Кислородные соединения кремния

Системы на основе кислородных соединений кремния используют для установочной керамики, в том числе и для керамических деталей конструкционного назначения. Системы на основе кислородных соединений титана и циркония используют для высококачественных диэлектриков и сегнетокерамики (в данном курсе не рассматриваются). [c.90]

Кислородные соединения кремния [c.10]

Двуокись кремния — единственное кислородное соединение кремния, встречающееся в природе. Свойства кремнезема широко описаны в литературе. Главными кристаллическими полиморфными модификациями являются кварц, тридимит и кристобалит, которые в свою очередь образуют модификации второго порядка. Кварц устойчив до температуры 870°С, тридимит — от 870 до 1470°С, кристобалит — от 1470 до 1713° С (температура плавления). [c.18]

Для защиты от газовой коррозии при сравнительно низких температурах применяются силоксановые лаки, в которых пленкообразующими являются соединения на основе продуктов полимеризации кислородных соединений кремния, имеющих структуру [c.116]

Кроме оксида титана хлор взаимодействует с кислородными соединениями других элементов, присутствующих в исходной шихте. При этом образуются летучие хлориды железа, кремния, ванадия и др. [c.389]

Помимо высшего кислородного соединения ЗЮа, кремний образует низший окисел— окись кремния 310. Ее образование обычно связано с восстановлением ЗЮг по реакциям [c.11]

Аналогично может происходить выращивание слоев кремния. Кремний вступает в реакцию с парами йода при температурах 800— 950° С. Трудностью при использовании кремния является его склонность образовывать устойчивые кислородные соединения, которые приходится удалять путем восстановления водородом. [c.60]

Так, например, алюминий, употребляющийся для восстановления железа, марганца и кремния из их окислов, не может быть использован для восстановления титана из рутила или ванадия из кислородных соединений без затраты энергии извне. [c.263]

К настоящему времени имеется много работ, посвященных изучению физико-химических свойств соединений, характеризующихся наличием в их структуре кремний-кислородных циклов. Эти соединения относятся к двум основным классам силикатам и кремний-органическим соединениям, имеющим важное практическое применение, поэтому исследование их строения представляет значительный интерес и имеет тесную связь с очень трудным вопросом изучения строения стеклообразного состояния. Одним из основных методов исследования являются колебательные спектры. К настоящему времени получено много экспериментальных данных по инфракрасным спектрам поглощения и отражения, а также спектрам комбинационного рассеяния кольцевых силикатов [ ] и многих циклических силоксанов Вследствие отсутствия теоретических [c.165]

При сварке в защитной среде углекислого газа и кислородной резке выделяются окись углерода и углекислый газ, а также и другие продукты сгорания. Вблизи сварочной дуги содержание пыли может достигать 130 мг на 1 воздуха. Наиболее вредны.ми являются окислы марганца, кремния, азота и газообразные фтористые соединения. [c.279]

Конвертор кислородный 42, 50 Контроль сварных соединений 687—692 Коробление 437 Коррозия 323, 333 Кремний 283, 298 Кристаллическая решетка 112, 118 [c.899]

При сварке в углекислом газе и кислородной резке выделяются оксиды железа, марганца, кремния, азота и газообразные фтористые соединения. [c.304]

В соответствии с ионной теорией строения шлаков мерой основности служит концентрация свободных ионов кислорода в жидком шлаке. В оксидном расплаве ионы кислорода могут быть связаны с двумя ионами кремния ( 1—О—Si), с одним ионом кремния и одним ионом металла (51—О—Ме) или с двумя ионами металла (Ме—О—Ме). Свободными, т. е. оказывающими окисляющее действие на металл, являются в сущности лишь ионы кислорода, связанные с ионами металла. Отсюда мерой основности компонентов шлака может быть принята нх способность увеличивать концентрацию кислородных ионов в шлаке путем разрушения кремнекислородных комплексных соединений. [c.317]

Кремнийсодержащие материалы. Кремний после кислорода наиболее распространенный элемент в природе и составляет 15 7о массы земной коры, которая содержит 27,7 % кислородного соединения кремния — кремнезема (Si02). Известно более двухсот разновидностей природного кремнезема песок, кварц, кварцит, горный хрусталь, опал и многие другие. Для выплавки кремния й его сплавов используют наиболее дешевые и в то же время богатые кремнеземом материалы кварцит, кварц и кварцевый песчаник. Главным минералом кварцитов и большей части песчаников является кварц—широко распространенный минерал, представляющий собой более пли менее чистый кремнезем Si02. Кварц—-плотный минерал кристаллического строения с плотностью 2,65 г/см и твердостью 7. Чистый кварц бесцветен или молочно-белого цвета. Температура плавления его 1700 С. Кварц имеет относительно высокую стоимость и применяется при производстве кристаллического кремния. Кварцитами называют кремнистые песчаники, в которых цементируемое вещество и цемент представлены минералами кремнезема. Кварциты обычно характеризуются высокой плотностью и значительным сопротивлением сжатию (100—140 МПа), имеют светлую окраску с различ нымп оттенками серого, желтого, розового и других тонов. Состав и свойства кварца и кварцитов ряда месторождений приведены в табл. 7. С увеличением содержания S1O2 в Таблица 7. Химический состав и некоторые физические свойства [c.36]

Кислородным соединением кремния, устойчивым в сталеплавильных ваннах, является S1O2 (температура плавления 1710° С). [c.190]

Кислородные соединения кремния имеют существенное значение для целого ряда технологических процессов в химии и металлургии. Важную информацию о кислородных соединениях можно получить из диаграммы состояния 81—О. Однако она исследована недостаточно. Трудность изучения заключается в малой устойчивости кислородных соединений — субокислов при низких температурах. Поэтому имеющиеся диаграммы состояния системы 81—О носят гипотетический характер. [c.10]

Очистка изделий из титана. (Опыт предприятий США.) Для удаления загрязненных слоев (в основном это кислородные соединения титана, образующиеся при обработке его свыше 700° С) большой толщины применяется механическая очистка. Способы механической очистки — щеточная, дробепескоструйная или абразивная — применяются в зависимости от требований, предъявляемых к качеству поверхности. Щетки используются для грубой предварительной очистки, так как возможность попадания частичек металла на титановые изделия требует дальнейшей дообработки. Недостатком пескоочистки является внедрение частичек кремния, что также недопустимо в связи с высокими требованиями, предъявляемыми к поверхности титановых деталей. Последние после грубых видов очистки подвергаются травлению в растворах азотной или фтористой кислот. Что касается абразивной очистки, то вследствие очень низкой теплопроводности титана скорость вращения абразивных кругов должна быть примерно в 2 раза ниже, чем при обработке стальных деталей, чтобы предотвратить местные пережоги. Для уменьшения износа абразивов необходимо применять охлаждающие жидкости (лучше всего шлифовальное масло). Наиболее распространенными являются круги из окиси алюминия или карбида кремния. [c.145]

Кислород содержится в стали либо в растворе, либо в виде соединений с железом (РеО), марганцем (МпО), кремнием (3102) алюминием (АЦОз). Включения кислородных соединений в стали разнообразны как по составу, так и по форме. Поэтому й влияние кислорода на свойства стали может быть различным. Наиболее вредными кислородными включениями являются РеО и 3102. Заметное понижение прочности и пластичности наблюдается при содержании кислорода в стали выше 0,03—0,040/р. [c.323]

Бор довольно сильно окисляется в условиях дуговой сварки. Так, при сварке открытой дугой проволоками с малыми добавками бора он окисляется почти полностью. Обладая большим сродством к кислороду (см. рис. 15), бор может участвовать в развитии не только кремне- и марганцевовосстановительных процессов, но и восстанавливать титан из шлака, содержащего кислородные соединения титана. Разумеется, речь идет о довольно больших концентрациях бора в сварочной ванне, измеряемых десятыми долями процента. В иных условиях, при наличии в составе флюса довольно больших количеств окислов бора (например, 20%) возможно восстановление бора не только титаном и алюминием, но и хромом, углеродом, кремнием и марганцем. В табл. 19 приведены данные о переходе бора в металл шва из бористого фторидного флюса системы СаРа—В2О3 (АНФ-22). При отсутствии бора в сварочной проволоке и основном металле конечное содержание его в металле шва может достигнуть 0,2—0,3%, а при наличии в шве титана — даже 0,5—0,6%. Это обстоятельство несомненно расширяет возможности сварки под флюсом применительно к жаропрочным сталям и сплавам. Здесь имеется в виду не само по себе легирование металла шва бором через флюс, а возможность предотвращения угара бора при использовании проволоки или стали, легированной бором, в сочетании с бористым плавленым флюсом. 76 [c.76]

Фторидные окислительные флюсы, как и безокислительные, имеют фторидную основу (не менее 50%), но содержат наряду с устойчивыми окислами и такие неустойчивые кислородные соединения, как окислы марганца, бора. Наличие окислов переменной валентности, в том числе и окислов титана, сообщает флюсам рассматриваемой группы способность окислять нежелательную для чистоаустенитных швов примесь — кремний. Кроме того, такие флюсы позволяют легировать шов марганцем и бором [22]. Автор не является сторонником легирования металла шва через флюс. Введение окислов марганца и бора во флюс продиктовано необходимостью окисления кремния при сварке высоконикелевых сталей и сплавов 125]. Легирование шва марганцем — попутное явление. Вместе с тем, наличие марганца или бора во флюсе желательно во избежание их окисления при сварке сталей и сплавов, легированных этими элементами. С точки зрения формирования окислительные фторидные флюсы несколько уступают безокис-лительным, но превосходят фторидные бескислородные флюсы. Данные о составе типичных флюсов этого типа (АНФ-17, АНФ-22) приведены в табл. 92. [c.318]

В последнее время ведутся широкие исследовательские работы по изысканию еще более жаростойких полупроводников. Практическое применение в самое последнее время получил карбид кремния (Si ) с его рабочей температурой порядка 450—500° С. Еще более жаростойкие полупроводники представлены кислородными соединениями металлов (например, TiOj, AI0O3 и др.). [c.486]

Кроме окислов титана, в хлорируемом материале содержатся в тех или иных количествах кислородные соединения железа, марганца, кальция, магния, алюминия, кремния, ванадия и некоторых других элементов. Из этих элементов летучие хлориды образуют Ре, А1, 51, V, Сг, Та, [ЫЬ (см. табл. 21). Свободный кремнезем медленно реагирует с хлором в присутствии угля при 800—900° С, однако силикаты активно хлорируются. [c.223]

По физическим свойствам связи Si—О в силикатах и кремний-органических соединениях очень близки. Сочленные с кремний-кислородным [c.167]

Как показал опыт резки нержавеющих сталей, наиболее простым решением является введение в кислородную струю железного порошка. При этом в процессе горения порошка образуются высоконагретые частицы РеО, которые способствуют образованию комплексных более легкоплавких соединений, а также облегчают доступ кислорода к неокисленным частям металла. Хотя в большинстве случаев железный порошок дает удовлетворительные результаты, иногда требуется применять специальные смеси, в частности при резке мартеновского скрапа с большим количеством шлаковых включений, а также при резке цветных металлов и сплавов. Опыт резки показал, что в данном случае тепло, выделяющееся при сгорании железного порошка, недостаточно. Поэтому для интенсификации горения желательно добавлять во флюс кремний, алюминий или ферросплавы. При образовании двуокиси кремния (5102) или окисла алюминия (АЬОз) на один грамм-атом кремния или алюминия выделяется сооответственно 191 и 375,8 ккал тепла, т. е. тепла выделяется в два и в пять раз больше, чем при образовании закиси железа (РеО). Известно, что самой низкой температурой, при которой возможно образование жидкой фазы, является температура эвтектики данной системы окислов. Так, например, рассмат- [c.11]

Как показал опыт резки нержавеющих сталей, наиболее простым. решением является введение в кислородную струю железного порошка. При этом в процессе горения порошка образуются высоконагретые частицы РеО, которые способствуют образованию более легкоплавких комплексных соединений, а также облегчают доступ кислорода к неокисленным частям металла. Закись железа при 1400°С имеет вязкость 0,2 пз [16]. Хотя в большинстве случаев железный порошок дает удовлетворительные результаты, иногда требуется применять специальные смеси, в частности при резке мартеновского скрапа с большим количеством шлаковых включений, а также при резке цветных металлов и сплавов. Опыт резки показал, что в данном случае тепла, выделяющегося при сгорании железного порошка, недостаточно. Поэтому для интенсификации горения желательно добавлять во флюс кремний, алюминий или ферросплавы. При образовании двуокиси кремния или окисла алюминия АЬОз на 1 г атом кремния или алюминия [c.11]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...