Агрегатное состояние веществ в диаграммах состояния

Тх-диаграмма, построенная в большом масштабе, играет важную роль при расчете водяных паров. Использование аналитических зависимостей для расчета оказывается более сложным. Кроме того, эти зависимости для паров оказываются часто и более приближенными ввиду возможности изменения агрегатного состояния вещества в процессе. [c.73]

По фазовой Гр-диаграмме (для каждого конкретного вещества) можно установить, в каком агрегатном состоянии оно находится при заданных давлении р и температуре Т. [c.86]

Следует, однако, заметить, что, за исключением р, Г-диаграммы, во всех остальных диаграммах ранее были рассмотрены лишь области жидкого и газообразного состояния вещества, поскольку диаграммы состояния именно этих областей чаще всего необходимы для технических расчетов Для того чтобы дать представление о том, как изображаются в этих диаграммах области иных агрегатных состояний вещества (твердая фаза, лпния плавления, линия сублимации, тройная точка), на рис. 6-35 схематично изображены пограничные кривые, разделяющие двухфазные области всех [c.206]

Диаграммы смешения растворов. Наряду с равновесиями фаз, находящихся в различных агрегатных состояниях, в Р. могут сосуществовать фазы, находящиеся в одном агрегатном состоянии, напр. жидком. На рис. 4 изображена диаграмма, соответствующая случаю ограниченной смешиваемости двух веществ в одной [c.288]

Диаграммы состояния представляют собой график в координатах состав сплава — температура, на котором отражены продукты, образующиеся в результате взаимодействия компонентов сплава друг с другом в условиях термодинамического равновесия при различных температурах. Этими продуктами являются вещества, имеющие в зависимости от температуры и состава определенное агрегатное состояние, специфический характер строения и вполне определенные свойства. Их принято называть фазами. Причем фазой считается определенная часть системы, образованной компонентами сплава, которая во всех своих точках имеет одинаковые состав, строение и свойства. [c.61]

Рис. 1.38. Диаграмма изменения агрегатных СОСТОЯНИЙ для гомогенного вещества

Равновесию двух фаз отвечает точка на Р — Т -диаграмме. Совокупность таких точек образует кривую равновесия фаз, которая служит графическим решением уравнения Клапейрона — Клаузиуса. Равновесный переход происходит при постоянной температуре и давлении, при этом двухфазная система поглощает или отдает теплоту. Поэтому теплоемкость в точке перехода равна бесконечности. К фазовым переходам первого рода относятся превращения вещества из одного агрегатного состояния в другое и некоторые переходы между кристаллическими модификациями твердых тел. [c.211]

Как правило, однокомпонентная система характеризует одно вещество, изменяющее свое агрегатное состояние или переходящее из одной полиморфной модификации в другую. Поскольку минимальное число фаз, составляющих систему, равно 1, то максимальное число степеней свободы равно 2. Следовательно, все однокомпонентные системы могут быть вполне определены, если изменять (самое большее) два параметра, например давление и температуру. Если отложить на оси ординат давление, а на оси абсцисс — температуру, то получится диаграмма состояния, которая дает графическое изображение состояний однокомпонентной системы (рис. 2-1). [c.43]

Рассмотрим диаграмму состояния (диаграмму V — р) рабочего вещества, испытывающего агрегатные превращения. В качестве объекта рассмотрения можно выбрать любое вещество. Мы будем рассматривать наиболее распространенное рабочее тело — воду. [c.148]

Известно, что любое вещество в зависимости от внещних условий (давления и температуры) может находиться в твердом, жидком и газообразном агрегатных состояниях, или фазах , а также одновременно быть в двух или трех состояниях. (Озстояние, в котором находятся в равновесии твердая, жидкая и паровая фазы вещества, называется тройной точкой.) Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое называется фазовым переходом, или фазовым превращением. Поэтому термодинамические диаграммы (р — и, Т — 5 и др.) для реального газа в отличие от таковых для идеального газа являются фазовыми диаграммами. [c.59]

КРИТИЧЕСКИЕ ТОЧКИ (металлов) — температуры, при которых происходят изменения агрегатного состояния вещества или типа кристаллической решетки, а также магнитные превращения в металлах и металлических сплавах при нагреве и охлаждении. Положение К. т. иа диаграмме состояния сплава определяется прежде всего его химическим составом. Введение в железо углерода и легирующих элементов изменяет па диаграмме состояния полон5ение точек (или температурных интервалов) превращения а у, при котором объемноцентрировапная кристаллическая решетка а-железа перестраивается в гранецентрированную решетку у-же-леза и Л4 превращения у а (6), прп котором решетка у-железа перестраивается в высокотемпературную объемнопентри-рованную решетку б-железа. При этом появляется еще одна критическая точка Аг, соответствующая превращению перлита в аустенит. К. т., наблюдаемые при нагреве, обозначают дополнительно буквой с А , А , ), точки, соответствующие охлаждению, обозначают Л, , Л, . [c.70]

Диаграммы плавления и кипения растворов. В отличие от чистых веществ, изменение агрегатного состояния Р. происходят в нек-ром интервале изменения концентраций компонент, темп-ры и(или) давления. Простейший случай равновесии двух фаз реализуется, когда обе компоненты, образующие Р., в обеих фазах смешиваются в произвольных отношениях. Кривые равновесия в этом случае не имеют максимумов и минимумов и образуют характерную сигару (диаграмма Т — с, с — концентрация рис. 1). Пусть для определённости рассматриваемые фазы представляют собой жидкость (низкотемпературная фаза П) и пар (высокотемпературная фаза I). Если изображающая точка системы (Г, с) лежит выше кривой FAG, то агрегатное состояние системы — пар, если ниже кривой F G — жидкость. Заштрихованная область между кривыми FAG и Свсоответствует равновесию двух фаз (представляющих собой т. Е. насыщенные растворы), концентрации к-рых характеризуются растворимостью веществ и равны с п с", в точке В массы определяются правилом рычага , согласно к-рому кол-ва молекул в фазах I и II обратно пропорциональны длине отрезков соответственно А В а ВС [c.288]

Рис. 1.38. Диаграмма измеиекия агрегатных состояний для гомогенного вещества [c.25]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...