— один кмоль М вещества (где М — относительная молекулярная масса), то уравнение (3-3) примет вид [c.47]

Согласно закону Авогадро, одинаковые объемы различных идеальных газов при одинаковых р и Т содержат одинаковое количество молекул. Поскольку 1 кмоль любого вещества содержит одно и то же количество молекул, то произведение молярной массы любого идеального газа на его удельный объем есть величина постоянная для определенных р и 7, т. е. цу = onst, где [Л — молярная масса, кг/кмоль. Умножив обе части уравнения (1.4) на р, получим [c.9]

Закон Авогадро. Киломоль. В курсе физики закон Аво-гадро формулируется следующим образом в одинаковых объемах разных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, заключается одинаковое число молекул. Пользуясь стим законом, можно для одинаковых объемов идеальных газов, массы молекул которых и т , написать [c.28]

Масса газа в кг, равная численному значению молекулярной 1лассы, называется киломолем (кмоль) и обозначается также [А. Таким образом, согласно следствию, выведенному из закона Авогадро, киломоли разных газов (идеальных), взятые при одинаковых температуре и давлении, имеют одинаковые объемы. Следовательно, если удастся 1 аким-либо образом определить для некоторых условий объем киломоля какого-либо одного газа, то тем самым становится известным объем киломоля и любого другого идеального газа в этих условиях. [c.30]

Используя следствие закона Авогадро (от1юшение плотностей двух газов прямо пропорционально отношению молекулярных масс), установим следующую связь между массовыми и объемными долями газовой смеси [c.10]

Модель И. г. справедлива для реальных классич. н квантовых газов при достаточно высоких темп-рах и разрежениях. В совр. физике понятие И, г. применяют при описании ансамбля любых слабовзаимодействую-щих частиц и квазичастиц, бозонов и фермионов. Осн. законы И. г.— уравнение состояния и закон Авогадро, впервые связавший макрохарактеристики газа (давление, темп-ру, массу) с массой ого молекулы. Мн. кииетич. и термодинамич. свойства реальных газов в рамках этой модели могут быть выражены в виде степенных разложений с помощью ф-ций распределения частиц И. г. [c.98]

Килсмоль. Закон Авогадро. В технической термодинамике часто используют понятие кнломоль (кмоль), т. е. количество вещества в килограммах, численно равное его молекулярной массе. Киломоль вещества с молекулярной массой р равен р кг, а М кг содержит Л1/р кмолен. [c.91]

Пусть в двух одинаковых объемах V при одинаковых давлении р и температуре Т находятся разные газы. По закону Авогадро в каждом из объемов находится по одинаковому числу N молекул. Если вес молекулы каждого ИЗ газов tn g и m2g (здесь гп и /Пг — массы молекул газов, а Ц — ускорение силы тяжести), то веса газов соот-вественно будут Gl=Nmlg и 02 = Мт2 . [c.29]

На основании этого закона удалось установить значения отно-сительны х атомных масс элементов. Исходя из закона Авогадро, можно прийти к выводу, что массы газов, относящиеся друг к другу, как их относительные атомные или молекулярные массы, содержат одинаковое количество атомов или молекул. [c.77]

По закону Авогадро все газы при равных давлениях и температурах содержат в равных объемах одинаковое число молекул. В соответствии с этим массы молекул относятся как молекулярные веса и один моль содержит вполне определенное одинаковое для всех газов число молекул, которые называют числом Лошмидта Nь = 0236 lO Iкмоль. [c.34]

Наша жизнь проход1гг среди тел, которые образованы большим числом атомоз или молекул. Количественная мера частиц в них — постоянная Авогадро, примерно равная 6-10 моль . Она столь велика, что может считаться практичсску бесконечностью. Прекрасно разработанная ньютоновская механика пасует перед столь гигантскими системами. Очень просто показать, что расчеты на ее основе невозможно выполнить. Для детального анализа поведения 1 моля газа надо записать примерно 10 уравнений второго закона Ньютона. На это потребуется 10 2 страниц бумаги, масса которых составит около 10 т. Производя одну тонну бумаги в секунду, мы выполним план по бумаге за 10 лет. Н все это только для того, чтобы записать уравнения задачи А ведь их еш,е следует решить... [c.103]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...