Изменение энтальпии

Изменение энтальпии в любом процессе определяется только начальным и конечным состояниями тела и не зависит от характера процесса. [c.18]

При расчетах практический интерес представляет изменение энтальпии в конечном процессе [c.18]

В этом уравнении появляется сумма Af и А(ру). Довольно часто такую сумму можно определить, не вычисляя отдельно Л и Д(ру). Поэтому ее обозначают как изменение энтальпии и определяют по уравнению [c.39]

С помощью изменения энтальпии Н общий баланс энергии стационарного процесса на единицу массы жидкости может быть представлен уравнением [c.39]

Так как A pv) = vAp, то для процесса при постоянном объеме изменение энтальпии может быть вычислено с помощью уравнений (1-8) и (1-14) [c.40]

Для процессов при постоянном давлении изменение энтальпии наиболее удобно вычислять с помощью теплоемкости при постоянном давлении. По определению [c.41]

Так как работа выполнена при процессе в закрытой системе при постоянном давлении и A(pt ) равно рЛи, то добавленная теплота равна изменению энтальпии на основании уравнений (1-5), (1-8) и (1-20) [c.41]

Скрытая теплота фазового превращения сообщается при условиях постоянства давления и может быть вычислена как изменение энтальпии. Для большого числа веществ изменение энтальпии фазового превращения может быть определено эмпирически при температуре превращения и атмосферном давлении. Так как жидкости и твердые тела почти несжимаемы, на скрытую теплоту и температуру плавления давление влияет очень мало. Однако паровая фаза может подвергаться сильному сжатию, и на скрытую теплоту и температуру испарения давление влияет весьма существенно. [c.60]

Удобный способ вычисления скрытой теплоты испарения воды при 80 °F (300 °К) показан на рис. 2. Этот способ должен обязательно включать стадию испарения при 212 °Р (373,2 °К) и 2 ат.м, для которой известно изменение энтальпии. Начиная с жидкой воды при 80 °Р (300 °К) и 0,00136 атм, температура и давление должны изменяться до 212 Р (373,2 °К) и 1 атм в две стадии. [c.60]

Рис. 2. Изменение энтальпии при испарении

В третьей стадии вода переходит из жидкого состояния прн 212 F (373,2 °К) и 1 атм в пар также при 212 °F (373,2 К) и 1 атм, причем изменение энтальпии известно [c.61]

В четвертой стадии пар расширяется изотермически от 1 до 0,00136 атм при постоянной температуре 212 °F (373,2 К). Если пар ведет себя как идеальный газ, изменение энтальпии при этом равно нулю [c.61]

Сумма отдельных изменений энтальпий равна 1043 брит. тепл, ед/фунт (579 кал г), что приблизительно равно скрытой теплоте испарения воды при 80 °F (300 °К) и 0,00136 атм. Так как изменение энтальпии на первой стадии всегда незначительно, то в пределах сделанных выше допущений увеличение скрытой теплоты определяется разностью между средними теплоемкостями жидкости и пара, умноженной на изменение температуры [c.62]

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Теплота данной реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые в сумме составили бы изучаемую реакцию. Сумма изменений энтальпии индивидуальных реакций будет тогда изменением стандартной энтальпии данной реакции. Если величины теплот образования известны для всех рассматриваемых соединений, то стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот [c.62]

Рис. 3. Изменение энтальпии при химической реакции

Перед вычислением изменения энтальпии необходимо определить количество воздуха и газообразных продуктов сгорания. Для полного окисления одного моля метана требуется минимум два моля кислорода. Получается один моль двуокиси углерода и два моля водяного пара. 20%-ный избыток кислорода означает, что введено 1,2 2 = 2,4 моля кислорода и 0,4 моля остается в общем объеме газообразных продуктов. Так как кислород получен из атмосферы, то (79/21)-2,4 = 9,03 моля азота также входят в систему в потоке воздуха и покидают ее с газообразными продуктами сгорания. Эти величины суммированы следующим образо.м. Материальный баланс [c.65]

Рис. 4. Изменение энтальпии при окислении 1 моля метана

Изменение энтальпии может быть вычислено по схеме, приведенной на рис. 4. Изменения отдельных энтальпий вычислены ниже, кал [c.66]

Определить количество переданной теплоты, выполненной работы, изменение внутренней энергии и изменение энтальпии при сжатии 1 моля идеального газа от давления 1 атм при следующих условиях [c.67]

Жидкий аммиак, текущий по трубе при температуре —33 °С и давлении 5 атм, расширяется, проходя через частично открытый вентиль, до давления 1 атм и нагревается до —15 °С. Определить изменение энтальпии. [c.68]

Пример 2. Энтальпия как функция температуры и давления. По аналогии можно получить выражение для изменения энтальпии как функции температуры и давления. По определению полного дифференциала [c.153]

Окончательно подстановка уравнений (5-13) и (5-21) в уравнение (5-12) приводит к нужному соотношению обш,его изменения энтальпии в функции р, V, Т и Ср. [c.154]

Пример 7. Определить изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии для 1 моля двуокиси углерода между 100 °С, 1 апш и 100 1000 атм., используя экспериментальные данные работы [331. [c.160]

Дифференциальное уравнение для изменения энтальпии при изменении давления при постоянной температуре выражено уравнением (5-21) [c.161]

Изменение энтальпии между начальным и конечным состояниями можно вычислить по уравнению (5—54) [c.162]

Подобно этому для вычисления изменения энтальпии по урав- [c.164]

Таким образом, изменение энтальпии идеального газа не зависит от давления и объема и является функцией только температуры. [c.165]

Пример 8. Определить изменения энтальпии, внутренней энергии и энтропии для двуокиси углерода при переходе от состояния при 100 С, 1 атм к состоянию при 100 °С, 1000 атм с использованием уравнения состояния Ван-дер-Ваальса. [c.167]

Изменение энтальпии при переходе от начальных условий к конечным легче вычислить интегрированием выражения для изменения энтальпии в зависимости от изменения объема при постоянной температуре. [c.167]

Так как уравнение состояния, выраженное через фактор сжимаемости, может быть точно решено для объема, изменение энтальпии можно легко вычислить по уравнению (5-21). Частная [c.170]

Так как интеграл — функция только Ткр и ркр, то его величина может быть определена, как указано выше, и изображена как функция Тцр и (рис. 28 и 29). Изменение энтальпии реального газа между любыми двумя состояниями при одинаковой температуре, но разных давлениях может быть определено из соотношения [c.173]

Первая стадия построения заключается в вычислении энтальпии при нескольких температурах между 25 и 150 °С в состоянии идеального газа при 1 атм. Согласно уравнениям (5-22) и (1-59). изменение энтальпии с температурой может быть выражено в виде [c.184]

Пренебрегая изменением кинетической и потенциальной энергии, считать, что изменение энтальпии для этого процесса равно нулю, так, что конечная температура может быть определена по данным табл. 10 (рис. 36 или рис. 37) тогда найдем, что она будет немного меньше 25 °С. Изменение энтропии может быть определено поданным табл. И (см. рис. 35 или 36) и составит 51,0 — 42,3 = = 8,7 кал моль [c.187]

Изменение энтальпии будет [c.208]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Метод вычисления изменения энтальпии реакции зависит прежде всего от эмпирических данных теплот образования и теплот сгорания (см. гл. 1). Имеются различные эмпирические методы для определения теплот образования. Такие методы применяют, когда нет прямых экспериментальных данных. Данные по тепло-там образования и теплотам сгорания обычно относятся к 25 °С и 1 атм. [c.294]

Из уравнений (1-18) и (1-20) следует, что изменение энтальпии газа всегда равно j pdT и не зависит от какого-либо изменения объема или давления оно также равно нулю, если начальная и конечная температуры одинаковы. Последнее заключение прямо вытекает из закона Бойля, по которому объем идеального газа обратно пропорционален давлению при условии постоянства температуры. Таким образом, р,у,= любых двух состояний при одной и той же температуре и А(ру) = 0. Так как Д = О для этих двух состояний, то и АЯ = 0. [c.42]

Значения средних мольных теплоемкостей газов представлены в приложении 3 для стандартной температуры 298 °К (25 °С), т. е. величины, приведенные в приложении 3 для температур Т °К, означают среднюю величину теплоемкости между 298 и температурой Т °К. Произведение средней теплоемкости на разность температур t —25) °G дает изменение энтальпии между 25 °С и темпеоатурой t °С в кал/ моль °К). [c.50]

Так как разность энтальпии для двух состояний не зависит от пути перехода от одного к другому, то переход из начального состояния в конечное можно представить как ряд стадий, для каждой из которых из ленение энтальпии может быть вычислено. Сумма отдельных изменений энтальпий равна общей разности энтальпии для начального и конечного состояний. [c.60]

Площадь под кривой дает величину интеграла (безразмерную), равную 2,145. Эта величина, умноженная на —RTlp Т р), дает значение изменения энтальпии [c.172]

Так как изменение энтальпии идеального газа с изменением давления при постоянной температуре равно нулю, то величина интеграла между нулевым давлением и р р представляет собой разность мёжду энтальпиями реального и идеального газов при одних и тех же температуре и давлении [c.173]

Использовать диаграмму обобщенного фактора сигимаемости для нахождения изменения энтальпии и энтропии пара между 1000 °F (537,8 С), 1000 фунт/дюйм (70,3 кПсм ) и 200 °F (93,3 °С), 20 фунт/дюйм (1,4 кПсм ). Сравнить полученные результаты с данными для пара в приложении 3. [c.188]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...