Масса молярная эквивалента

Молярная масса, молярная масса эквивалента [c.73]

Произведение массовой, молярной или нормальной концентрации раствора и его массы, выраженной в килограммах, дает количество вещества, содержащегося в этой массе раствора (в граммах, молях или эквивалентах). [c.264]

Грамм-эквивалент (г-экв) — индивидуальная для каждого вещества единица массы. Равна эквивалентной массе, т. е. молярной массе данного вещества, деленной на валентность. 1 г-экв=Л1/л г=10- УИ/д кг. [c.203]

Понятия эквивалентный вес, нормальность раствора (обозначение ЛО применять не следует. Необходимо использовать понятия- молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента. Вместо грамм (килограмм)-эквивалента следует использовать моль. Молярная масса в молях численно совпадает с прежним грамм-эквивалентом. [c.51]

Молярная масса эквивалента — физическая величина M[( /z- )x] есть отношение молярной массы М х), отнесенной к частицам х, к числу эквивалентности 2 M [ lz )x] = М(х) г Размерность dim М [(1/2 )х] = MN . [c.37]

Числовое значение молярной массы эквивалента равно числовому значению ранее применявшегося грамм-эквивалента и уста-, ревшего эквивалентного веса. ч [c.37]

Вычислить молярную концентрацию Молярная масса эквивалента сульфат иона [c.38]

Вычислить молярность Эквивалентная масса сульфат-нона Эквивалент сульфат иона Вес эквивалента [c.38]

Следовательно, переход от прежних грамм-эквивалентов к молярной массе эквивалента не изменяет числовые значения. [c.72]

Килограмм на моль (кг/моль) — единица молярной массы и молярной массы эквивалента. [c.72]

Относительная молекулярная Мг (и атомная Ат) масса железа 55,847. Молярная масса М(Ре +) =55,847 мг/ммоль. Фактор эквивалентности экв(Рез+)= = 1/3. Отсюда молярная масса эквивалента Л1 (1/3 Ре +) = 1/3 Л1(Ре +) = = 18,615 7 мг/ммоль, а искомая концентрация С(1/3 Рез+) = 13,0/18,6157= = 0,70 ммоль/дм . [c.42]

Второй закон электролиза второй закон Фарадея) электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны отношениям их атомных (молярных) масс А к валентности т [c.230]

Решение. Обозначив неизвестную нормальность раствора серной кислоты через х, составим пропорцию 40 24 = 0,2 л, откуда х = 24- 0,2/ 40 = = 0,12. Так как эквивалент серной кислоты (молярная масса 98) равняется 98/2 = 49, то в 1 л 0,12 н раствора содержится 49 0,12 = 5,88 г H2SO4. Количество серной кислоты, содержащейся в 40 см [c.264]

Примечание. Числовое значение молярной массы эквивалента равно числовому значению ранее применявшегося грамм-эквивалента и устаревшего эквивалеит-вого веса. Эти последние понятия- в будущем применять не рекомендуется, следует заменять 1ГХ нонятием молярная масса эквивалента , например, вместо [c.109]

Грамм-эквивалент — [г-экв g-equ] — устаревшая внесист. ед. массы, индивидуальная для каждого вещества. Г.-э. — число граммов вещества (хим. элемента или соединения), равное массе его химического эквивалента. X. э. — безразмерная величина, равная отношению массы хим. элемента к массе соединяющегося с ним водорода или к массе вещества, замещающего водород в соединениях. В зависимости от рода вещества Г,-э. опред. след, образом, Г.-э, хим, элемента равен его молярной массе в граммах (см. ф-лу V,2.1 в разд, V,2), деленной на валентность, Г,-э, кислоты — масса ее в граммах, содержащая один грамм-эквивалент водорода, способного замещаться металлом с образованием соли. Г.-э, основания — масса его в граммах, необходимая для полного взаимодействия с 1 г-экв кислоты. Г.-э сопи —масса ее в граммах, содержащая 1 г-экв металпа. Понятие грамм-эквивалента применяли в химии [c.255]

Концентрация веществ в течение многих лет выражалась в единицах масса/объем (г/л мг/л и т. п.) или моляртых или эквивалентных концентраций (грамм-моль/л мг-эквивалент/л и т. п.). Переход на единицы международной системы единиц 51 позволяет дать термину концентрации более четкое толкование. Концентрация вещества — отношение массы или количества этого вещества в системе к объему этой системы. Таким образом, концентрация не может быть выражена в процентах. Процентное выражение допустимо при рассмотрении относительного содержания вещества в системе, когда речь идет о массовой, молярной или объемной доле вещества. [c.38]

Малярная масса Hg l равна 472 г/моль Молярная масса кальция (Са) равна 40 г-моль Массовая концентрация ионов составляет 10 мкг/мл Молярная концентрация составляет 0,13 моль/л Молярная концентрация эквивалента 0,2 моль/л [c.75]

Необходимо также сказать и о моле эквивалентов данного вещества в конкретной реакции, принимая, что эквивалент является некой условной частицей. Таким образом, можно говорить о количестве вещества эквивалента (в молях) и о молярной массе эквивалента, выраженной в единицах СИ и дольных от них (кг/моль, г/моль и т. п.). При этом переход от прежних грамм-эквивалентов к молярной массе эквивалента не вызывает изменений числовых значений. Так, молярная масса эквивалента Н2504 составляет 49 г/моль, что равно 49 г-эквивалентам Н2504. [c.39]

Относительная молекулярная масса Мг(Х) сульфат-иона 96,061 6 его молярная масса ЛГ(504 ) =96,061 6 г/моль. Предположим, что сульфат-ион в природной воде двухвалейтен, и, следовательно, эквивалентен двум ионам водорода. Поэтому фактор эквивалентности /экв (804 ) = 1/2. Отсюда молярная масса эквивалента Л] (1/2 804 ) = 1/2 М(504 ) = 1/2-96,061 6 = 48,030 8 мг/ммоль, а искомая концентрация с(1/2 ЗО ") =96,0/48,030 = 2,0 ммоль/дм . [c.39]

Молярная масса эквивалента кг/моль г/моль мг/ммоль Молярная масса эквивалента вещества (X), равная произведению фактора эквивалентности [/вкв(Х)] иа молярную массу [М(Х)] вещества М[/ .,в(Х)Х] Л1(/ (Л)Х)= в вт-Л1(Х) М(1/2Са2+) = 1/2 М(Са2+) =20,04 г/моль (мг/ммоль) [c.41]

КОНЦЕНТРАЦИЯ (от новолат. соп-сеп1га11о — сосредоточение), величина, определяюш ая содержание компонента в смеси, р-ре, сплаве. Способы выражения К. различны. Долевая К. по массе — процентное отношение массы компонента к общей массе смеси (весовые %). Атомная (мольная) долевая К.— процентное отношение содержащихся в смеси грамм-атомов компонента к общему кол-ву грамм-атомов смеси (атомные, или мольные, %). О б ъ ё м-ная долевая К.— процентное отношение объёма компонента к общему объёму системы (объёмные %). К. жидких систем часто выражают массой в-ва, растворённого в 100 г или в 1 л растворителя, а также числом молей в-ва в 1000 молей растворителя. В учении о р-рах пользуются понятиями молярности (число молей в-ва в 1 л р-ра) и м о л я л ь-ности (число молей в-ва в 1 кг растворителя). К способам выражения К. относится также нормальность (число грамм-эквивалентов в-ва в 1 л р-ра) и титр (масса в-ва в 1мл р-ра). В физике К. наз. кол-во ч-ц в ед. объёма. [c.311]

Второй закон Фарадея устанавливает связь электрохим. эквивалента с химическим эквивалентом Л=[д,/д, где [Л — молярная (или атомная) масса, п — заряд иона (в ед. абс. величины заряда эл-на е) [c.871]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...