Эквивалент вещества электрохимический

Эквивалент вещества электрохимический 230 [c.576]

Выражения (47.1) или (47.2) называются законом электролиза. Коэффициент пропорциональности k в этих выражениях называется электрохимическим эквивалентом вещества. [c.163]

Q—масса вещества, отложившегося на электроде, мг а—электрохимический эквивалент вещества (значение см. табл. 12) t—время протекания тока, сек [c.19]

При величине тока равной 1 а, и времени t, равному 1 сек Q = С, т. е. С то количество вещества, которое выделяется при прохождении тока в 1 а в течение 1 сек, т. е. одного кулона электричества. Эта величина называется электрохимическим эквивалентом вещества и выражается в мг а-сек. [c.147]

Эта величина называется электрохимическим эквивалентом вещества. Другими словами, электрическим эквивалентом является количество металла в граммах, которое откладывается при силе тока 1 а в течение одного часа. Например, электрохимический эквивалент шести-валентного хрома будет [c.8]

Для определения электрохимического эквивалента вещества следует его химический эквивалент разделить на 26,8. [c.7]

Эта величина называется электрохимическим эквивалентом вещества. [c.11]

Коэффициент пропорциональности к называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, которая выделяется при прохождении через электролит единичного количества электричества. [c.230]

Второй закон электролиза второй закон Фарадея) электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны отношениям их атомных (молярных) масс А к валентности т [c.230]

Электрохимический эквивалент вещества [c.277]

Электролитические металлические покрытия получают в растворах соответствующих солей путем электролиза. Это покрытия из меди, цинка, кадмия, никеля, хрома, золота или комбинаций металлов. Осаждение металлов протекает по закону Фарадея, который заключается в том, что количество веществ, осажденных или растворенных на электродах, прямо пропорционально их электрохимическим эквивалентам. [c.74]

К - электрохимический эквивалент данного металла или другого вещества, выражаемый в миллиграммах, деленных на кулон граммах, деленных на ампер-час килограммах на ампер-год, в зависимости от принятых величин единиц силы тока и времени [c.37]

Отношение количества фактически выделенного на катоде вещества к количеству его, которое должно было получиться теоретически по закону Фарадея, называют выходом по току. Выход по току выражают в процентах. Железо обладает значительным выходом по току, который колеблется в пределах 86—98%. Высокий выход по току и достаточно большое значение электрохимического эквивалента (для хрома, например, эти величины составляют 15% и 0,323) предопределяют экономическую целесообразность осталивания. [c.9]

Количество выделяемого вещества в грам.мах, приходящееся на один ампер-час, называется электрохимическим эквивалентом последний будет равен [c.17]

Эквивалентная масса представляет собой атомную массу элемента или молекулярную массу вещества, деленную на валентность. Постоянная Фарадея определяет количество электричества, которое нужно пропустить через электролит для выделения на электроде 1 г экв. вещества. Если разделить эквивалентную массу любого металла на число Фарадея, то получим число граммов данного металла, выделившегося на катоде или растворившегося на аноде при пропускании через электролит количества электричества 1 А ч. Это число является электрохимическим эквивалентом данного металла (табл. 3.72). [c.408]

Электрохимический эквивалент — отношение массы вещества, отложившегося на электроде, к электрическому заряду, протекшему через электролит [c.43]

Электрохимический эквивалент. Электрохимический эквивалент k — величина, равная отношению массы вещества т, отложившегося на электроде при электролизе, к заряду Q, протекшему через электролит [c.85]

Килограмм на кулон равен электрохимическому эквиваленту такого вещества, 1 кг которого выделяется на электроде при прохождении через электролит заряда 1 Кл. Размерность электрохимического эквивалента [c.85]

Электрохимический эквивалент — количество вещества, которое выделяется на электроде при прохождении через электролит единицы количества электричества. [c.15]

Количество вещества в граммах, отложившегося на электроде при прохождении 1 кулона электричества (ампер-секунда), называется его электрохимическим эквивалентом. [c.13]

Процесс электролиза расплавленных солей в количественном отношении подчиняется закону Фарадея, по которому количество веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорционально силе тока, времени прохождения его через электролит и электрохимическому эквиваленту [c.119]

Количество вещества, выраженное в миллиграммах, выделяющееся на электроде при электролизе в течение 1 часа при токе 1 а, называется электрохимическим эквивалентом. [c.7]

Единица электрохимического эквивалента СГС равна электрохимическому эквиваленту вещества, 1 г которого выделяется па электроде при прохождении через электролит электрического заряда 1 ед. СГСд. Размерьюсть электрохимического эквивалента [c.177]

Приблизительно в это же время аналогичные измерения в условиях ртутной дуги были выполнены Коблом [Л. 35]. Найденная им сила давления разряда на ртутный катод составляла в среднем 40 дин/а, причем были выведены значения скорости струи пара в пределах 1,6-10 —4,3-10 см1сек. Хорошо согласующиеся между собой результаты этих двух опытов вызвали оживленную дискуссию. Полученные высокие значения скорости и температуры большинству физиков казались абсурдными. Помимо прочих трудностей их объяснения, Комптон [Л. 22] обратил внимание на несоответствие между температурой и скоростью испарения металла. Им было высказано предположение, что определяемое на опыте количество испаряющегося металла Мо по существу представляет собой разность между истинным испарением М и массой металла ДМ, возвращающейся на катод вместе с ионным током. Если К обозначает долю электронного тока в общем токе дуги I у катода, а /г — электрохимический эквивалент вещества катода, то ДМ = /г(1—К)1 и полное испарение катода составит [c.28]

Фарадей. Фарадеем называется электрохимическая единица количества электричества,равная 96487а с. кулонов. При прохождении через раствор или расплав электролита одного фарадея электричества разлагается или выделяется один химический эквивалент вещества. Свободный заряд одного граммэквивалента иона равен фарадею вещества, Фарадей обозначается буквой Р. [c.338]

Электрохи- мический эквивалент мт-ч-1 кило- Гр 31ММ на кулон Килограмм на кулон равен электрохимическому эквиваленту вещества, которое, выделившись на электроде в результате прохождения через электролит количества электричества 1 Кл, имеет массу 1 кг 111.3.2.1° кг к кг/Кл кй/С кг>с -А [c.547]

ЭКВИВАЛЕНТ (биологический рентгена (БЭР) — поглощенная энергия излучения, биологически эквивалентная одному рентгену механический — количество работы, эквивалентное единице количества теплоты химический — отношение атомного веса элемента к его валентности электрохимический численно равен массе вещества, выделяющегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от природы химической вещества) ЭЛЕКТРОАКУСТИКА— раздел акустики, связанный с расчетом и конструированием электроакустических преобразователей ЭЛЕ-КТРОГИРАЦИЯ — возникновение или изменение оптической активности в кристаллах под действием электрического поля ЭЛЕКТРОДИФФУЗИЯ — диффузия заряженных частиц под действием внешнего электрического поля ЭЛЕКТРОНОГРАФИЯ— метод исследования структуры вещества, основанный на дифракции электронов ЭЛЕКТРООПТИКА — раздел оптики, посвященный изучению условий и закономерностей [c.297]

Количество вещества, которое выделяется на электроде при прохожде-1ШИ через электролит одного кулона или одного ампер-часа электричества, называется электрохимическим эквивалентом. [c.16]

Для лужения применяют кислые и щелочные (станнатные) электролиты. В кислых электролитах ионы олова двухвалентные, в щелочных — четырехвалентные. Каждый из этих электролитов имеет свои преимущества и недостатки. В кислых электролитах можно применять значительно более высокую катодную плотность тока, чем в щелочных, и осаждать олово с выходом по току, близким к 100%. Электрохимический эквивалент олова в два раза больше, чем в щелочных электролитах. В целом скорость лужения в кислых электролитах в несколько раз выше, чем в шелочных. Наряду с этим кислые электролиты для лужения имеют ряд существенных недостатков малая катодная поляризация при осаждении олова, меньшая рассеивающая способность, чем щелочного электролита, крупнокристаллическое строение покрытий. Лишь при наличии в электролите поверхностно активных веществ образуются покрытия, удовлетворительные по физическим свойствам. [c.156]

Смотреть страницы где упоминается термин Эквивалент вещества электрохимический : [c.9] [c.211] [c.7] [c.408] [c.153] [c.97] [c.147] [c.294] [c.161] [c.239] [c.605] [c.530] [c.232] [c.128] [c.14] [c.18] [c.35] [c.97] [c.60] [c.119] [c.19]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...