Кристаллические системы тетрагональная

Следующие три кристаллические системы отличаются наличием единственной особенной оси 3 (тригональная), 4 (тетрагональная), 6 (гексагональная). В литературе иногда считают три- [c.142]

Технические металлы и сплавы представляют собой кристаллические тела, В металлах наиболее распространёнными являются кубическая, тетрагональная, гексагональная и ромбическая кристаллические системы. [c.59]

ЗЮа Кристаллическая система а-кубическая р-тетрагональная Беспорядочное [c.138]

Идеализированное строение кристаллического тела графически изображается в виде периодически повторяемой пространственной решетки, состоящей из элементарных ячеек, которые зависят от кристаллической системы. Установлено семь кристаллических систем (сингоний) кубическая, тетрагональная, гексагональная, тригональная, ромбическая, моноклинная и триклинная. Простейшим видом кубической системы является простая кубическая решетка, изображенная на рис. 1.1. [c.9]

Олово — серебристо-белый металл, обладающий ясно выраженным кристаллическим строением. При изгибе прутка олова слышен треск, вызываемый трением кристаллов друг о друга. Олово — мягкий, тягучий металл, позволяющий получать путем прокатки тонкую фольгу. Предел прочности при растяжении белого олова колеблется от 16 до 38 МПа. Кроме обыкновенного белого олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует серое порошкообразное олово (плотность 5,6 Мг/м ). При сильном морозе на белом олове появляются серые пятна (выделение серого олова), получившие название оловянной чумы. При нагреве серое олово снова переходит в белое. Если нагреть олово до температуры выше 160 °С, оно переходит в третью (ромбическую) модификацию и становится хрупким. При нормальной температуре олово на воздухе не окисляется, вода на него не влияет, а разведенные кислоты действуют очень медленно. Олово используют в качестве защитных покрытий металлов (лужение) оно входит в состав бронз и припоев. Тонкая оловянная фольга (6—8 мкм), применяемая в производстве [c.217]

Кристаллическое строение элементов периодической системы Д. И. Менделеева, установленное по данным рентгеноструктурного анализа, приведено на фиг. 36. У металлов наиболее распространенными пространственными кристаллическими решетками являются кубические (объемно- и гранецентрированная), тетрагональная и гексагональная. Например, железо, алюминий, медь имеют кубическую решетку, а цинк, магний, кадмий, бериллий — гексагональную. [c.98]

После нагрева при 100—120° четкость интерференционной линии образцов с 59-0 фосфора увеличилась, в то время как четкость линии образцов с 9% фосфора практически не изменилась. Рентгенограммы образцов, термообработанных при 200°, не имеют существенных отличий от рентгенограмм образцов, подвергавшихся нагреву при 100—120°, хотя в образцах с 5% фосфора элементы кристаллической структуры опять-таки выражены более четко, чем в образцах с 9% фосфора. Исследование структуры образцов после нагрева при 300° выявило на рентгенограмме уже две системы линий, которые характеризуют различные кристаллические фазы. Четкость интерференционной линии покрытий с 5% фосфора увеличивается. Обнаруживаются две фазы. Изучение рентгенограмм показало, что вторая фаза имеет кристаллическую структуру с тетрагональной решеткой, параметры которой а = 8,91 А и с = 4,38 А, что соответствует структуре химического соединения N 3 . [c.41]

О кристаллических решетках металлов в общем случае говорилось выше, а для большинства химических элементов они условно показаны в табл. 3. Однако различие кристаллических структур также не дает оснований для интересующего нас подразделения элементов. Привычно считаемые металлами ртуть 1 висмут кристаллизуются в несвойственной большинству других металлов ромбической системе, а индий и олово — в тетрагональной. [c.15]

При /=0 значение из этого соотношения должно быть равно Л 51п в =2Л 51п 1Э., 5д=5Л з1п Озз вЛ и т. д. Если исследуемая фаза не принадлежит к кубической системе, то в том случае, когда отношение 81п для двух первых линий под малыми углами равно 2, можно предположить, что кристаллическая решетка исследуемого вещества относится к тетрагональной системе, а линии имеют индексы (100) и (110) или (ПО) и (200). Путем проверки этого предположения находят величину Л и определяют индексы всех линий типа ккО) [92]. [c.256]

Во втором столбце приведены сведения о структурах соединений. Обозначения систем /( — кубическая, Т — тетрагональная, Г — гексагональная, М — моноклинная, Р —ромбоэдрическая, О — орторомбическая, ГР — тригональ-ная, ГЯ/С —триклинная. В ряде случаев кроме кристаллической системы указан неструктурный тип. Прочерк означает отсутствие данных о структуре. [c.39]

При нормальной температуре РЬТЮз имеет кристаллическую решетку тетрагональной системы с отношением длин ребер элементарной ячейки с/а—1,0635. Искажение осей у титаната свинца достигает 6%. т. е. он обладает наиболее ярко выраженным дипольным моментом из всех сегнетоактивных титанатов двухвалентных металлов. Выше 490°С РЬТЮз имеет кубическую решетку типа перовскита. [c.201]

V—гексагональная Существует в а- и (3-модифнкациях. Кристаллическая система модификаций а — кубическая (3 — тетрагональная [c.38]

Одна из семи групп, составляющих все кристаллические системы триклинная, моноклинная, ор-торомбическая, гексагональная, ромбоэдрическая, тетрагональная и кубическая. [c.931]

Рис. 1.1.1. Кристаллические системы I — триклинная (афЬфс, а=Р=т ф у ф 90°) II — моноклинная (а ф Ь Ф с, а = у = 90°, Ф90°) III — ромбическая (а Ф Ь ф с, a=P = Y = 90°) IV — тетрагональная (а — Ь Ф с, а = р = Y = 90°) V — трехгранная (а = Ь = с, а = у ф 90°) VI — гексагональная (а = Ь Ф с, а = Р = 90°, у = 120°) VII — кубическая (а — = 6 = с, a=p = Y = 90°) [Тареев, 1974].

Фиг. 7.3. Объекты с симметриями точечных групп решеток Бравэ, принадлежаш их семи кристаллическим системам кубической (а), тетрагональной б), ромбической (в), моноклинной (г), триклинной (д), тригональной (е), гексагональной (ж).

К полупроводниковым материалам относятся большинство минералов, неметаллические элементы IV, V и VI групп периодической системы Менделеева, неорганические соединения (оксиды, сульфиды), некоторые сплавы металлов. Наибольшее применение получили элементы IV группы — Ое и 51, обладающие тетрагональной кристаллической решеткой типа алмаза. В вершинах тетраэдра раеположены четыре атома, окружающие атом, находящийся в центре. Каждый атом связан с четырьмя ближайшими атомами силами ковалентной связи, поскольку все они обладают четырьмя внешними валентными электронами. [c.387]

Упрочнение сплава и снижение пластичности при упорядочении происходят из-за торможения дислокаций вследствие образования антифазных границ. При упорядочении происходит искажение матричной кристаллической структуры. Например, при упорядочении в системе Аи—Си упорядоченные объемы обладают тетрагональной г. ц. к. решеткой по сравнению с г. ц. к. решеткой матрицы. Возникающие при этом напряжения дополнительно тормозят движение дислокаций. В том случае, когда решетки матрицы и сверхструктуры одинаковы, напряжения могут возникать вследствие изменений только в периодах решетки неупорядоченных и упорядоченных объемов (FeNia в системе Fe—Ni). [c.494]

При низких температурах -1400 °С в твердом состоянии обнаружены две фазы, границы существования которых требуют уточнения. Фаза у по химическому составу и кристаллической структуре аналогична фазе p(Pt3Mo) в системе Pt-Mo, имеет тетрагональную решетку с параметрами а = 0,3895 с 0,3943 нм (в спеченном сплаве) ца = 0,3896 с = 0,3933 нм (в сплаве дуговой плавки) при 35 % (ат.) W. Фаза е аналогична фазе 6(Pt3Mo2) и имеет гексагональную решетку типа Mg (символ Пирсона hPl, пр.гр Рв- /ттс) с параметрами а = 0,2796 с - 0,4493 нм в спеченном сплаве при 50 % (ат.) W и а = 0,279 с = 0,450 нм в сплаве дуговой плавки при 70 % (ат.) W [1]. [c.75]

Данные по кристаллической структуре соединений системы Si-Zr представлены в табл. 480. Температуры полиморфных превращений в SiZr и Si4Zr5 соответствуют температурам 1460 и 1860 °С соответственно. Кристаллическая структура pSi Zrg не изучена, а aSi4Zr5 имеет тетрагональную решетку собственного структурного типа. [c.307]

Sigma phase — Сигма-фаза. Жесткая, хрупкая, немагнитная промежуточная фаза с тетрагональной кристаллической решеткой, содержащей 30 атомов в элементарной ячейке, встречающаяся в многих двойных и тройных сплавах переходных элементов. Составы этой фазы в различных системах неодинаковы и фаза обьино проявляет однородность. Сплавление с третьим переходным элементом обычно расширяет область гомогенности. [c.1042]

Диаграмма состояния системы 1п — и по данным [3] приведена на рис. 215. С этой диаграммой трудно совместить данные [5] о наличии в системе твердого раствора лития в индии, так как не установлены условия его образования и изменение состава с температурой. Кристаллическая структура. Изменение в зависимости от состава постоянных тетрагональной кристаллической решетки твердого раствора лития в индии показано на рис. 216 [5]. Химическое соединение 1пЫ имеет кубическую структуру типа ЫаТ1 [6, 7, 3] с постоянной для сплава стехиометрического состава, отожженного при 200° в течение 4 часов, а = 6,786 кХ [6] и для сплава того же состава (обработка не указана) а — 6,79 А [3]. [c.340]

Кристаллическая структура этой фазы была определена по рентгенограмме, снятой со -смеси. Она характеризуется тетрагональной ячейкой с параметрами а = = 4,996 и с = 4,765 А с одной формульной группой на ячейку. В системе иОг—Т Ог образуется стехиометрически аналогичное соединение ОТ120б, существующее в двух модификациях при 1000 и 1400° С (см. гл. 6). [c.268]

В этой работе, подтвержденной многочисленными позднейшими исследованиями, было установлено, что 1) мартенсит является однофазной системой 2) кристаллическая решетка его тетрагональна и 3) параметры кристаллической решетки представляют собой линейную функцию содержания в нем углерода (фиг. 23). Из этого следовало, что мартенсит не имеет определенного стехи )- [c.53]

Один и тот же металл при разных температурах может иметь разные кристаллические решетки. Переход из одной системы в другую изменяет расстояние между узлами и их расположение, этот переход существенно отражается на свойствах полиморфных модификаций. Например олово, известное при обычных температурах как пластичный блестящий металл тетрагональной сингонии с плотностью 7,29 г/см (р-модификация), при температурах ниже 13,2° С, а особенно при быстром переохлажденигг превращается в серый порошок, кристаллизуясь в кубической системе с плотностью 5,85 г/см (а-модификация). Подобные превращения свойственны многим другим элементам, некоторые из них показаны на рис. 4. [c.14]

Выделяют семь различных систем кристаллических структур. Например, к ним относятся кубическая система (А= В = С) — рис. СЗ-4, а — и тетрагональная, элементарная ячейка которой представляет собой шфаялелепипед (А= В С) — рис. СЗ-4, Ь, либо искаженную кубическую элементарную ячейку (рис. СЗ-4, с). Одно и то же вещество может при разных температурах иметь элемент ные ячейки различной симметрии. Процесс изменения кристаллической структуры называется структурным фазовым переходом (см.СЗ.3). [c.83]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...