Рауля закон второй

Рауля закон второй 1 (1-я) — 380 [c.233]

Второй закон Рауля широко используется для определения молекулярного веса растворённого вещества. Этот [c.380]

Такие растворы не подчиняются законам Рауля и Генри. Существуют так называемые растворы второго рода которые идеальны относительно имеющихся в них ионов, но не являются идеальными по отношению к молекулярным составляющим [c.385]

Изменение постоянных точек вещества (температура плавления и температура кипения), а также изменение упругости пара для любой данной температуры, хорошо описываются законами Рауля, вывод которых из уравнения второго начала термодинамики мы опускаем из-за краткости изложения. [c.224]

Теория разведенных Р. нелетучих веществ по существу опирается на тот же закон Рауля очень слабые концентрации растворенного вещества позволяют пренебречь числом молей его Пз по сравнению с числом молей растворителя, тогда JVg = —. Если навеска растворенного-вещества д, а растворителя G, молекулярные веса первого т, второго М, то [c.90]

Закон Рауля. Давление пара любого вещества понижается, если в нём растворить другое вещество. Относительное понижение давления паров данного вещества численно равно молярной доле второго вещества в смеси [c.329]

При измерении интенсивности массообмена с поверхности продукта в контактных аппаратах возникают также специфические осложнения, для которых нет аналогов в процессах теплообмена, поскольку зависимосш / = рАр и Ат = Р строго описывают массообмен лишь при испарении чистой жидкости (воды) со свободной ее поверхности. Поверхность продукта Рп не всегда покрыта пленкой чистой воды и в испарении участвует лишь некоторая ее часть. Кроме того, в процессе обработки продукта поверхность испарения может перемещаться в глубину, что создает дополнительное гидравлическое сопротивление. Наконец, испарение происходит не из чистой воды, а из раствора, что по закону Рауля также сказывается на интенсивности массообмена. Эти обстоятельства учитывают с помощью коэффициента сопротивления испарению р = Рв/Рп. либо коэ ициента испарительной способности Ви = Рв/Рп, т. е. в качестве основного принимают второй или первый источник погрешности. Расчет / ведут по формулам / = = рвАуор" либо / = р,.енА/ , иначе говоря, р — величина, обратная Ви. Видимо, третий источник погрешности нельзя учитывать коэффициентом при А о, как это принимается в [64, 75], поскольку изменяется сама движущая сила А/) = рп — Рг Ф Рв — рг- Естественно предположить, что разработка метода прямого определения / при испарении с поверхности разных продуктов в условиях, близких к производственным, поможет выбрать рациональный способ учета всех этих погрешностей и измерения соответствующих коэффициентов. [c.17]

Из сказанного следует, что при любой заданной температуре давление пара сплава должно быть ниже, чем давление пара чистого металла, и в первом приближении определяться по закону Рауля. Приводимые в работе Дэшмана [8] примеры иллюстрируют эту закономерность. Так, в сплаве железа с 25% (ат.) Ni при 1200 С давления паров железа и никеля при нагреве сплава должны быть соответственно равны 1 10 и 3-10 мм рт. ст. Полагая справедливым действие закона Рауля, считаем, что давления паров железа и никеля при нагреве сплава должны быть равны соответственно 7,5-10 и 8-10 мм рт. ст. Из этого можно сделать вывод, что железо будет испаряться примерно в 10 раз быстрее, чем никель. Отсутствие достоверных экспериментальных данных о скоростях испарения компонентов сплавов тугоплавких металлов, а также сложных систем позволяет пока считать, что ориентировочные данные о закономерностях испарения сплавов при нагреве в вакууме могут быть получены только на основе закона Рауля. При этом следует еще раз подчеркнуть, что закон Рауля можно применять только для сплавов, являюш,ихся в исследуемом интервале температур твердыми растворами. Если же второй компонент сплава (даже при небольшом его содержании в сплаве) не образует с основным металлом твердого раствора, а находится в виде включений второй фазы, то к такому сплаву рассмотренный закон не может быть применен. [c.28]

Второй закон Рауля. Криоскопический закон Рауля. Если при понижении температуры из раствора выкристаллизовывается чистый растворитель, то понижение температуры затвердевания растворителя из раствора по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворённого вещества в жидком растворе [c.380]

Второй закон Рауля может быть выведен при помощи основных законов термодинамики и тем самым вскрыт смысл криоскопической постоянной [c.380]

В общем случае уклонения от идеальности являются следствием изменений энергетического спектра валентных д, - -я) электронов, спектра тепловых колебаний атомов и спинового состояния системы при образовании сплава из чистых компонентов, а также возникающих при этом упругих напряжений из-за размерного неосоответствия атомов исходных металлов. К сожалению, сейчас еще невозможно провести количественный расчет каждого из этих вкладов и тем самым решить задачу теоретического определения термодинамических параметро в сплава, прежде всего А2 и АН. Попытки распространить на сплавы переходных металлов некоторые модели, развитые для молекулярных растворов [1], физически мало оправданы, поскольку в них не учитываются глубокие изменения электронного строения при сплавообразовании. Полученные при этом выражения имеют характер интерполяционных (или экстраполяционных) формул [2]. Если в сплавах непереходных металлов энергия межатомного взаимодействия компонентов в значительной мере определяется перераспределением коллективизированных электронов в соответствии с разностью электроотрицательности компонентов [3], то для переходных металлов решающую роль играет наличие незаполненных -электронных уровней и их достройка в процессе сплавообразования, сопровождающаяся изменением энергии Ферми и плотности электронных состояний вблизи уровня Ферми. Изменения электронной структуры в результате заполнения -уровня переходного металла за счет в- или р-электронов второго компонента (т. е. донорно-акцепторного взаимодействия) отражаются па термодинамических свойствах, определяя значительные теплоты сплавообразования и отрицательные уклонения термодинамической активности компонентов от закона Рауля. Классическим примером являются сплавы Р(3 с Ад, Си и Аи [4] (рис. 1), для которых экстремальные значения АН наблюдаются при полном заполнении 4й-электронного уровня вблизи 40 ат. % Р(1, вблизи этого состава наблюдается также максимальное относительное изменение энергии Ферми системы [5]. [c.151]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...