Пассивность адсорбция, влияние

Большое влияние на коррозионный процесс оказывает адсорбция катионов и особенно анионов соли на поверхности корродирующего металла. При этом происходит изменение строения двойного электрического слоя или нарушение пассивной пленки, что влияет на протекание электродных процессов и, следовательно, на скорость коррозии. [c.27]

II. Механизм разрушения пленки предусматривает механическое разруше-пассивной пленки, и таким образом участок обнаженной поверхности металла подвергается воздействию электролита. Беспрепятственный доступ агрессивных анионов к поверхности металла предотвращает его репассивацию на этих участках. Разрушение пленки происходит под влиянием электрострикции, вызванной адсорбцией хлор-ионов. [c.98]

Интерпретация пассивности при помощи представлений об адсорбции, легко объясняющая влияние некоторых анионов на ход поляризационных кривых и явления депассивации, сильно затрудняется борьбой различных адсорбатов за места на поверхности адсорбента. Это затемняет наблюдаемую картину и усложняет ее объяснение. Например, анодная поляризация платины в растворах, не содержащих Г, приводит к адсорбции кислорода. Добавка после этого в электролит иодида не приводит к адсорбции Г. Но если [c.255]

В следующих разделах работы будут описаны эксперименты, отражающие конкурентную адсорбцию СЮ и других анионов, кинетику их адсорбции и десорбции, влияние различных анионов не только на усредненную стационарную скорость растворения, но и на динамику растворения пассивного железа, показывающую характер и интенсивность анодных процессов в дефектных местах пленки — активных порах . Мы не можем не учитывать этих результатов, выявляющих важные особенности адсорбции анионов, при обсуждении только что описанных закономерностей. Поэтому мы позволим себе здесь, забегая вперед и не вдаваясь в обоснования [c.55]

Эти представления позволяют понять странное поведение СЮ , способных при потенциалах 0,8—1 в оказывать на пассивное железо прямо противоположные влияния. Высокая адсорбционная способность, обеспечивающая стабилизацию пассивного слоя анионами, развита в такой степени, что завершается внутренней адсорбцией, приводящей к перфорации и разрушению пленки. [c.57]

Пассивирование может происходить под влиянием различных процессов когда на поверхности металла возникает адсорбированный слой кислорода, кислородсодержащих соединений или когда образуется фазовая окисная пленка, а также в результате адсорбции из раствора пассивирующих ионов, главным образом анионов, роль которых сводится к образованию нерастворимых продуктов взаимодействия с металлом, отлагающихся на его поверхности (солевые пленки). Кроме того, пассивное состояние может наступить и при анодной поляризации электрода (металла) в растворе под влиянием внешней электродвижущей силы. [c.12]

Совместное влияние анионов на анодное растворение и пассивирование нержавеющих сталей удается удовлетворительно объяснить при допущении, что процессы, развивающиеся на поверхности металла, носят адсорбционный характер. Устойчивость пассивного состояния по этому механизму должна зависеть от того, какие ионы адсорбируются преимущественно из. раствора. В связи с этим было высказано предположение, что способность сульфат-ионов подавлять активирующее действие хлор-ионов обусловливается преимущественной их адсорбцией на псверхности металла и вытеснением с последней ионов хлора [73]. В результате обменной адсорбции ионы хлора вовсе вытесняются с поверхности металла ионами сульфата или их концентрация становится настолько незначительной, что они не способны активировать поверхность металла. [c.73]

Некоторые эксперименты действительно показали принципиальную возможность значительного торможения анодного процесса растворения металла под влиянием адсорбции ионов кислорода. При этом наблюдалось заметное торможение анодного процесса даже при адсорбции кислорода в количествах, недостаточных для полного покрытия истинной поверхности электрода одним сплошным слоем адсорбированного кислорода. Для платины в растворе 0,5 N НС1 это было установлено Б. В. Эршлером [33], а для железа в растворах NaOH Б. Н. Кабановым [34]. Подобные электрохимические определения, проведенные в нашей лаборатории Ю. М. Михайловским и Г. Г. Лоповком [44], Н. М. Стру-ковым [45] на Ti в 10 iV H2SO4, также показали, что для перевода титана из активного в пассивное состояние требуется анодно пропустить количество электричества, эквивалентное посадке менее чем одного монослоя кислорода. [c.16]

Х17Н13М2(3)Т. Положительное влияние молибдена на стойкость к питтинговой коррозии хромо-никелевых сталей объясняют улучшением защитных свойств пассивных оксидов вследствие присутствия в них молибдена, а также образованием М.оО ионов, их адсорбцией и ингибированием возникающих питтингов [72]. [c.96]

Рассмотрим влияние адсорбции кислорода на пассивацию железа. На основании анодных поляризационных кривых заряжения [42, стр. 134] можно определить количество электричества Q, необходимое для сообщения железу пассивности в 0,5 н. растворе КаОН. При а — 4 10 а см Q = 1,5 10" к1см (считая на видимую поверхность), нри а = 10" а/сж < г 10 к1см . Принимая [c.229]

Депассивирующее или затрудняющее пассивацию влияние некоторых анионов также нельзя объяснить, считая причиной пассивности фазовый окисел. Большое число исследований показывает, что присутствие некоторых ионов в растворе либо тормозит, либо ускоряет анодный процесс. Рассмотрим некоторые данные. На рис. VI,36 [45] показано активирующее влияние S0 на железо. Кривая 2идет сначала сходно с кривой ф в обоих случаях близок, но 1, увеличивается при добавке S0 ". Следовательно, S0 принимает определенное участие в анодном растворении железа. Уменьшение тока после ф говорит об адсорбции, тормозящей анодный процесс (допустим, что адсорбируются ионы ОН ). При дальнейшем увеличении потенциала ток в присутствии S0 " снова возрастает (участок I). Возможно, что здесь пассивирующие ионы вытесняются ионами SO4". При этом поверхность электрода подвергается точечному [c.233]

На рис. 1 (кривая 6) и рис. 2 (кривая 5) показаны зависимости <р — lg I для 0,5 М НаЗО и для раствора 0,5 М Н2804 + 1 М КаСЮ В растворе серной кислоты железо в области потенциалов 0,8—1,6 в находится в устойчивом пассивном состоянии. В кислом растворе 1 М КаСЮ электрод активируется при ф = 1,45 в, что хорошо согласуется с данными Фреймана и Колотыркина [5]. Совпадение кривых для серной кислоты и раствора 0,5 М На804 + 1 М 1ЧаСЮ4 в области потенциалов менее 1,4 в объяснялось отсутствием влияния С10 при этих потенциалах. Резкое возрастание плотности тока цри ф = 1,4 б связывалось с началом адсорбции и активирующим влиянием СЮ . [c.52]

Необходимы дальнейшее изучение явлений пассивности выяснение механизма пассивирования различных металлических систем и научное обоснование путей повышения устойчивости пассивного состояния металлов. Должны быть уточнены зависимости пассивности как от внешних условий (характер среды и физические условия) так и от физико-химических процессов, происходящих на поверхности металлов (адсорбция компонентов из растворов, рост и разрушение защитных пленок, строение двойного электрического слоя). Должно быть также учтено влияние структурных изменений, наличия напряженного состояния в дичуюкаций в поверхностных слоях металла на устойчивость пассивного состояния. [c.581]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...