Теплоемкость удельная мольная

Согласно (3.12) —(3.14) в бесконечно разбавленном растворе парциальный удельный (мольный) объем (энергия, энтальпия, теплоемкость) растворителя в растворе равен удельному (мольному) объему (энергии, энтальпии, теплоемкости) чистого раство- [c.58]

С — удельная изобарная теплоемкость, концентрация, мольная доля легкокипящего компонента, коэффициент сопротивления трения [c.7]

Для количественной характеристики теплоемкости вещества обычно используют удельную, мольную или объемную теплоемкости, которые определяются соответственно как теплоемкости единицы массы, одного моля или единицы объема этого вещества. Единицами теплоемкости служат при этом дж/(г-град), дж1(моль-град), дж1(м -град) аналогичные единицы, основанные на калории (1 кал = 4,1855 дж), рассматриваются в настоящее время как внесистемные. [c.141]

Следует отметить, что цитируемые во II части литературные источники охватывают целое столетие, поэтому опубликованные в них данные неоднородна не только по точности приводятся удельные, мольные, кажущиеся, относительные и избыточные теплоемкости, используются самые различные единицы энергии и концентраций. В некоторых работах даются лишь чрезвычайно громоздкие уравнения. Весь этот материал был обработан и представлен в таблицах справочника в виде мольных теплоемкостей. [c.4]

При расчетах используют удельную массовую теплоемкость с, удельную мольную теплоемкость цс и удельную объемную теплоемкость с [c.116]

Единицей удельной мольной теплоемкости хс является килоджоуль на киломоль и градус [кдж/(кмоль-град)]. [c.117]

Если д выражает количество тепла, приходящееся на 1 кмоль вещества, то удельная теплоемкость называется мольной, дж кмоль град. [c.63]

Тепловой поток удельный 231 Теплоемкость средняя мольная газов 52 [c.585]

Между объемной, мольной и удельной теплоемкостями существует следующая очевидная связь [c.38]

Между объемной, мольной н удельной теплоемкостями существует следующая зависимость [c.46]

Теплоемкость, следовательно, как и теплота, является функцией процесса и не входит в число термодинамических параметров. Однако первый закон термодинамики позволяет установить связь теплоемкости с термодинамическими параметрами вещества. В последующем изложении чаще всего будет использоваться удельная теплоемкость — теплоемкость единицы массы вещества с, Дж/(кг-К) часто применяются также мольная теплоемкость рс, Дж/(кмоль-К) и объемная теплоемкость с, Дж/(м -К), при этом для с следует указывать условия для единицы объема, чаще всего это нормальные физические условия 0°С и 760 мм рт. ст. [c.31]

Удельный объем v, а также теплоты плавления и парообразования, теплоемкость и энтальпию иногда относят к молю вещества (моль — количество кг вещества, численно равное его молекулярному весу). Для перехода от мольных величин к удельным (на 1 кг) первые следует разделить на молекулярный вес вещества. [c.185]

На практике используют удельные теплоемкости, т.е. теплоемкости единицы количества вещества. Различают массовую, объемную и мольную теплоемкости. Наибольшее распространение полу- [c.92]

По формуле, подобной (2.86), можно рассчитать любые удельные (отнесенные к единице массы) термодинамические функции состояния, если известны соответствующие функции всех компонентов смеси. При расчете мольных (отнесенных к одному молю) термодинамических функций состояния в формуле (2.86) необходимо массовую долю gj заменить на мольную / ,. Например, молярная изобарная теплоемкость смеси рассчитывается по формуле [c.143]

Постоянная Грюнайзена Г является безразмерной величиной, связывающей объемный модуль упругости К, коэффициент объемного расширения у, удельную теплоемкость С и мольный объем [c.249]

Теплоемкостью тела называется количество теплоты, необходимое для повышения его температуры на 1 градус. Теплоемкость единицы количества вещества называется удельной теплоемкостью Различают удельные теплоемкости массовую — с, кДж/(кг-К) объемную —С, кДж/(м2-К) мольную—ис, кДж/(моль-К) [c.47]

Значительное количество данных о теплоемкостях растворов было в последние годы получено с помощью проточных калориметров (см., например, [2—4] и библиографию в этих работах). Кроме высокой производительности и отсутствия паровой фазы, к достоинствам этого метода следует отнести удобство использования раствора предыдущей концентрации как эталона для последующей в дифференциальных измерениях. Это позволяет добиться более высокой по сравнению е другими методами воспроизводимости результатов при определении избыточной теплоемкости. Однако проточный калориметр измеряет объемную теплоемкость, и для ее перевода в мольные или удельные величины требуются данные о плотностях растворов. [c.195]

Приведенные ниже значения мольных теплоемкостей выражены в Дж/(моль-К). В нескольких случаях, когда в источнике дается компактное уравнение, оно включено в справочник в той же форме. Пересчет значений мольной теплоемкости в удельную осуществляется по формуле [c.195]

Кроме удельной теплоемкости с, отнесенной к единице веса вещества, на практике часто пользуются мольной теплоемкостью, отнесенной к 1 молю вещества. Очевидно, мольная теплоемкость равна весовой теплоемкости, умноженной на молекулярный вес вещества ц. [c.72]

Если за единицу измерения количества вещества принят моль, то в этом случае удельная теплоемкость будет называться мольной. [c.77]

По аналогии с мольными теплоемкостями напишем уравнение объемных теплоемкостей при постоянном давлении и при постоянном объеме, для чего помножим каждый член уравнения (5. 30) на удельный вес газа у тогда [c.81]

Теплоемкость, отнесенную к единице массы вещества, например к 1 кг или к 1 г, называют удельной теплоемкостью и обозначают через с. Теплоемкость, отнесенную к одному молю или одному грамм-атому, называют мольной или, соответственно, [c.225]

Размерность теплоемкости зависит от выбранных единиц теплоты, массы и температуры. Чаще всего в настоящее время теплоту измеряют в калориях и выражают удельную теплоемкость в кал г-град, а мольную теплоемкость — в кал моль-град. Поскольку основной единицей энергии в принятой теперь Международной системе единиц (системе СИ) является джоуль (1, стр. 177), удельную и мольную теплоемкости в последнее время нередко выражают в дж г град и дж моль -град. [c.226]

Определить удельный объем и удельную массовую теплоемкость пара натрия при р= МПа и /=927°С, если известно, что при этих параметрах пар натрия является смесью одноатомных и двухатомных молекул мольного состава tnb =0,8628 и rNa,= 0,1372. [c.25]

В зависимости от того, к какой единице количества относится удельная теплоемкость, различают массовую, отнесенную к 1 кг объемную, отнесенную к массе вещества, находящейся в 1 ж при нормальных условиях, т. е. при давлении 101325 н м (760 мм рт. ст.) и температуре 0° С, и мольную, отнесенную к 1 моль вещества. [c.69]

Ср, Ср—удельная теплоемкость при постоянном давлении мольная и массовая, соответственно v> —удельная теплоемкость при постоянном объеме мольная и массовая соответственно [c.8]

Удельная теплоемкость тела—количество тепла, сообщаемого единице массы, объемного или мольного количества вещества (1 кг, 1 л , 1 кмоль и т. д.) для изменения его температуры на 1° С. [c.141]

Удельная теплоемкость, отнесенная к единице покоящейся массы, называется массовой теплоемкостью (с), отнесенная к единице объема в определенных физических условиях (например, при 0° С и 760 мм рт. ст.) — объемной теплоемко стью (С), а — к единице мольного количества вещества — мольной теплоемкостью (с=цс). [c.141]

ТемПе ат щй коаффядиедт объемного расширения Тепловое сопротивление Удельная теплоемкость (массовая, мольная) [c.7]

Как следует из уравнений (2.25), чтобы вычислить теплоемкость Сх для любого процесса, необходимо знать теплоемкость Су или Ср данного тела и его уравнение состояния. Далее, из этих уравнений видно, что теплоемкость Сх любой системы, состоящей из нескольких независимых частей, вследствие аддитивности и и V равна сумме теплоемкостей Сх 1 ее отдельных частей. Отсюда, в частности, вытекает, что теплоемкость однородного тела будет пропорциональна числу киломолей М, содержащихся в данном теле, или массе егоО. Поэтому наряду с теплоемкостью всего тела можно ввести мольную и удельную теплоемкости, представляющие собой соответственно теплоемкости 1 кмоль и 1 кг тела. В дальнейшем мольная теплоемкость обозначается через Схд, а удельная — через с . Таким образом, [c.38]

Можно было бы предположить, что и коэффициент термического расширения такой системы будет совпадать с таковым для идеального газа. Однако в связи с анализом теплоемкости уже отмечалось, что непосредственное дифференцирование мольной величины недопустимо, ибо в химически реагирующей системе сама молекулярная масса является функцией параметров состояний. Поэтому для вычисления коэффициента термического расширения следует пе рейти к удельному объему [c.245]

Часто с используют для обозначения молярной теплоемкости — теплоемкости одного моля врщества. Значения удельных и мольных теплоемкостей некоторых твердых тел приведены в табл. 3.2. [c.48]

Темплоемкостью тела в каком-либо процессе изменения его состояния называется количество тепла, потребное для повышения его температуры на один градус. Теплоемкость, отнесенная к единице количества вещества, является его удельной теплоемкостью, однако обычно ее тоже называют просто теплоемкостью. Применительно к газам в технической термодинамике различают массовую теплоемкость с, кдж/ кг град), объемную теплоемкость с, кдж1 м - град ) и мольную теплоемкость с, кдж/(кмоль град). Между собой эти теплоемкости связаны очевидными соотношениями [c.31]

Теплоемкость, от.нес иная к 1 кг, называется удельной теплоемкостью с кДж/(кг х > К) и-и ккал (кг К)), отнесенная к 1 молю — мольной теплоемкостью j.tf (кДжДкмоль К) [ТЛИ ккал к. Оль К) . [c.162]

Теплоемкостью называется количество тепла, необходимое для повышения температуры тела на 1 градус. Теплоемкость единицы количества вещества называется удельной теплоемкостью. Различают удельные теплоемкости массовую — с, кджЦкг град) объемную— С, кдж/(м -град) мольную — гс, кджЦкмоль град) [c.44]

Рис. 9.12. Температурная зависимость удельной теплоемкости гг(Ре x OJt)l между 1,6 и 10 К (х - мольная доля СО)

Обычно теплоемкость относят к единице количества вещества (удельная теплоемкость). В зависимости от выбранной количественной единицы вещества различают теплоемкость весовую, отнесенную к 1 кг рабочего тела с ккал кг- град), объемн ю, отнесенную к I нм с ккал/нм -град) и мольную, отнесенную к 1 молю вещества ( хс ккал/Аюль-град). Связь между этими теплоемкостями устанавливается следующими зависимостями [c.19]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ (мольная теплоемкость, молярная теплоемкость) — теплоемкость моля вещества равна удельной теплоемкости, умнон енпой на молекулярный вес. [c.286]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...