Политропный процесс изменения состояния газа

ПОЛИТРОПНЫЙ ПРОЦЕСС ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ГАЗА [c.76]

Политропный процесс изменения состояния газа [c.84]

Фиг. 1-19. Частные случаи политропного процесса изменения состояния газа в ро-диаграмме.

На фиг. 1-19 и 1-20 показаны политропы, т. е. кривые, изображающие политропный процесс изменения состояния газа для частных значений т при расширении и сжатии. По.,этим кривым можно определить относительное расположение политроп при других значениях т, а также найти знак для и Д для других значений т (см. пример 1-21), [c.39]

Политропный процесс изменения состояния газа. Кроме описанных можно осуществить еще большое количество процессов изменения состояния газов и каждый такой процесс описать уравнением [c.33]

Политропный процесс изменения состояния газов [c.39]

Количество теплоты д в политропном процессе изменения состояния газа может быть определено из соотношения [c.42]

Рис. 3.8. Политропный процесс изменения состояния газа при O n l в ри- и Гх-диаграммах

Рис. 3.9. Политропный процесс изменения состояния газа при в ри- и

Рис. 3.10. Политропный процесс изменения состояния газа при k< n oo в pv-и Ts-диаграммах

Политропный процесс изменения состояния газов.....39 [c.434]

Так как для каждого-данного политропного процесса идеального газа, в котором теплоемкость постоянна, величины k я п являются неизменными, то под политропным следует Понимать такой процесс изменения состояния газа, для которого отношение и 3 м ен ей и я-вн у т р е нн е й энергии газа в п р о ц е с с е к. .к о л и- [c.44]

Все реальные процессы изменения состояния газа, происходящие в различных теплотехнических устройствах, в действительности являются процессами неравновесными, однако в технической термодинамике их заменяют соответствующими равновесными процессами. Из них основными являются изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы, причем ьсе они охватываются более общим понятием политропных процессов. [c.39]

В параграфе 4. 6 дано определение обратимых и необратимых процессов и коротко охарактеризованы основные термодинамические процессы изменения состояния газа, к которым относятся изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный и политропный. [c.87]

Так как для каждого данного процесса величины к п п являются неизменными, то под политропным следует понимать та-кой процесс изменения состояния газа, для которого отношение изменения внутренней энергии газа в процессе к количеству подведенного или отведенного в нем тепла имеет вполне определенное неизменное значение. [c.53]

Из уравнения (в) заключаем, что ф однозначно для данного газа определяется значением т, т. е. ф наряду с т служит характеристикой политропного процесса, определяя долю тепла, пошедшего на изменение внутренней энергии. Пользуясь формулой (а) или (в), можно определить эту долю для каждого из процессов изменения состояния. [c.80]

Любой процесс изменения состояния рабочего тела, происходящий при постоянной теплоемкости, называется политропным. Уравнение этого процесса может быть получено на основании уравнения первого закона термодинамики для идеального газа (в двух формах записи) [c.51]

Уравнение процесса. Политропный процесс является обобщающим процессом, протекающим при самых разнообразных условиях изменения состояния газа. [c.75]

Адиабатный и изотермический процессы встречаются обычно редко. В реальных условиях работы газогидравлического аккумулятора эти процессы происходят одновременно, т. е. имеется так называемое политропное изменение состояния газа, в котором превраш,ение энергии осуществляется по определенному закону. [c.156]

Итак, можно сказать, что политропный процесс был введен в курс термодинамики как физический процесс изменения состояния идеального газа, обладающий определенными особенностями, которые и были положены в основу определения этого процесса и вывода уравнения политропы. Подобный подход к постановке политропного процесса можно видеть во многих современных учебниках по термодинамике. [c.406]

Это условие говорит о том, что теплоемкость в адиабатическом процессе равна нулю, т. е. Сад = 0. Воспользовавшись этим обстоятельством, определим, чему же должен быть равен показатель п политропного процесса, чтобы его уравнение соответствовало случаю адиабатного изменения состояния газа. Это можно определить, воспользовавшись ранее приведенным выражением для п [c.60]

Политропный процесс 3 кг кислорода определяется теплоемкостью процесса, равной с=—0,35 кдж кг-град). Начальное состояние газа определяется давлением 5 бар и температурой 80° С. Определить показатель политропы, работу процесса, изменение внутренней энергии и энтропии, если в процессе к газу подведено 105 кдж теплоты. [c.53]

В общем случае политропный процесс протекает с изменением всех основных параметров состояния газа, причем эти параметры связаны между собой определенной зависимостью, вид которой может быть установлен следующим образом. [c.57]

При быстром расширении газа изменение его состояния протекает обычно на режимах, соответствующих политропному процессу. [c.316]

Пусть состояние газа внутри сосуда меняется по закону рг. " = = onst (где Шп — показатель политропного процесса изменения состояния рабочего тела в сосуде при одновременном изменении массы этого вещества). Значение показателя т зависит от целого ряда причин и прежде всего от наличия теплообмена через стенки сосуда с окружающей средой. При быстром истечении газа из сосуда, когда отверстие, из которого происходит истечение, велико по сравнению с объемом сосуда и когда, следовательно, теплообмен незначителен, показатель т может приниматься равным показателю адиабаты k. Напротив, при очень малом отверстии и большом объеме сосуда, т е. при медленном истечении, значение /п близко к единице (изотермное истечение). [c.253]

В рассмотренных ранее процессах остается неизменным один из параметров состояния (у = onst, р = onst или Т = = onst) или нет теплообмена с окружающей средой. В политроп-ных процессах происходит изменение состояния газа с изменением всех параметров. Уравнение политропного процесса имеет вид [c.41]

Рассмотренные выше процессы не охватывают все многообразие возможных изменений состояния идеального газа. Между тем рабочее тело многих реальных технических устройств, в том числе в системах теплога-зоснабжения, отопления, вентиляции и кондиционирования воздуха, можно условно считать идеальным газом, получая при этом приемлемую точность расчетов. Стремление описать разнообразные процессы единой простой математической формулой приводит к понятию поли-тропного процесса. Поставим следующую задачу получить уравнение произвольного процесса изменения состояния идеального газа с одним параметром п вид процесса должен определяться числовым значением п и индивидуальными свойствами газа. Полученный процесс назовем политропным. [c.139]

Остановимся на истории развития в учебниках другого положения термодинамики — на методах определения политропного процесса и вывода уравнения политропы. Как об этом уже говорилось, в русских учебниках по термодинамике впервые о политропном процессе было сказано в учебнике Орлова (1890). Об этом процессе в нем говорилось, как о процессе, обобщаюшем все основные процессы изменения состояния идеального газа и имеющем со всеми этими процессами некоторые общие физические свойства. Политропный процесс определялся как процес идеального газа, в котором количество теплоты, потребное для совершения процесса, пропорционально приращению температуры, или, что то же, в котором теплоемкость газа является величиной постоянной. [c.405]

Изменяя значен11Я показателя политропы, МОЖ Ю получить кривые, характеризующие расс уютренные случаи изменения состояния газа. Так, прн /2 = 0 политропный процесс становится изобарным при п ос - нзохорным при , = 1 изотермическим, а при п= k --адиабатным. Если п >- k (рис. 9.7), то при расширении политропа пойдет круче адиабаты, указывая, что расширение протекает с отводом [c.120]

Как мы уже указывали, автор в ряде случаев избегает строгого подхода к тем или иным термодинамическим понятиям. Например, по сути дела он не провел различия между понятиями равновесный и обратимый (процессы). Как известно, про--цесс является равновесным (квазистатическим), если он состоит из непрерывной совокупности равновесных состояний системы. Обратимый же процесс — это такой процесс с рассматриваемой системой, выполнив который она может вернуться в исходное состояние без изменений в ней самой и в системах, внешних по отношению к ней. В подавляющем большинстве случаев равновесные процессы являются обратимыми, однако можно привести пример, когда равновесный процесс не является обратимым. В описании политропных процессов автор отошел от общепринятого понимания понятия политропный процесс . В отличие от принятого в советской термодинамической литературе автор определяет политропный процесс как такой процесс с идеальным газом, который удовлетворяет условию pv = onst, в котором величина о лежит между единицей и величиной отношения pj . Поэтому изотермический, адиабатный и многие другие процессы не являются, по мнению автора, политропными. В указанном ограничении величины о и состоит отличие понимания политроп-ного процесса автором от принятого советскими термодинамиками. [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...