Определение фугитивности

Тем не менее уравнения состояния для смеси используют для экстраполяции данных о парциальном мольном объеме на область двух фаз и для вычисления фугитивности компонента в жидкой фазе. Пригодность уравнения состояния для определения фугитивности для жидкой фазы зависит не только от точности передачи рьГ-свойств гомогенных паровой и жидкой фаз, но и от его математического поведения для той двухфазной области, когда гомогенная система физически не может существовать. [c.274]

Определение фугитивности в уравнении (44,2) не является однозначным, так как оно не изменится, если даже умножить фугитивность на коэффициент К, т. е. взяв Kf и /(/ вместо f и / . [c.166]

Это уравнение служит рабочей формулой при экспериментальном определении фугитивности f. [c.167]

Фугитивность чистого вещества можно вычислить на основании закона соответственных состояний подстановкой уравнения состояния, определенного выражением (5-76) [c.252]

Сравнить полученный результат с фугитивностью, определенной с помощью графика на рис. 52. [c.263]

Проблема определения условий равновесия пар — жидкость для смесей основана на том критерии, что фугитивность данного, компонента должна быть одной и той же для каждой фазы. Для решения этой проблемы необходимо знать температуру, давление и состав для каждой фазы в системе. [c.273]

Фугитивность данного компонента в той или иной фазе при определенных температуре, давлении и составе можно вычислить по уравнению (8-57) [c.273]

При идеальном растворе задача определения условий фазового равновесия может быть сведена к двум отдельным и независимым стадиям. Первая стадия — коэффициент распределения для каждого компонента определяют при данных температуре и давлении исходя из фугитивностей жидкой и твердой фаз чистого компонента. Вторая стадия — по данным значениям коэффициента распределения для каждого компонента определяют фазовые составы, применяя уравнение (9-38) к каждому компоненту с учетом того, что EXj- = 1 для жидкой фазы и = 1 для паровой фазы. [c.278]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

Для расчета фугитивности чистой жидкости при определенных температуре и давлении необходимо знать первичные термодинамические свойства давление насыщенных паров, которое зависит только от температуры, и плотность жидкости, которая зависит в первую очередь от температуры и в меньшей степени от давления. За исключением тех случаев, когда Р велико, именно давление насыщенных паров является более важным из двух указанных свойств. Кроме того, необходимы волюметрические данные (уравнение состояния) для чистого пара при температуре системы, хотя пока давление паров остается невысоким это требование имеет меньшее значение, часто им можно даже пренебречь. [c.268]

Для подкритических компонентов при определении мольного обьема жидкости параметра растворимости и фугитивности в стандартном состоянии [c.326]

Для сравнения эти вычисления повторены с использованием уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина для определения фугитивности компонентов. Результаты представлены на рис. 57, откуда видно, что равновесие достигается при содержании 0,20 мольных долей этана в жидкой фазе и 0,88 мольных долей этана в паровой фазе. Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными. Наибольшее различие между фугитив-ностями, вычисленными по уравнениям состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина, наблюдается для жидкой фазы. [c.275]

Фугитивность f относится к 1 -му компоненту смеси, а — к опорному Состоянию при Т, Р, 1 , N. Однако ранее в качестве опорного было выбрано идеальногазовое состояние, и для таких случаев частью определения фугитивности является расчет [c.165]

Средний мольный объем жидкого гептана между 2,19 и 20 атм при 400 К может быть определен по экспериментальным данным сн равен 0,169 лЫоль. Таким образом, согласно уравнению (8-66), фугитивность жидкого гептана при 400 °К и 20 атм равна [c.249]

Несколько лучший результат для фугитивности двухокиси углерода можно получить при использовании постоянных уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, определенных Кобе [121 [c.250]

Величина 6,8 атм намного больше величины 2,25 атм, определенной в примере 2 на основании экспериментальных данных. Этот результат показывает, что уравнение состояния Ван-дер-Ваальса непригодно для вычисления фугитивности жидкой фазьи [c.251]

Обобщенное выражение для определения равновесия пар — жидкость может быть значительно упрощено, если принять, что каждая фаза — идеальный раствор. В этом случае уравнение (8-62) может быть кспользсвано для вычисления фугитивиссти компонента в смеси исходя из фугитивности чистого компонента при температуре и давлении раствора и его мольной доли в растворе [c.277]

Кроме уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, для пользования любым из названных соотношений нужно знать в качестве вводных параметров критическую температуру, критическое давление и обычно фактор ацентричности. Выбор того или иного уравнения основывается, вероятно, не на применимости его для расчета волюметрических свойств газовой фазы, а более всего на той точности, которая достигается при определении энтальпии или констант фазового равновесия (либо фугитивностей компонентов в газовой фазе). Эти вопросы обсуждаются в гл. 5. [c.63]

Величина Ф зависит от температуры и давления, а в многокомпонентной смеси еще и от всех мольных долей паровой фазы, а не только от у1. Коэффициент фугитивности по определению нормализуется таким образом, что в то время как Р О, значение Ф,- - > 1 для всех . Поэтому при низких давлениях хорошим приближ-ением является Ф = 1. Но вот какое давление считать за низкое , это уже зависит от состава и температуры смеси. Для типичной смеси неполярных (или слабо полярных) веществ при температуре, близкой к нормальной точке кипения наименее летучего компонента (или выше нее), низким считается давление меньше нескольких атмосфер. Однако для смесей, содержащих сильно ассоциирующую карбоксильную кислоту, например для смеси уксусная кислота — вода при 25 °С, коэффициенты фугитивности могут существенно отличаться от единицы при давлениях, много меньших чем 1 атм Для смесей, содержащих один компонент с очень низкой летучестью и другой с высокой, например декан — метан при 25 °С, коэффициент фугитивности ле гкого компонента может быть близким к единице при давлениях вплоть до 10 или 20 атм, тогда как при том же давлении коэффициент фугитивности тяжелого компонента будет много больше единицы. Подробный анализ этого вопроса дан в гл. 5 работы [66]. [c.267]

При рассмотрении равновесия пар—жидкость при высоких давлениях часто приходится иметь дело со сверхкритическими компонентами. Нас часто интересуют смеси при температуре, превышающей критическую температуру одного (или возможно нескольких) компонентов. Как в этом случае рассчитывать стандартную фугитивность сверхкритического компонента . Обычно в качестве стандартного состояния рассматривают чистую жидкость при температуре и давлении системы. Для сверхкритического компонента состояние чистой жидкости при температуре системы является гипотетическим, и поэтому простые пути для расчета его фугитивности отсутствуют. Проблема сверхкритического гипотетического стандартного состояния может быть снята путем использования несимметричного условия для нормализации коэффициентов активности [66, гл, 6]. На этой основе разработано неслько корреляций для инженерных применений [61, 67], Тем не менее при использовании несимметрично нормализованных коэффициентов активности возникают определенные вычислительные трудности, особенно для многокомпонентных систем, поэтому использование такого подхода в инженерной практике не очень популярно. [c.325]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...