Иониты равновесная

Обменные емкости разделяются на полную, равновесную или статическую, полную динамическую и динамическую. Основной для выбора ионита является равновесная или статическая обменная емкость (СОЕ), зависящая от характеристики ионита, степени его набухаемости, концентрации раствора, характеристики растворителя, pH среды, свойств обменивающихся ионитов и др. [c.134]

Если скорость течения раствора и другие характеристики ионитов и жидкости соответствуют условиям достижения равновесия или состояния, близкого к равновесному, между определенным объемом раствора и некоторым небольшим слоем ионита, то динамический процесс в колонке можно уподобить статическому с чрезвычайно большим числом ступеней [29]. Следовательно, многие теоретические представления о статическом [c.36]

Как следует из этих наименований, статическая или равновесная обменная емкость ионита (ОЕ<,т) соответствует количеству ионов (г-же), обмененных единицей объема (1/ж ) регенерированного ионита при контакте его с раствором поглощаемого иона определенной концентрации в отсутствие протока жидкости (при перемешивании воды или без него). В этих ста- [c.211]

В фильтрате определяли равновесную концентрацию рения, рассчитывали статическую обменную емкость (СОЕ) по рению в процентах на сухую массу, т. е. степень насыщения ионита, и коэффициент массового распределения рения, т. е. отношение концентраций рения в твердой фазе (ионите) к концентрации в жидкой фазе [c.77]

На рис. 37 приведены изотермы сорбции какого-либо иона на смолах 1—4). Из рисунка видно, что наибольшей селективностью к данному иону при достаточно высокой емкости обладает ионит 1. Резкий подъем изотермы сорбции при малых равновесных концентрациях иона в растворе позволяет извлекать металл (ион) с достаточной полнотой. Иониты, имеющие изотерму такого типа, могут использоваться для очистки сточных [c.97]

Были разработаны методы [231] селективного извлечения меди из растворов, полученных в гидрометаллургическом процессе комбинированной переработки окисленных и смешанных руд. Медь было предложено сорбировать анионитом АВ-16 при )Н равновесной водной фазы, равном 5—6. Иониты IR -50 и i-70 могут очищать растворы, концентрация меди в которых составляет 0,15—0,30 г/л, на 90%. [c.219]

Одна из наиболее важных характеристик ионита —его обменная емкость, т. е. количество ионов, которое может быть поглощено единицей массы ионита. Различают полную, равновесную и рабочую обменные емкости. [c.194]

В реальных технологических процессах равновесие между ионитом и раствором обычно не достигается. В этом случае пользуются понятием рабочей емкости, понимая под ней содержание извлекаемого компонента, например, золота, в ионите в конкретных условиях сорбции. Рабочую емкость выражают в тех же единицах, что и равновесную обменную емкость. [c.194]

Реакция (170) обратима, поэтому с повышением равновесной концентрации золота в растворе Сди величина равновесной обменной емкости ионита по золоту Еап растет. Зависимость Аи =/( au ), т. е, изотерма сорбции, является важнейшей характеристикой ионита и используется для оценки эффективности его применения в сорбционном пр оцессе. [c.196]

Простейшим предположением, дающим основу для рациональной постановки опытов и проверяющих данную гипотезу, является допущение того, что равновесные концентрации ионов на наружной границе ионной атмосферы ионита a и концентрации тождественных ионов в пограничном электронейтральном растворе С будут пропорциональны одна другой,, т. е. [c.476]

Поглощение органических веществ приводит к отравлению и слабоосновных анионитов. В [116] показано, что присутствие органических веществ в биологически очищенных сточных водах не влияет на равновесную емкость слабоосновного сорбента. Однако замедление кинетики поглощения ионов ОН-формой сорбента приводит к увеличению длины зоны ионопереноса. Поскольку сорбция органических веществ замедляет кинетику поглощения ионов и не влияет на ионообменное равновесие, рабочую емкость сорбента можно повысить увеличением слоя материала. На основе этого положения в [116] проведено испытание схемы ионирова-ния биологически очищенной сточной воды последовательным фильтрованием через Н- и две ступени ОН-ионитных фильтров. После проскока кислоты на регенерацию отводили головной ОН-фильтр, а в конец цепочки вводили свежеотрегенированный фильтр. Возрастание длины слоя (в 2 раза) позволило более чем вдвое увеличить рабочую емкость ионита по анионам сильных кислот и довести ее до 1200—1300 г-экв/м . Ионитами удалялось примерно 50 % органических соединений исходной воды. Рабочая емкость анионита АН-22 по органическим веществам составила 1,5—3,0 кг/м в единицах ХПК. Таким образом, за счет увеличения загрузки слабоосновного анионита можно обеспечить частичное извлечение органических веществ из. биологически очищенной сточной воды наряду с анионами сильных кислот. Это позволяет снижать глубину очистки на стадии предварительной адсорбционной обработки либо проводить еев схемах полного химического обессоливания непосредственно перед сильноосновными анионитами. [c.88]

В соответствии со сказанным иониты могут быть разделены на две группы 1) солерасщепляющие, к которым относятся сильнокислотные катионы, способные в Н-форме адсорбировать катионы из растворов нейтральных солей, и сильноосновные анионы, способные в ОН-форме адсорбировать анионы из тех же растворов, и 2) несолерасщепляющие, к которым относятся слабокислотные катиониты, способные в Н-форме сорбировать катионы только из растворов щелочей или солей слабых кислот, но не из растворов нейтральных солей, и слабоосновные анионы, способные в ОН-форме сорбировать анионы только из растворов кислот или солей слабых оснований, но не из растворов нейтральных солей. Неспособность ионитов последней группы сорбировать ионы из растворов нейтральных солей объясняется тем, что величины констант диссоциации таких ионитов слишком малы, и поэтому уже при значении равновесного рН= 7,0 или незначительном отклонении от этой величины обменная емкость их оказывается пониженной практически до нуля. [c.192]

Рис. 2. Зависимость сорбируемости катионитом (Г ,) и анионитом Г ) от pH (илн рОН) равновесного раствора для ионитов со свойствами сильных кислот или оснований (/), со свойствами слабых кислот илн оснований 2) н ионитов полуфункцнональных смешанного типа (3. 4)

Величины СОЕ и ПДОЕ ионита по одному и тому же иону, полученные при одинаковом составе исходных растворов, чаще всего не равны друг другу, и, как правило, ПДОЕ больше СОЕ. Величина СОЕ может быть близкой к ПДОЕ, когда она получена при большом избытке количества сорбируемого иона по отношению к числу ионогенных групп ионита, т. е. при условиях, в которых составы равновесных и исходных систем будут близки друг к другу. [c.18]

Обмен ионов между раствором и ионитом может быть описан неосмотической теорией, предполагающей равенство давлений в сосуществующих фазах, и осмотической, строящей свои выводы на допущении различия давлений в равновесных фазах [5, 9]. Обмен ионов, согласно обеим теориям, может быть рассмотрен с позиций классической термодинамики (ионный обмен — химическая реакция обмена между компонентами — электролитами) и с позиций теории растворов электролитов (ионный обмен — процесс перераспределения противоионов и коионов между двумя фазами, только одна из которых содержит ион / -функцио-нальную группу). [c.27]

К величинам, характеризующим равновесное распределение ионов между раствором и ионитом, относятся также коэффициенты распределения, разделения и сорбируемость (Г). [c.37]

Равновесная обменная емкость — это количество ионов определенного вида, поглощенных смолой, находящейся в равновесии с раствором определенного состава. Равновесная обменная емкость — величина не постоянная, она зависит от состава раствора (концентрации извлекаемого иона, присутствия примесей и т. д.). Ее обычно определяют статическим методом навеску ионита выдерживают в контакте с раствором определенного состава в течение времени, достаточного для установления равновесия, после чего определяют количество поглощенного иона. Равновесную обменную емкость выражают в миллиграмм-эквивалентах нли в миллиграммах извлеченного компонента на I г ионита в воздушносухом С0СТ0ЯНШ1. [c.194]

Важной характеристикой анионита является его селективность по отношению к золотоцианистому комплексу. Селективность ионита зависит от его природы. Многочисленные исследования показывают, что аниониты смешанной основности значительно превосходят по селективности сильноосновные аниониты. При этом в большинстве случаев между селективностью ионита и его емкостью по золоту существует связь чем селективнее сорбент, тем выше его емкость. Эта связь отражает конкурентный характер сорбции золота и примесей. В табл. 15 приведены значения равновесных обменных емкостей и селективности анионитов различных типов, насыщенных из пульпы того же состава, что и в предыдущем примере. Селективность оценивалась как отношение емкости смолы по золоту Еак и суммарной емкости по металлам-примесям Е при . Видно, что 0,5 0,6 бифункциональные аниониты д, AM —2Б, АП —2Х12п и АП — ЗХ8п значительно превосходят сильноосновной анионит АП — п как в отношении селективности, так и в отношении емкости по золоту. Из бифункциональных ани-емкость и селективность проявляет [c.200]

Ук приближается к значению равновесной (предельной) емкости, определяемой изотермой сорбции. Однако при этом, как видно из рис. 91, возрастает необход1шое число ступеней сорбции. Очевидно, что отношение QJG не может быть выше, чем отвечающее рабочей линии АВ. Обычно величину Q/Ъ выбирают такой, чтобы степень использования емкости ионита составила 70—90 %. [c.205]

Уравнение (4.3) применимо только к равновесному состоянию системы ионит — раствор. В производственных условиях, когда раствор фильтруется через слой ионита, равновесия не достигают из-за влияния кинетических факторов, т.е. скорости ионного обмена. Понятия, связанные со скоростью обменных процессов, можно проиллюстрировать с помощью рис. 4.5, на котором показана схема взаи-модиффузии на зерне ионита в Н-форме при обмене в динамических [c.109]

В процессе обмена двух равновалентных ионов количество каждого иона, поглощенного ионитом, мало меняется при разбавлении равновесного раствора, солей и значительно изменяется, если обменивающиеся ионы разновалентны. В последнем случае с разбавлением равновесного раствора увеличивается степень сорбции иона большей валентности. [c.182]

Равновесие при ионном обмене. Сорбционную способность ионитов оценивают полной обменной емкостью, рабочей и равновесной обменной емкостью. Полная обменная емкость равняется общему числу ионогенных групп на единицу массы или объема ионита (экв/г или экв/см ) и представляет собой пределы1ую сорбционную способность ионитов. Рабочая емкость не является чисто статической (равновесной) характеристикой ионита, так как представляет собой среднюю рабочую коьщентрацию сорбированного иона, отнесенную ко всему объему ионита в неподвижном слое при проведении неравновесного сорбционного процесса. Рабочая концентрация зависит как от статических факторов, так и от скорости массопередачи. [c.211]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...