Первый закон термодинамики и применение его к химическим процессам

Применение первого закона термодинамики к химическим процессам позволило создать самостоятельный раздел науки — термохимию, с помощью которой оказалось возможным решение таких практически важных вопросов, как определение тепловых эффектов реакций и их зависимости от параметров, при которых реакции протекают. [c.473]

Первый закон термодинамики в применении к химическим процессам имеет следующий вид [c.296]

Первый закон термодинамики и применение его к химическим процессам [c.192]

Первый закон термодинамики явился основой для составления балансовых уравнений применение его сделало возможным определение важных зависимостей для тепловых эффектов реакций. Теперь мы должны, воспользовавшись вторым началом термодинамики, получить критерии, позволяющие определять возможность протекания интересующих нас химических процессов. Как уже отмечалось в гл. 3, наблюдаемые в природе процессы самопроизвольно протекают в одном направлении, например тепло переходит от более нагретого тела к менее нагретому, газы имеют тенденцию к увеличению объема и к диффузии и т. д. Общим критерием протекания самопроизвольных, необратимых процессов в изолированных системах является увеличение энтропии. Мы должны теперь выяснить критерии самопроизвольного протекания химических процессов для ряда частных условий. [c.480]

Закон сохранения и превращения энергии в применении изучения энергетической стороны макроскопических физико-химических процессов обычно называют первым законом термодинамики. Он позволяет сводить измерение энергии любого вида (химической, оптической, механической, магнитной, электрической, поверхностной и т. д.) к измерению энергии частного вида, например, механической, и выражать энергию любого вида в одних и тех же единицах (например, в механических). [c.11]

Применение первого закона термодинамики к бесконечно малому контрольному объему в твердом теле или в неподвижной среде приводит к хорошо известному уравнению теплопроводности. Оно содержит члены, которые соответствуют (для единичного объема в единицу времени) а) изменению внутренней энергии б) переносу тепла за счет теплопроводности в) генерации энергии (или источнику тепла ) за счет таких процессов, как ядерные или химические реакции, радиоактивность, прохождение через материал электрического тока. [c.65]

Учебник имеет следующее содержание первый закон термодинамики и применение его к химическим процессам второй закон термодинамики и применение его к химическим процессам равновесие физико-химических систем тепловая теорема кинетика химических реакций. Во введении к этому сочинению дан краткий исторический обзор. Особенно просто и хорошо изложен в этом учебнике раздел, [c.649]

Раздел химической термодинамики, в котором рассматривается применение первого закона термодинамики к химическим процессам, называется термохимией. Поскольку химические превращения принято рассматривать при условиях постоянства температуры и объема в системе (Г, V = onst) или при условиях постоянства температуры и давления в системе (Г, р = onst), то теплота реакции применительно к этим превращениям обозначается Qv, т или Qp т, кДж/кмоль, часто при этом индекс Т опускается. [c.184]

В разделах учебников по технической термодинамике, посвященных термохимии, в основном рассматриваются следующие вопросы первый закон термодинамики в применении к химическим процессам закон Гесса и закон Кирхгофа второй закон термодинамики в примепении к химическим процессам максимальная работа в изохорио-изотермических и изобарно-изотермических процессах уравнение максимальной работы химическое равновесие, закон действия масс константа скорости химической реакции и константа равновесия зависимость между константой химического равновесия и максимальной работой влияние на химическое равновесие давления и температуры принцип Ле-Шателье тепловая теорема Нернста и ее следствия вычисление константы интегрирования в уравнении константы равновесия газовых реакций влияние температуры на скорость химической реакции и др. [c.338]

В заключение заметим следующее. Из того обстоятельства, что первое начало термодинамики есть не что иное, как закон сохранения энергии в применении к тепловым процессам, не следует, что это есть формулировка частного случая закона сохранения энергии. В действительности формулировка закона сохранения энергии в термодинамике является самой широкой, так как отображает изменение любого вида энергии (тепловой, механической, электромагнитной, химической и т. д.). Термодинамику определяют иногда как учение о взаимной связи, существующей во всех явлениях природы между теплотой и другими видами энергии. В этом определении теплота занимает особое положение, так как все виды энергии могут быть полностью превращены в тепловую, иными словами, всегда возможно построить такую периодически действующую машину, которая в каждом цикле превращала бы механическую или электромагнитную энергию в тепловую в то же время невозможно согласно второму началу термодинамики, к изучению которого мы перехрдим, построить такую периодически действующую машину, в каждом цикле которой происходило бы полное превращение взятой от теплового резервуара теплоты в механическую или электромагнитную энергию. [c.35]

В других учебниках как дифференциальные уравнения термодинамики, так и химическая термодинамика даются в отдельных разделах курса. Например, дифференциальные уравнения термодинамики как единую теорию, аналитически обобщающую первый и второй законы термодинамики, что и определяет ее принципиальное значение и широкое применение при исследовании физических и химических процессов, можно видеть во всех изданиях учебника Вукало- [c.290]

В связи с обсуждением вопроса о вечйом двигателе II рода в центре дискуссии снова оказалось действие закона сохранения энергии. Из курса физики известно, что этот закон в применении к тепловым процессам составляет содержание первого начала термодинамики. Действительно, первое начало утверждает эквивалентность тепловой и механической энергии, однако в нем ничего не говорится о том, в каком направлении должны протекать процессы преобразования энергии. Бросаем ли мы камень со скалы в пропасть, превращаем ли при взрьше накопленный во взрывчатке запас химической энергии в механическую энергию, свет и тепло, сжигаем ли топливо для обогрева наших домов-все это суть закономерные изменения форм энергии. Но в то же самое время закон сохранения энергии не запрещает протекание любого из этих процессов в обратном направлении, что явно противоречит нашему практическому опыту. Таким образом, некритическое применение этого закона приводит нас к абсурдным заключениям. [c.183]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...