Радиус атомный чистых металло

Атомный радиус чистых металлов 319 Атомы — Радиусы 273, 276 [c.534]

Механические свойства. Концентрация электронов (число валентных электронов на атом) и тип связи существенно влияют на механические свойства чистых металлов и сплавов [8]. Основная трудность заключается, как правило, в разделении электронного и размерного (т. е. отношения атомных радиусов) факторов. Кроме того, не всегда такой простой параметр, как число валентных электронов, достаточен для установления четкой корреляции со свойствами, хотя бы эмпирической. Трудности связаны также с тем, что необходимо учитывать взаимодействие различных электронных возмущений (от примесей, дефектов и т. д.). Рассматриваемое свойство может зависеть от нескольких электронных возмущений и каждое из них может влиять несколькими способами. Тем не менее сравнение различных механических свойств с электронной структурой приводит к выводу о том, что свойства в значительной мере определяются числом электронов связи наружных оболочек и их распределением. [c.31]

Из Приведенных данных видно, что в сплавах на основе а железа эффективный атомный радиус на 2—5 % отличается от атомного радиу са чистого металла Чем более удален элемент от железа в периодиче скои системе тем больше эта разница Эти отклонения могут внести определенные коррективы в размерный фактор [c.37]

Кристаллические структуры чистых металлов (а также многих металлических сплавов— твердых растворов) имеют атомный характер и узлы решетки Бравэ представляют центры атомов (точнее, положительных ионов) — частиц, имеющих сферическую симметрию. Исходя из принципа плотной шаровой упаковки, действующего в случае ионной и металлической химической связи, определяется атомный (металлический) радиус как половина расстояния между центрами соприкасающихся атомов (ионов) (табл. 5.4). Простой расчет позволяет оценить коэффициент заполнения, т. е. долю (в процентах) объема решетки кристалла, занятого атомами или ионами (см. табл. 5.3). [c.98]

Астроида 1 — 281 Асфальто-пековая масса 6 — 345 Атомно-водородная сварка — см. Сварка атомно-водородная Атомно-водородные аппараты 5 — 215 Атомные константы 2 — 271 Атомный вес 2 — 271 Атомный радиус чистых металлов 2—319 Атомы — Радиусы 2 — 273, 276 — Электроотрицательность 2 — 273 [c.398]

Большое количество карбидов, нитридов, гидридов обычно относят к особой группе фаз внедрения, под которыми понимают химические соединения переменного состава, образуемые металлами переходных групп, имеющими очень малые атомные радиусы, с водородом, углеродом, азотом, причем атомы неметаллов внедрены в металлическую решетку. Для фаз внедрения характерно то, что металлические атомы в них образуют простую решетку (но отличную по типу от решетки чистого металла), чаще всего гранецентрированную кубическую или гексагональную компактную. При этом, исходя из геометрических соображений, считают, что внедренные атомы неметалла помещаются либо в октаэдрических, либо в тетраэдрических порах (пустотах). Поэтому критерием возможности образования фазы внедрения считают отношение атомного радиуса -неметалла к атомному [c.566]

Железо — металл сероватого цвета. Атомный номер 26, атомная масса 55,85, атомный радиус 0,127 нм. Чистое железо, которое может быть получено в настоящее время, содержит 99,999 % Fe, технические сорта 99,8—99,9 % Fe. Те.мпература плавления железа 1539 °С. Железо имеет две полиморфные модификации се и у. Модификация сс-железа существует при температурах ниже 910 °С и выше 1392 °С (рис. 82). В интервале температур 1392—1539 "С се-железо нередко обозначают как б-железо. [c.118]

Железо — металл серебристо-белого цвета. Атомный номер 26, атомный вес 55, 85 (табл. 1), атомный радиус 1,27 кХ. Чистое железо, которое может быть получено в настоящее время, содержит 99,99% Ре. Технические сорта железа содержат 99,8—99,9% Ре. Температура плавления железа 1539° С. Железо известно в двух полиморфных (аллотропических) модификациях а и 7. а-железо существует при температурах ниже 910° С и выше 1392° С (рис. 84). Это объясняется тем, что свободная энергия а-железа меньше свободной энергии 7-железа при температурах ниже 910° С и выше 1392° С (см. рис. 26). Для интервала температур 1392—1539° С а-железо нередко обозначают как б-железо. [c.131]

П. — серебристо-белый металл, по внешнему виду напоминающий платину. Наименее плотный и самый низкоплавкий из всех металлов платиновой группы в чистом виде мягок, пластичен и легко поддается обработке. Кристаллизуется в гранецентрированной кубич. решетке, а = 3,8824 А. Атомный радиус [c.579]

Выше указывалось, что чем менее чист титан, тем выше его твердость. Это вызвано тем, что указанные выше примеси, а также многие другие элементы образуют с титаном твердые растворы. Металлоиды — элементы с малым атомным радиусом (С, О, N. Н), образуют с титаном твердые растворы внедрения, сильнее упрочняют титан, чем металлы, т. е. элементы, образующие с титаном твердые растворы замещения (8п, А1 и др.). Упрочнение титана при образовании твердых растворов ведет к снижению пластичности (фиг. 355). Следует иметь в виду, что в последнем случае, т. е. при легировании титана металлическими элементами (А1, Сг, Мп, Мо, V и др.), снижение пластичности менее интенсивно, чем при легировании элементами, образующими твердые растворы внедрения. Поэтому металлоиды (С, О, N. Н) следует считать вредными примесями, а металлы — элементами полезными для получения в титановых сплавах хороших механических свойств. [c.380]

Работа — Выражение графическое и аналитическое 41 — Потери вследствие необратимости 42 — Экиииа-лент тепловой 40 — — электрического тока 338 Равновесие тела в жидкости 459 Радиально-кольцевые щели 492 Радиальные щели 492 Радиус атомный чистых металлов [c.548]

Если размерный фактор находится в допустимых пределах и соблюдается условие изоморфности решеток (например система у желе 30 — Си) значение предельной растворимости не всегда коррелирует с отклонением размеров атомов легирующего элемента от железа В какой то степени это может быть объяснено тем что атомный раз мер не является постоянной характеристикой элемента Атомный радиус дселеза и легирующего элемента в стали и сплаве может отличаться от тех же параметров в чистых металлах которые указаны на рис 13 [c.36]

Значения атомных радиусов чистых металлов (гме по Гольдшмидту при /С=8) и их эффективных атомных радиусов Гме в -вердом растворе на основе а железа представлены ниже [c.36]

Особенно прочными при высоких Т оказываются, как правило, наиболее тугоплавкие вещества, обладающие макс. энергией межатомных связей, на что указывают высокие теплоты плавления и сублимации, наивысшие модули упругости и т. д. Между и сопротивлением деформации существует определенная корреляция (рис.З). К наиболее тугоплавким металлам относятся переходные металлы IV—VII групп — Т1, Хт, И , V, Nb, Та, Сг, Мо, У, Ве и др., — обладающие малыми атомными радиусами и наивысшими температурами рекристаллизации 7 р. Температурная зависимость М. с. нек-рых из этих металлов продстанлена на рис. 4. С повышением Т твердость и прочность металлов понижаются, причем, начиная с некоторой Т, близкой к 7 р, спад происходит очень быстро. Далее падение прочности замедляется. Пластичлость чистых металлов, достаточно высокая уже при комнатной температуре, заметно возрастает с повышением Т. [c.214]

Величина гд здесь является чисто условной и не имеет физического смысла. Более реальным является приведение стрзгктуры любого металла к компактной упаковке в виде гранецентрированной кубической решетки с эквивалентным объемом исходя из соотношения 4Q = 2Rq /2 , откуда До > Q/1,782. В этом случае Rq представляет собой атомный радиус структуры с эквивалентным атомным объемом и координационным числом 12. Нетрудно видеть, что Rq 0,90го- — Прим. ред. [c.47]

Последней в этой серии является работа Дюбуа и др. [146] по твердым растворам вольфрама в молибдене и в тантале. Эти три тугоплавких металла обладают сходной структурой электронных оболочек и почти одинаковым атомным радиусом, имеют один и тот же тип кристаллической структуры и образуют непрерывную последовательность твердых растворов. Можно было бы ожидать, что значения ф , измеряемые при меняющемся соотношении компонент, будут претерпевать монотонные изменения от значения, соответствующего одной чистой компоненте, до значения, соответствующего другой чистой компоненте, как это имело место для сплава ниобий—тантал (табл. 4.32). В действительности же в обоих случаях кривая зависимости <р от соотношения компонент имеет заметный минимум примерно одинаковой глубины в области повышенного содержания вольфрама, как это видно из данных табл. 4.33. Авторы делят сплавы на два класса сплавы с большим содержанием вольфрама и сплавы, для которых ф близко к значениям для чистой компоненты. Так, для системы Ш—Та все сплавы, содержащие менее 70 ат. % вольфрама, а для систетмы Мо содержащие менее [c.290]

Помимо этого, по имеющимся в литературе данным, цирконий является идеальным конструкционным материалом для установок по выработке атомной энергии, так как обладает наименьшим по сравнению с другими конструкционными металлами эффективным радиусом захвата медленных нейтронов [34] Однако это свойство характерно для чистого циркония, не содержащего даже малых примесей гафния, обычно находящегося в цир1конии в количествах около 2% [c.571]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...