Количество тепла, полученное системой

Здесь dS —полный дифференциал энтропии системы dQ — количество тепла, полученное системой от источника тепла при бесконечно малом процессе Т — абсолютная температура источника тепла (равная при обратимом процессе абсолютной температуре системы). [c.78]

Согласно второму началу термодинамики количество тепла, полученное системой в обратимом процессе, вызывает увеличение энтропии на dS = = AQ/T, где Т — температура, при которой система получает тепло. Находя отсюда AQ и подставляя в (3.70), получаем [c.112]

На Г5-диаграмме (рис. 19-2) площадь, ограниченная кривой цикла, равна суммарному количеству тепла, полученному системой в цикле [c.186]

I dQ. По первому закону суммарное количество тепла, полученное системой в цикле, и полезная работа цикла одинаковы по величине и знаку [c.186]

Q — количество тепла, полученное системой (2.2), стр. 27 [c.19]

Необходимо особо отметить, что если бы процесс перехода 1 — 2 был внутренне необратимым, то не было бы последовательности устойчивых состояний, равно как и соответствующего пути на диаграмме температура — энтропия. Важно также понять тот факт, что, если бы мы тем не менее попытались представить процесс в виде какого-то пути (как это, например, показано штрихами на рис. 12.2,6), площадь под соответствующей кривой все-таки не была бы равна количеству тепла, полученному системой в рассматриваемом процессе, [c.167]

Вводя определение мы назовем Q количеством тепла, полученного системой во время процесса. [c.21]

Количество тепла, полученное системой в квазистатическом процессе, определяется первым законом термодинамики d Q = dU — - pdV. Если считать внутреннюю энергию функцией от Т ж V, то [c.60]

Количество тепла, полученное системой при любом обратимом процессе, всегда имеет интегрирующие множители. [c.363]

Количество тепла, полученное системой при протекании термодинамического процесса, равно сумме приращения ее внутренней энергии и работы, произведенной системой над внешней средой (телами, системами). [c.263]

Количество тепла, полученное системой г тел, равно алгебраической сумме количеств тепла, полученных всеми телами системы [c.64]

Дальше, в соответствии с обш ими определениями, условимся считать количество тепла полученное системой, по [c.232]

В силу (2.34) выражение для количества тепла, полученного системой, можно записать в следующей форме [c.55]

Значит, энергия системы А изменяется не только ва счет работы dW, совершаемой ею, но й благодаря взаимодействию системы А с окружающими телами, не сопровождающемуся совершение внешней работы. Этот второй член йЕ (обозначим его dQ) называется количеством тепла, полученным системой А. [c.24]

Подобно тому как в гл, 3 при определении работы мы рассматривали условия, которые позволили описать взаимодействие, осуществляющее только работу, так и в настоящей главе, определяя тепло, мы воспользовались различными дополнительными условиями, благодаря которым оказалось возможным описать чисто тепловое взаимодействие. Для этого пришлось исключить возможность того, что Б рассматриваемом взаимодействии совершается работа, так что чисто тепловым мы назвали взаимодействие между двумя связанными системами, каждая из которых вначале была изолирована и находилась в устойчивом состоянии до установления теплового контакта. Далее мы отметили, что на основе принципа состояния, полученного в разд. 5.7 в качестве следствия закона устойчивого равновесия, можно установить, что при переходе связанной системы из одного устойчивого состояния в другое за счет чисто теплового взаимодействия для описания нового устойчивого состояния системы достаточно задать изменение одной лишь энергии. Это позволило получить логическим путем выражение для количества тепла, поглощаемого системой в результате чисто теплового взаимодействия, приравняв его к увеличению энергии системы. Не привлекая любой из так называемых принципов сохранения энергии , можно установить, что единицей измерения тепла служит та же величина, которая раньше упоминалась как единица измерения работы и энергии. [c.81]

Только тогда, когда изменяется состояние системы, а вместе с ним и ее энергия, можно изменение энергии системы разделить на произведенную системой работу и количество тепла, полученного системой. Такое деление не определяется однозначно начальным и конечным состояниями системы, а зависит от характера происходящего в системе процесса. Теплота и работа, являясь формами передачи Э нер РИИ, неразрывно связаны с процессом изменения со стояиия и предста19ляют собой фувкции процесса, происходящего с системой. Следует иметь в виду, что теплота и работа, будучи эквивалентны друг другу, поскольку как та, 1ак и другая представляют собой формы передачи энергии, вместе с тем не вполне равноценны. Эта нераоиоценность состоит в том, что в обычных окружающих нас условиях работа может быть превращена в тепло полностью, а подводимое к телу тепло может быть превращено в работу, как это будет показано в гл. 3, только частично теплота сама по себе полностью может переходить лишь во внутреннюю энергию тела, но не в другие формы энергии. [c.33]

Количество тепла, полученного системой в процеосе 1а2с1, будет равно алгебраической сумме количеств теп- [c.25]

Сочинение М. А. Леонтовича имеет следующие построение и содержание Раздел 1 — Основные понятия и положения термодинамики (состояние физической системы и определяющие его величины работа, соверщаемая системой адиабатическая изоляция и адиабатический процесс закон сохранения энергии для адиабатически изолированной системы закон сохранения энергии в применении к задачам термодинамики в общем случае (первое начало термодинамики) количество тепла, полученное системой термодинамическое равновесие температура квазистатические (обратимые) процессы теплоемкость давление как внешний параметр энтальпия обратимое адиабатическое расширение или сжатие тела применение первого начала к стационарному течению газа или жидкости процесс Джоуля—Томсона второе начало термодинамики формулировка основного принципа). [c.364]

В построении курса отразились вышеотмеченные задачи, которые ставил перед собой автор. Главное внимание было обращено на те положения термодинамики, которые касаются свойств термодинамического равновесия. При этом, на мой взгляд, уже в феноменологической термодинамике естественно было ввести то разделение параметров, определяющих состояние системы, на внешние и внутренние, которое обычно делается в статистике. При выводе основного уравнения термодинамики обратимых процессов я остановился в конце концов на выводе, при котором, с одной стороны, выпячивается наиболее важное — существование интегрирующего множителя для элементарного количества тепла, полученного системой, и, с другой стороны, обходится применение теоремы Каратеодори о пфаффовых формах с п не- [c.11]

Пусть состояпие системы определяется объемом V и температурой т. Энергия системы в состоянии равновесия = г) — функция Унт. Количество тепла, полученное системой прм ква-анстатическом процессе, равно [c.36]

Для обратимого процесса элементарное количество тепла полученное системой, равио абсолютной температуре Т, умноженной па диффереициал энтропии. [c.59]

Убедимся теперь, что интегрирующий делитель fl (f) одинаков для всех тел, т. е. является универсальной функцией температуры. Заметим прежде всего, что интегрирующих делителей для dQ существует множество любое произведение д( ) на ij](5 ), где ф — произвольная функция S, есть интегрирующий делитель. Однако интегрирующий делитель, зависящий только от температуры t, — единственный и притом общий для всех тел. Рассмотрим для доказательства этого систему, состоящую из двух различных тел, находящихся в тепловом равновесии. Пусть количество тепла, полученное всей системой, есть Q, а количества тепла, полученного каждым из тел, соответствеи-НС Q( ) и Q< > тогда [c.72]

Очевидно, что в Г, 5-диаграмме количество тепла, полученного (отданного) системой в обратимом процессе, изображается площадью под кривой процесса. На рис. 3-14 в Т, 5-диаграмме изображен обратимый цикл теплового двигателя. Количество тепла ( i, подведенного к рабочему телу в цикле, изображается площадью под кривой AB , а количество тепла Q , отведенного от рабочего тела, — площадью под кривой D А. Работа, произведенная рабочим телом в цикле, L, =Q —Q изображается площадью, ограниченной замкнутой кривой AB DA. [c.81]

Для использования второго закона его необходимо представить в вида такого уравнения, которое можно было бы рассматривагь совместно с уравнением, выражающим первый закон. Для вывода уравнения используем систему, схематически представленную на фиг. 1. Система состоит из двух кусков металла i и 2, соединенных тонкой проволокой, и окружена со всех сторон теплоизолирующим веществом, которое предотвращает потерю тепла в окружающую среду. Если температура первого куска больше Tejtine-ратуры второго Т2, тепло будет переходить от первого куска ко второму. Количество тепла Qi, отданное первым куском, равно количеству тепла, полученному вторым Qi — Qz- Поскольку [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Количество тепла, полученное системой : [c.31] [c.38] [c.51] [c.25] [c.13] [c.54] [c.10] [c.28] [c.30] [c.70] [c.28] [c.30] [c.34] [c.36] [c.15] [c.11] [c.71] [c.51] [c.70] [c.34] [c.344] [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...