Характеристика парциальная молярная

Итак, ясно, что G является экстенсивной характеристикой открытой фазы. Пусть любая экстенсивная характеристика открытой фазы обозначается Ур. Тогда частная производная У по л, при постоянных Т, р а tij (все п,-, кроме ,) называется парциальной молярной характеристикой У компонента в открытой фазе и обозначается символом Yi. Таким образом. У,- определяется следующим образом [c.347]

Парциальные молярные характеристики и парциальная молярная теорема [c.377]

Представленные в разд. 19.27.2 соотношения между различными экстенсивными характеристиками смеси и соответствующими мембранными молярными характеристиками чистых компонентов, за исключением соотношений для функции Гиббса, применимы лишь к газообразным смесям, в которых все компоненты подчиняются закону Гиббса — Дальтона. Перейдем теперь к выводу аналогичных общих соотношений, справедливых независимо от того, к каким смесям они относятся — жидким или газообразным. Эти соотношения оказываются особенно полезными при изучении жидких растворов. В них входят так называемые парциальные молярные характеристики, с одним из примеров которых мы уже встречались в виде парциальной молярной функции Гиббса G,-, определенной в разд. 19.9 как [c.377]

Тогда соответствующую парциальную молярную характеристику можно определить так [c.378]

Представляемый этим равенством результат называется парциальной молярной теоре юй. В дальнейшем индекс Р при величине Ур мы будем опускать, поскольку характеристика Y относится как к открытой фазе, так и к соответствующей простой системе, находящимся в устойчивом состоянии при заданных Тир. [c.378]

Уравнение Дюгема для парциальных молярных характеристик [c.379]

Связь между парциальными молярными и мембранными молярными характеристиками [c.380]

Именно общность соотношения (19.56) по сравнению с (19.55) обусловливает особую важность понятия о парциальных молярных характеристиках, в частности применительно к растворам. Дальнейшее изучение этих характеристик выходит за рамки настоящей книги. [c.380]

Обсуждаемые в приложении 3 соотношения между экстенсивными характеристиками газовой смеси и соответствующими мембранными молярными характеристиками ее компонентов, за исключением соотношений для функции Гиббса, справедливы лишь в том случае, если смесь подчиняется закону Гиббса — Дальтона. Поэтому далее были рассмотрены аналогичные соотношения общего характера, справедливые как для жидких, так и для газообразных смесей. При этом была получена парциальная молярная теорема, в которой фигурировали не мембранные молярные характеристики, а парциальные молярные характеристики. С помощью этой теоремы было выведено уравнение Дюгема, особенно полезное при изучении характеристик растворов. В заключение был обсужден вопрос о наличии связи между парциальными молярными и мембранными молярными характеристиками. [c.384]

Yi=(-x— —парциальная молярная характеристика. УТ. р, tij [c.392]

Поскольку нам известно, как определяются изменения термодинамических характеристик чистых компонентов при изменении Т и р, нетрудно вычислить молярную эквивалентную работу любого компонента при произвольных Г и р по известной величине 8q. Если хотя бы один из потоков представляет собой смесь различных компонентов, то эти расчеты становятся довольно громоздкими, так как в общем случае нужно связывать экстенсивные характеристики этой смеси с парциальными молярными характеристиками входящих в нее компонентов. Тем не менее, в принципе мы знаем, как это делается. [c.433]

Характеристика 19 интенсивная 19 мембранная молярная 344 нейтральная 19, 31 парциальная молярная 377 первичная 312 производная 313 смешанная 312 [c.479]

ДЛЯ парциальных давлений. Покажем, как из закона Гиббса — Дальтона можно получить дополнительные следствия, существенно усиливающие значение этого закона. В этих следствиях устанавливается связь между одной из экстенсивных характеристик смеси (например, V, S, i/, G и Я) и соответствующими мембранными молярными характеристиками компонентов смеси, т. е. характеристиками чистых компонентов, находящихся в равновесии со смесью через полупроницаемую мембрану. Согласно следствию 1(6), состояние чистого компонента в данном случае будет таким же, как если бы он в том же количестве, что и в смеси, один занимал весь объем смеси V при той же температуре Т. Это обстоятельство дает нам простой способ вычисления экстенсивных характеристик чистых компонентов, а через них — характеристик смеси. [c.391]

Очевидно, что частные производные в третьем члене справа в уравнении 9.5) являются парциальными молярными функциями Гиббса каждого из компонентов в открытой фазе. Эта молярная характеристика играет особую роль при изучении химического равновесия, в связи с чем она получила специальное название и обозначение — хмлгичес/сий погенцыал Дг компонента i смеси. Поэтому [c.347]

Теплота образования. Термодинамические свойства сплавов индия с оловом изучали в работах [23—33]. По данным [27] молярная теплота растворения индия в жидком олове (при неопределенном разбавлении) в интервале 240—350° практически не зависит от температуры и при 300 составляет — 150 30 кал1г-атом. Согласно [31] и [29] величина этой характеристики при 705 и 750 °К равна —203 и —243 30 кал/г-атом соответственно. Парциальная молярная теплота растворения олова в индии при 521 °К составляет —711 14 дж/моль [33]. [c.387]

Установлено, что концентрация молекулярного. хлора в водных растворах почти иропори,иональна парциальному давлению хлора в газовой фазе (при давлениях до 1 ат). Это позволяет вывести простое уравнение для растворимости хлора в воде и дать количественную характеристику состава хлорных растворов. Если Ша является молярной концентрацией молекулярного хлора в равновесном растворе при парциально.м давлении р ат, г. nit, — молярные концентрации ионов С1 и молекул Н0С1, то растворимость хлора m может быть представлена уравнением [c.350]

Ранее мы уже рассмотрели давление чистого компонента, находящегося в таких условиях. Это давление получило название мембранного парциального давления p l компонента г, причем штрих должен напоминать о том, что это давление компонента г, приведенного в равновесие со смесью с помощью полупроницаемой мембраны. Такими же обозначениями мы будем пользоваться применительно к другим термодинамическим характеристикам, например и, f, g, h, S я V. Так, молярную функцию Гиббса чистого компонента i, находящегося в равновесии с соответствующей смесью по другую сторону полупроницаемой мембраны, мы назовем мембранной молярной функцией Г иббса и обозначим ее символом g[. [c.344]

Определение равновесного состояния простой системы с химическими реакциями мы начали с рассмотрения условий равновесия соответствующей открытой фазы. Это позволило ввести термотопическое понятие об обратимой полупроницаемой мембране. Как мы видели, с помощью такого устройства можно поддерживать равновесие между смесью различных компонентов, содержащейся в открытой фазе, и каждым из компонентов смеси в чистом виде, отделенным от нее полупроницаемой мембраной. Давление и молярные характеристики чистого компонента смеси, находящегося в равновесии с ней через полупроницаемую мембрану, мы назвали соответственно мембранным парциальным давлением и мембранными молярными характеристиками. Применив к открытой фазе контрольно-объемный анализ, а также рассмотрев процесс изначального построения открытой фазы при неизменном интенсивном состоянии, мы показали, что ее функция Гиббса определяется соотношением Gp = 2 г ,-, где g[ — мембранная [c.381]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...